2.1.1化学平衡状态 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1.1化学平衡状态 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.向一个2 L的绝热刚性容器中通入3 mol SO2和3 mol NO2,在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的关系如图所示,下列结论错误的是(　　) A. m点时反应达到了平衡状态 B. 该反应是放热反应 C. 体系压强不再变化,说明反应达到平衡 D. 从反应开始至达到平衡,逆反应速率逐渐增大 【答案】A 【解析】题图中,v(正)时刻都在变化,m点时反应没有达到平衡状态,A错误;v(正)先增大后减小,则a→m段,v(正)增大是由于容器内温度升高引起的,则该反应是放热反应,B正确;该反应体系中,气体的物质的量、容器容积始终不变,当体系压强不变时,即温度不变,此时正反应放出的热量与逆反应吸收的热量相等,反应达到平衡状态,C正确;在达到平衡前,生成物浓度逐渐增大,容器内温度逐渐升高,则v(逆)逐渐增大,D正确。 2.一定温度下,在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应: SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g),下列不能表明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A. SiF4的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 4 mol H—O键断裂的同时,有2 mol H—F键断裂 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】C 【解析】SiF4的体积分数不再变化,即SiF4的浓度不变,表明反应达到化学平衡状态,A不符合题意;该反应容器内气体压强是变量,当容器内气体压强不再变化,表明反应达到化学平衡状态,B不符合题意;4 mol H—O键断裂表示消耗2 mol H2O,2 mol H—F键断裂表示消耗2 mol HF,则正、逆反应速率不相等,不能表明反应达到平衡状态,C符合题意;容积不变的密闭容器中,混合气体的密度保持不变时,即混合气体的质量保持不变,题述反应中,混合气体的质量是变量,变量不变,表明反应达到化学平衡状态,D不符合题意。 3.将固体NH4I置于恒容密闭容器中,在一定温度下只发生反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g),下列能表明该反应已达到平衡状态的是(　　) A. 容器内混合气体的密度保持不变 B. 容器内物质的总质量保持不变 C. 单位时间内产生的NH3和HI的物质的量相等 D. c(HI)∶c(NH3)=1∶1 【答案】A 【解析】根据ρ=,容积不变,气体的质量在变化,当混合气体的密度保持不变时,说明反应达到化学平衡状态,A正确;由质量守恒定律知,容器内物质的总质量始终保持不变,因此容器内物质的总质量保持不变,不能说明反应达到化学平衡状态,B错误;NH3和HI化学计量数相等,单位时间内产生NH3和HI的物质的量相等,c(HI)∶c(NH3)=1∶1,不能说明反应达到化学平衡状态,C、D错误。 4.高炉炼铁过程中涉及反应C+CO2 2CO,该反应达到化学平衡状态时,下列说法错误的是(　　) A. 反应达到了该条件下的最大限度 B. CO2的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等 D. 增加高炉高度可以有效降低废气中CO的含量,减少污染 【答案】D 【解析】化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度,增加高炉高度不能改变平衡体系中CO的含量,A正确、D错误;达到化学平衡状态时,CO2的消耗速率与生成速率相等,即正、逆反应速率相等,则c(CO2)保持不变,B、C正确。 5.在一密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1。当反应达到平衡时,不可能存在的是(　　) A. c(X)=0.5 mol·L-1 B. c(Y)+c(X)=0.5 mol·L-1 C. c(Y)+c(Z)=0.85 mol·L-1 D. c(X)+c(Y)+c(Z)=0.75 mol·L-1 【答案】C 【解析】若反应正向进行,假设能完全反应,则 　　　　　　　　2X(g)+Y(g)2Z(g) c某时刻/(mol·L-1)　 0.3 　 0.1　　　0.4 c终/(mol·L-1) 　 　 0.1　　0 　　　0.6 若反应逆向进行,假设能完全反应,则 　　　　　　　　2X(g)+Y(g)2Z(g) c某时刻/(mol·L-1)　0.3　　0.1　　　　0.4 c终/(mol·L-1)　　 0.7　　0.3　　　　0 0.1 mol·L-1<c(X)<0.7 mol·L-1、0.1 mol·L-1<c(Y)+c(X)<1 mol·L-1,A、B项可能;0.3 mol·L-1<c(Y)+c(Z)<0.6 mol·L-1,C项不可能;0.7 mol·L-1<c(X)+c(Y)+c(Z)<1.0 mol·L-1,D项可能。 6.在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是(　　) A. 平衡常数不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 单位时间内消耗，同时生成 D. 【答案】B 【解析】平衡常数只受温度影响，温度不变的情况下不能通过平衡常数的变化判断反应是否达到平衡，A错误；在恒温恒压下，容积可变的密闭容器中发生反应：，反应过程中气体总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，B正确；单位时间内消耗，同时生成3才能说明反应达到平衡，C错误；时，才能说明正逆反应速率相等，D错误。 7.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（　　） A. 单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B. 容器内总压强不随时间改变 C. 单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D. 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 【答案】C 【解析】单位时间内生成n mol A2，同时生成2n mol AB 才是正逆反应速率相等，为平衡标志，A错误；反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)前后气体分子数不变，反应过程中压强不变，不能根据压强来判断反应是否达到平衡，B错误；单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2，反应达到平衡，C正确；若反应开始时按照方程式计量数之比充入A2、B2，则在任何时间内A2、B2的物质的量之比均为定值，不能用来作为达到平衡的标志，D错误。 8.以氯化铜作催化剂，在加热条件下，通过氧气氧化氯化氢制取氯气的方法称为“地康法”，化学方程式为。500 ℃下，在密闭容器中充入适量的HCl和发生上述反应，下列情况不能说明该反应一定达到平衡状态的是(　　) A. 和浓度相等 B. 恒压条件下，混合气体密度保持不变 C. 恒容条件下，气体平均摩尔质量保持不变 D. 恒容条件下，混合气体颜色保持不变 【答案】A 【解析】此反应过程中是在容器中冲入的反应物，氯气和水蒸气均为产物，且化学计量数相等，其浓度在任意时刻均相等，不能通过和浓度相等判断反应是否达到平衡状态，A符合题意；混合气体的质量保持不变，正反应为气体分子数减小的反应，在恒压、恒温条件下，随反应进行体系体积逐渐减小，混合气体密度也一直在变，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意；混合气体的质量保持不变，正反应为气体分子数减小的反应，气体的平均摩尔质量一直在变，当其保持不变时反应达到平衡状态，C不符合题意；反应体系中只有氯气有颜色，当气体颜色保持不变时，表明氯气浓度不随时间变化，反应达到平衡状态，D不符合题意。 9.在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（　　） A. 反应速率 B. 容器内压强不再随时间变化而发生变化 C. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变 D. 容器内 【答案】D 【解析】反应速率说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不符合题意；该反应前后气体分子数发生了变化，反应过程中压强不断变化，当容器内压强不再变化时，反应达到平衡，B不符合题意；该反应过程中气体物质的量增大，气体总质量不变，气体的平均相对分子质量减小，当容器内气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到平衡，C不符合题意；容器内，不能说明各物质的物质的量不再变化，不能说明反应达到平衡，D符合题意。 10.一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：。下列图像正确且能说明反应在时达到平衡状态的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】随着反应的进行，减小，达到平衡时不会为0，A错误；该反应为气体体积减小的反应，建立平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，但起始时平均摩尔质量不会为0，B错误；恒温恒容，则密度始终不变，C错误；反应过程中混合气体总物质的量减小，压强逐渐减小，当压强不再变化，表明达到平衡状态，D正确。答案选D。 11.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不等于0），反应混合物中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；②中反应速率的方向相同，在任何情况下均成立，不能说明反应达平衡状态。颜色不再改变说明物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，③正确。反应过程中，质量和容积都是不变的，混合气体的密度是一常量，不能说明反应达到平衡状态，④错误。反应过程中气体的质量不变，但物质的量是变化的，混合气平均相对分子质量一直在变，当其不变时说明反应达到平衡状态，⑤正确。综上A正确。 12.研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是(　　) A. SO3和NO的体积比保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. v(SO2)=v(SO3) D. 混合气体的颜色保持不变 【答案】D 【解析】SO3和NO按气体体积比1:2冲入，反应时按1:2反应，二者的体积比始终保持不变，故不能说明该反应达平衡状态，A错误；该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明该反应达平衡状态，B错误；未注明正、逆反应速率，故无法判断该反应是否达平衡状态，C错误；NO2为红棕色，当混合气体的颜色保持不变，即NO2的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，D正确。 二、填空题 13.Ⅰ.恒温恒容下，将2 mol气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 (2)x=________________。 (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 Ⅱ.在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (4)氢气的转化率= 。 (5)下列措施能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。 A．将H2O(g)从体系中分离出去　　　　　　　B．充入He，使体系压强增大 C．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　D．再充入1 mol H2 Ⅲ.恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。 (6)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态 (填“是”或“否")，此时若没有达平衡，反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 【答案】(1)0.6 mol/(Lmin)　 (2)3 　(3)BC　(4)75% 　(5)AD　(6) 否　正反应 【解析】（1）从开始反应至达到平衡状态，Δc(C)=1.2 mol/L，所以v(C)==0.6 mol/(L·min)； （2）平衡时Δc(B)==0.4 mol/L，Δc(B)∶Δc(C)=1∶3，则x=3； （3）D为固体，所以反应前后气体系数之和相等，容器恒定，则压强始终不变，A不符合题意；D为固体，所以未平衡时气体的总质量会变，容器恒容，则密度会变，当密度不变时，说明达到平衡，B符合题意；未平衡时气体的总质量会变，而气体总物质的量始终不变，所以平均相对分子质量会变，当其不变时，说明反应达到平衡，C符合题意；无论是否平衡，A的消耗速率与B的消耗速率之比均为2∶1，不能说明反应达到平衡，D不符合题意；综上所述答案为BC； （4）据图可知，10 min时反应达到平衡，此时Δc(CH3OH)=0.75 mol/L，根据方程式可知相同时间内Δc(H2)=2.25 mol/L，所以氢气的转化率为×100%=75%； （5）将H2O(g)从体系中分离出去，可以使平衡正向移动，增大，A符合题意；充入He，使体系压强增大，但各反应组分的浓度不变，平衡不发生移动，不变，B不符合题意；该反应焓变小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，C不符合题意；再充入1 mol H2，平衡正向移动，增大，D符合题意；综上所述答案为AD； （6）恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1 mol H2的混合气体发生反应，达到平衡，氢气的物质的量为0.4mol，据此建立三段式： 则该温度下平衡常数，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，因Q==0.5<12.5，则此时反应没有达到平衡，反应向正反应方向进行。 三、实验题 14.以氨气为原料可以依次制备氨基甲酸铵()、尿素()、氨基磺酸()等化工产品，流程如下： 已知：氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加热至以上时S—N键断裂发生水解反应。请回答： (1)步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1：1反应后，产物除外，还生成了一种常见气体，这种气体的化学式是 。 (2)将一定量纯净的固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。下列选项中，可以作为判断该反应达到化学平衡状态标志的有 。 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变④体系的平均相对分子质量不变 (3)下列说法不正确的是_______。 A．氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．属于有机物 C．属于铵盐，含氮量高，向作氮肥 D．发生水解反应后得到溶液 (4)足量的氨气与光气发生反应也可生成和一种常见的盐，反应的化学方程式是 。 (5)设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素 。 【答案】(1)CO2 (2)②③ (3)BC (4)COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl (5)取少量的氨基磺酸溶于水，加热至60 oC以上，向反应后的溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，氨基磺酸中存在S元素 【解析】（1）步骤Ⅲ两种反应物尿素与H2SO4·SO3，按物质的量之比为1：1反应，得到，根据原子守恒另一产物为CO2； （2）平衡时正逆反应速率相等，即，①错误；此反应气体分子数增多，反应过程中容器中的压强是变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，②正确；此反应有固体参与，密闭容器中混合气体的密度是变量，密度不变时达到平衡状态，③正确；此反应中充入的是反应物，生成的NH3和CO2的物质的量之比为定值，体系的平均相对分子质量为定值，不能根据其不变判断反应是否达到平衡状态，④错误； （3）氨气汽化时要吸收大量的热，且加压降温易液化，可用作制冷剂，A正确；属于无机物，B错误；属于有机物，C错误；加热至以上时S—N键断裂，发生水解反应后可以得到溶液，D正确； （4）COCl2与NH3先发生取代反应得到CO(NH2)2和HCl，HCl再与NH3生成NH4Cl，故方程式为：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl； （5）加热至以上时S—N键断裂，发生水解反应后可以得到溶液，检验溶液中存在硫酸根离子，即可证明含有S元素，取少量的氨基磺酸溶于水，加热至60 oC以上，向反应后的溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，氨基磺酸中存在S元素。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1.1化学平衡状态 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.向一个2 L的绝热刚性容器中通入3 mol SO2和3 mol NO2,在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的关系如图所示,下列结论错误的是(　　) A. m点时反应达到了平衡状态 B. 该反应是放热反应 C. 体系压强不再变化,说明反应达到平衡 D. 从反应开始至达到平衡,逆反应速率逐渐增大 2.一定温度下,在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应: SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g),下列不能表明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A. SiF4的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 4 mol H—O键断裂的同时,有2 mol H—F键断裂 D. 混合气体的密度不再变化 3.将固体NH4I置于恒容密闭容器中,在一定温度下只发生反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g),下列能表明该反应已达到平衡状态的是(　　) A. 容器内混合气体的密度保持不变 B. 容器内物质的总质量保持不变 C. 单位时间内产生的NH3和HI的物质的量相等 D. c(HI)∶c(NH3)=1∶1 4.高炉炼铁过程中涉及反应C+CO2 2CO,该反应达到化学平衡状态时,下列说法错误的是(　　) A. 反应达到了该条件下的最大限度 B. CO2的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等 D. 增加高炉高度可以有效降低废气中CO的含量,减少污染 5.在一密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1。当反应达到平衡时,不可能存在的是(　　) A. c(X)=0.5 mol·L-1 B. c(Y)+c(X)=0.5 mol·L-1 C. c(Y)+c(Z)=0.85 mol·L-1 D. c(X)+c(Y)+c(Z)=0.75 mol·L-1 6.在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是(　　) A. 平衡常数不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 单位时间内消耗，同时生成 D. 7.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（　　） A. 单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B. 容器内总压强不随时间改变 C. 单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D. 任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 8.以氯化铜作催化剂，在加热条件下，通过氧气氧化氯化氢制取氯气的方法称为“地康法”，化学方程式为。500 ℃下，在密闭容器中充入适量的HCl和发生上述反应，下列情况不能说明该反应一定达到平衡状态的是(　　) A. 和浓度相等 B. 恒压条件下，混合气体密度保持不变 C. 恒容条件下，气体平均摩尔质量保持不变 D. 恒容条件下，混合气体颜色保持不变 9.在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（　　） A. 反应速率 B. 容器内压强不再随时间变化而发生变化 C. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变 D. 容器内 10.一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：。下列图像正确且能说明反应在时达到平衡状态的是(　　) A. B. C. D. 11.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 12.研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是(　　) A. SO3和NO的体积比保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. v(SO2)=v(SO3) D. 混合气体的颜色保持不变 二、填空题 13.Ⅰ.恒温恒容下，将2 mol气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 (2)x=________________。 (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 Ⅱ.在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (4)氢气的转化率= 。 (5)下列措施能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。 A．将H2O(g)从体系中分离出去　　　　　　　B．充入He，使体系压强增大 C．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　D．再充入1 mol H2 Ⅲ.恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。 (6)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态 (填“是”或“否")，此时若没有达平衡，反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 三、实验题 14.以氨气为原料可以依次制备氨基甲酸铵()、尿素()、氨基磺酸()等化工产品，流程如下： 已知：氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加热至以上时S—N键断裂发生水解反应。请回答： (1)步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1：1反应后，产物除外，还生成了一种常见气体，这种气体的化学式是 。 (2)将一定量纯净的固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。下列选项中，可以作为判断该反应达到化学平衡状态标志的有 。 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变④体系的平均相对分子质量不变 (3)下列说法不正确的是_______。 A．氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．属于有机物 C．属于铵盐，含氮量高，向作氮肥 D．发生水解反应后得到溶液 (4)足量的氨气与光气发生反应也可生成和一种常见的盐，反应的化学方程式是 。 (5)设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素 。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $