4.3金属的腐蚀与防护 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护

 

一、单选题

1．将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是

A．该装置设计利用了原电池原理 B．Zn比Fe的活泼性强

C．Zn极的电极反应式为 D．工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn

2．下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．铜制灯架天长日久表面变黑

B．铸铁锅中水未擦干容易生锈

C．在船舶外壳安装若干锌块使船体不易被腐蚀

D．用铁屑与稀硫酸制氢气，滴加硫酸铜溶液时产气速率加快

3．用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法不正确的是

A．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少16g

B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电解过程中，右侧电解液pH增大

D．电源正极为A，电解过程中有气体放出

4．在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为

A．1 mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1

5．下列说法正确的是

A．含有氯化钙的融雪剂会加快钢铁桥梁的腐蚀，发生了化学腐蚀

B．氯碱工业中制备氯气与氢氧化钠，采用的是阴离子交换膜

C．氢氧化铁胶体的电泳实验中阴极颜色加深

D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能

6．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为

B．钢管腐蚀的直接产物中含有、

C．与的反应可表示为

D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

7．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

A．若M是铜片，可保护铁

B．若M是锌片，可保护铁

C．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

8．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是

  

A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn

D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

9．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K+)为4mol·L-1

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1

10．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是

A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2

B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2