4.2电解池 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

4.2电解池

 

一、单选题

1．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原

2．若要在铁制品表面镀镍，下列有关说法正确的是

A．电镀液可用FeSO4溶液

B．铁制品应与电源的负极相连

C．阴极的电极反应为Ni-2e-=Ni2+

D．电镀过程中电镀液中溶质的浓度会增大

3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小

4．有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为

A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4

5．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOHFe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－＝H2↑＋O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

6．用石墨作电极，电解下列物质的溶液，则电解前后溶液的保持不变的是

A．硫酸 B．氢氧化钠 C．硫酸钠 D．氯化钠

7．某种强碱性电解质的Zn-NiOOH蓄电池有很好的稳定性，其电池反应为，下列说法错误的是

A．放电时，向Zn极移动

B．放电时，正极反应为：

C．充电时，被氧化

D．充电时，阴极附近pH增大

8．某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ材质为，其他电极材质均为，下列说法正确的是

A．电极Ⅱ逐渐溶解 B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电流方向：电极Ⅳ电极Ⅰ D．电极Ⅲ的电极反应：

9．用石墨、铁作电极电解熔融 NaCl 时，下列说法正确的是

A．铁电极(接电源负极)上发生氧化反应

B．石墨电极(接电源正极)上 Cl⁻失电子生成 Cl2

C．电子从石墨电极经熔融 NaCl 流向铁电极

D．Na⁺向阳极移动，Cl⁻向阴极移动

10．用海水晒盐后的苦卤水生产金属的过程可表示如图：下列说法正确的是

A．反应的

B．电解熔融在阴极区获得金属

C．将溶液蒸干得到无水

D．常温下，溶于盐酸所得溶液中

11．我国科研工作者提出“铁-铜()双原子催化硝酸盐法”制氨，装置如题图所示。下列叙述正确的是

A．直流电源的极为负极

B．极的电极反应为

C．电解一段时间后，阳极区溶液不变

D．每生成4.48L，有0.4mol向极迁移

 

二、非选择题

12．如图所示装置中，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：