3.4沉淀溶解平衡 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡

 

一、单选题

1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp值为

A．

； B．xy； C．xy2 D．4xy2

2．下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

3．下列说法中，正确的是

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止

B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

4．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是

A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大

B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动

D．溶液中Pb2＋浓度减小

5．已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥

6．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（    ）

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

7．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是

A．BaSO4的溶解方程式为：

B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变

C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为

D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变

8．化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A．厨房中用热的纯碱液清除油污

B．房屋装修入住前要保持一定的温度并通风

C．可作为沉淀剂除去污水中重金属离子

D．在汽车排气管上安装催化转化器治理汽车尾气的原理是催化剂能够改变化学反应进行的方向

9． 下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是

A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度

B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体

C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）

D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

10．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

11．下列方程式书写错误的是

A．Al(OH)3Al3++3OH- B．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)

C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4Ba2++

 

二、非选择题

12．一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的工艺流程如下：

已知：．溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表。

物质
开始沉淀pH	3.5	9.1	1.9	8.1
沉淀完全pH	4.6	11.1	3.2	10.1

．当溶液中有、沉淀生成时，须满足：，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中发生反应生成黄绿色“气体①”的离子方程式为           。为防止污染环境，可用           (填化学式)溶液吸收“气体①”。

(2)锰元素被完全浸出所用的时间随温度的变化如图所示，“酸浸”温度选择50℃的原因