2.4 化学反应的调控【能力提升卷】2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高二化学同步教学资源（人教版2019选择性必修1）

第二章  化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应的调控

限时练习

                                                                   分数：___________

学校:___________班级：___________姓名：___________

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息；

2．请将答案正确填写在题目对应处；

3.检测卷满分100分，考试时间45分钟。

可能用到的相对原子质量—— H-1  C-12  N-14  O-16 Na-23  Mg-24  Cl-35.5  K-39  Mn-55

第I卷（选择题）

1．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。下面说法正确的是（    ）

A．合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对速率的影响

B．将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率

C．增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本

D．由于在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉

2．下列叙述不能用平衡移动原理解释的是（    ）

A．红棕色的加压后颜色先变深后变浅

B．对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅

C．用生石灰和浓氨水快速制取少量

D．工业合成氨选择较高温度

3．乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是（    ）

A．反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产

B．若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态

C．若时，测得反应吸收能量，则

D．若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大

4．合成氨反应通常控制在20～50 MPa的压强和500 ℃左右的温度，且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶2.8，经科学测定，在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示：

而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明（    ）

A．表中所测数据有明显误差

B．生产条件控制不当

C．氨的分解速率大于预测值

D．合成塔中的反应并未达到平衡

5．硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。

下列说法正确的是（    ）

A．流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂

B．合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高的平衡产率

C．吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率

D．可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料

6．恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。

下列描述错误的是（    ）

A．催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大

B．催化作用下，“加氢”为决速步骤

C．适当降低反应温度，有利于提升羟基乙醛的平衡转化率

D．其它条件相同时，两种不同催化剂作用下，“插入”步骤的活化能相同

7．Deacon发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：，。该总反应可按下列催化过程进行：

Ⅰ．，

Ⅱ．，

Ⅲ．，

实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。