微专题速练20 二氧化硫性质“四重性”探究-【高考领航】2026年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练20　二氧化硫性质“四重性”探究 1．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是(　　) A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 2．(2025·哈师大附中模拟)某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色；向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是(　　) A．黄色浑浊是单质硫 B．不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离 C．产生浑浊的离子方程式为：2S2-＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－ D．两份溶液褪色的原理不相同 3．(2022·江苏卷，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 4．(2025·河南省周口市模拟)如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法不正确的是(　　) A．装置A中酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．装置B中生成淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性 C．装置C中品红溶液褪色，加热后又恢复原色 D．装置D的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气 5．(2024·湖北武汉市新洲区高三模拟)向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。下列说法错误的是(　　) A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag＋＋SO2＋H2O===Ag2SO3↓＋2H＋ B．①中的白色沉淀不是Ag2SO4，说明没有生成 C．放置一段时间②中产生灰色固体是因为过量的SO2将部分Ag＋还原 D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 6．(2024·衡阳名校协作体模拟)已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是(　　) A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 C．装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 7．(2025·河北保定市高三模拟)某学习小组设计下图实验装置研究SO2与H2S反应能否制取S单质。下列说法错误的是(　　) A．A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸不影响对S单质的制取 B．B装置存在设计缺陷会造成实验失败和危险 C．C装置分液漏斗中应用浓硫酸 D．若B烧杯内壁出现淡黄色固体，说明SO2与H2S反应能制取S单质 8．某研究性学习小组在学习SO2的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO2的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题： (1)水溶液的酸性 查阅文献知：常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10-2，Ka2＝6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11。选用下面的药品和装置验证H2SO3和H2CO3的酸性强弱，其连接顺序：A→________________________________________________________________________(按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)二氧化硫的还原性 若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其对应的原因。 预设的操作步骤 预期的实验现象 推测可能的原因 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将浓硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为①______________ 若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中 E中②______________ E中反应的离子方程式：③________ F中④______________ F中反应为2OH－＋ 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练20　二氧化硫性质“四重性”探究 1．A　向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能证明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误。 2．C　Na2S具有还原性，SO2具有氧化性，因此Na2S与SO2反应，应该有两种钠盐生成，一种淡黄色沉淀是S单质，A正确；Na2S是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，SO2的通入与Na2S反应，有两种钠盐生成，一种淡黄色沉淀是S单质，使水解的程度减小，抑制了原硫化钠溶液中水的电离，B正确；向Na2S溶液中通入过量SO2产生浑浊的离子方程式为：2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋，C错误；溶液褪色的原理是SO2被氧化为H2SO4，酸性高锰酸钾被还原为无色的硫酸锰；品红褪色是因为SO2与品红中的有机色质化合成无色物质，因此原理不相同，D正确。 3．C　60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。 4．A　A中酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A错误；B中生成淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性，故B正确；SO2能使品红溶液褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热后又恢复原色，故C正确；SO2与NaOH溶液能反应，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，故D正确。 5．B　经检验，白色沉淀是Ag2SO3，所以①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag＋＋SO2＋H2O===Ag2SO3↓＋2H＋，A正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，使溶液呈酸性，在酸性条件下，硝酸根氧化二氧化硫生成硫酸根，白色沉淀不是硫酸银，是因为硫酸根离子浓度较小，不能说明没有硫酸根，B错误；放置一段时间②中产生灰色固体中含有银，说明部分银离子被过量的SO2还原，C正确；该实验条件下，先产生Ag2SO3，后产生Ag，说明SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确。 6．C　用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；三氧化硫和氯化钡生成白色硫酸钡沉淀，而二氧化硫和氯化钡不反应，乙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀，B正确；二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液能检验二氧化硫的存在，C错误；丁装置中的氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染，D正确。 7．C　A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸，盐酸也能与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，挥发出来的HCl不与SO2、H2S反应，对实验无影响，A正确；B装置中没有设置气体的出口，随着反应进行，装置中的压强逐渐增大，可能会造成实验失败和危险，B正确；浓硫酸具有强氧化性，与FeS反应生成S单质和SO2，无法生成硫化氢，应该用稀硫酸，C错误；B装置中SO2与H2S反应生成S单质，若B烧杯内壁出现淡黄色固体，说明SO2能与H2S反应制取S单质，D正确。 8．解析：(1)A中盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，用饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢气体，把二氧化硫通入NaHCO3溶液制取二氧化碳，用品红溶液检验二氧化碳中是否含有SO2，再把二氧化碳气体通入澄清石灰水中检验，可验证H2SO3和H2CO3的酸性强弱，其连接顺序：A→C→B→D→E。D装置的主要作用是验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2，其主要目的是排除SO2对CO2检验的干扰。(2)SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2与Na2O2反应无O2生成，则可能发生反应的化学方程式为===Na2SO4；SO2具有还原性，I2具有氧化性，E中发生反应SO2＋I2＋2H2O===2I－＋＋4H＋，所以E中现象为蓝色溶液褪色；F中反应为2OH－＋＋H2O，溶液碱性减弱，所以F中现象为溶液红色变浅。 答案：(1)C→B→D→E　验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2　(2)①SO2＋Na2O2===Na2SO4　 ②蓝色溶液褪色　③SO2＋I2＋2H2O===2I－＋＋4H＋　④溶液红色变浅 学科网（北京）股份有限公司 $