微专题速练19 海水资源的综合利用-【高考领航】2026年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练19　海水资源的综合利用 1．(2025·江苏泰州市高三模拟)海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如ClO2、Na2O2、NaClO等。下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Na2CO3溶液显碱性，可用作除油污剂 B．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物 C．Na2O2具有还原性，可用作供氧剂 D．NaClO具有强氧化性，可用作混凝剂 2．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 3．(2024·黑龙江绥化市联考)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．“沉镁”时可能发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+ B．在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚 C．“氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应 D．不可以通过直接灼烧MgCl2·6H2O晶体的方法得到无水MgCl2固体 4．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 5．以处理后的海水(含NaI)为原料制取I2的某工艺流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“沉淀”后所得上层清液中c(Ag＋)·c(I－)<Ksp(AgI) B．加Fe还原前用AgNO3沉淀的目的是实现I－的富集 C．“滤渣”只含一种金属 D．“氧化”的目的是将I－、Fe2+完全转化为I2、Fe3+ 6．(2025·西安八十五中学模拟)海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法不正确的是(　　) A．设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 B．步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2＋＋5Br－＋3CO2↑ C．步骤Ⅲ中氧化Br－的微粒是 D．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 7．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图。下列说法正确的是(　　) A．除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段 C．氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOH D．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋＋2HBr 8．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I－形式存在)的工艺流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．流程中①和④所得溶液中的I－浓度相等 B．若②和⑤中分别得到等量的I2，则消耗的∶n(KClO3)＝3∶1 C．流程中④发生的离子反应：I2＋＋2H＋ D．制备10 mol I2，理论上需KClO3的质量约为408 g 9．海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯、溴、碘的单质及其化合物。 Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是______________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)________________________________________________________________________、2HClO2HCl＋O2↑。 Ⅱ.海水中溴元素以NaBr形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (1)将海水浓缩的方法是______________。 (2)步骤①反应的化学方程式是________________________________。 (3)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的____________(填字母)。 A．氧化性　　　　　 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 Ⅲ.碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 (1)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________________________________________________________________________。 (2)下列有关步骤Y的说法中正确的是______(填字母)。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘单质转化成碘离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以用乙醇代替 (3)向上层清液中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为__________________，由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为_______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练19　海水资源的综合利用 1．A　Na2CO3溶液显碱性，油污可以在碱性下水解，所以可以用作除油污剂，A项正确；NaHCO3可作抗酸药，是由于其具有一定的碱性，可以和胃酸反应，和其受热易分解没有对应关系，B项错误；Na2O2可用作供氧剂是因为其具有氧化性和还原性，可与水或二氧化碳反应产生氧气，C项错误；NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，D项错误。 2．C　X试剂的作用是吸收溴单质，转化为＋2Br－＋2H＋，A正确；C中没有明确标准状况，无法计算出消耗Cl2的体积，C不正确；步骤Ⅲ中发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再经过步骤Ⅳ，先萃取出Br2，然后分液，再用蒸馏的方法分离萃取剂和溴，B、D正确。 3．C　“沉镁”是将Mg转化为Mg(OH)2，用CaO或者，可能发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+，A正确；煅烧固体时应选用耐高温的坩埚，B正确；“氯化”过程中在氯气氛围中高温煅烧氧化镁和碳混合物将镁转化为氯化镁，反应方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，反应为气体分子数不变的反应，C错误；直接灼烧MgCl2·6H2O晶体不能得到无水氯化镁。 4．C　A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，是为了提取溴，正确；B项，将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。 5．B　“沉淀”后所得上层清液为AgI的饱和溶液，c(Ag＋)·c(I－)＝Ksp(AgI)，故A错误；加Fe还原前用AgNO3溶液，可将溶液中碘离子转化为AgI沉淀，从而实现I－的富集，故B正确；滤渣中含过量的铁以及置换出的银单质，故C错误；还原性I－＞Fe2+，“氧化”的目的是将I－完全转化为I2，Fe2+不一定被Cl2氧化，故D错误。 6．C　步骤Ⅱ是将Br2转化为Br－、，步骤Ⅲ是将Br－、转化为Br2，从而使Br2溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正确；步骤Ⅱ中，热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br－、等，发生反应的离子方程式为3Br2＋＋5Br－＋3CO2↑，B正确；步骤Ⅲ中，Br－、发生归中反应生成Br2，则氧化Br－的微粒是，C不正确；步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr，再用氯气氧化HBr生成Br2，蒸馏可获得Br2，D正确。 7．B　A项中的加入顺序会导致过量的Ba2+无法除去，错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2(无水)的方法制取的，B项正确；氯碱工业的产品中不含O2，C项错误；HBr为强酸，写离子方程式应拆开，D项错误。 8．A　流程中①和④所得溶液中的碘离子物质的量相同，为碘富集过程，c(I－)后者大于前者，故A错误；流程中④为碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸钠，离子方程式为I2＋＋2H＋，故C正确；②中离子反应为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，⑤中氯酸钾可氧化碘离子生成碘单质，离子反应为6I－＋＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，则得到等量的I2时消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝3∶1；制备10 mol I2，理论上需KClO3的物质的量为 mol，质量为122.5 g·mol-1× mol≈408 g，故B、D正确。 9．解析：Ⅱ.(1)将海水浓缩，就是设法减少其中的水，可以利用水易挥发的性质进行蒸发浓缩，故将海水浓缩的方法是蒸发。Ⅲ.(2)由题中信息可知，步骤Y中，发生反应3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，将碘单质转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，B不正确；该步骤主要是为了将碘与有机层分离，将碘转化为易溶于水的物质，以方便提纯，C不正确；乙醇与四氯化碳互溶，无法分液，D不正确。(3)向上层清液中加入H2SO4溶液，碘离子和碘酸根离子在H＋条件下发生归中反应生成I2，该反应的化学方程式为5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O，由图中及题给信息可知，操作Z的名称为过滤。 答案：Ⅰ.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO Ⅱ.(1)蒸发　(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2　(3)C Ⅲ.(1)液体分层，上层呈浅黄色，下层呈紫红色　(2)A (3)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O　过滤 学科网（北京）股份有限公司 $