微专题速练18 氯及其化合物的性质、制备的实验探究-【高考领航】2026年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练18　氯及其化合物的性质、制备的实验探究 1．(2025·广东省汕头市模拟)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是(　　) A．制备气体 B．闻气体气味 C．除去气体中的杂质HCl D．验证气体的漂白性 2．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 3．(2025·济南高三模拟)某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是(　　) A．参与反应的HCl全部被氧化为Cl2 B．发生的所有反应均是氧化还原反应 C．观察到淀粉­KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 4．(2025·河南省新高中创新联盟调研)实验室用足量NaOH溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是(　　) 选项 假设钠盐只有 结论 A NaClO、NaCl 吸收后的溶液中c(ClO－)一定等于c(Cl－) B NaClO3、NaCl 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C NaClO、NaClO3、NaCl 由吸收后的溶液中n(Cl－)可计算吸收的n(Cl2) D NaClO、NaClO3、NaCl 参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2∶1 5.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 6．(2025·广东梅州市高三模拟)按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：Cl2和NaOH溶液在加热条件下会生成NaClO3)，下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中圆底烧瓶内的反应，体现了盐酸的酸性和还原性 B．Ⅱ试管内的红色褪去后，再加热又恢复原来的红色 C．Ⅲ和Ⅳ试管分别进行冷水浴和热水浴，反应的还原产物相同 D．Ⅴ试管内出现浑浊，氧化性：Cl2>S 7．常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将Cl2与空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的Na2CO3溶液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液。下列说法错误的是(　　) A．装置的连接顺序应为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ B．装置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是防止倒吸 C．装置Ⅲ的作用是使Cl2与空气混合并除去Cl2中混有的HCl D．制得的HClO应保存在棕色试剂瓶中，使用磨口玻璃塞 8．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1 ℃，实验室可通过反应SO2(g)＋Cl2(g)⥫⥬SO2Cl2(l)　ΔH<0制备。实验装置如图所示，已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法正确的是(　　) A．装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．装置乙中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置丙应置于冰水中 C．依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 D．磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，与水反应可生成H2SO3和HCl 9．(2025·青岛高三模拟)用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是(　　) A．装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成2.24 L(标准状况下)Cl2O B．装置乙中盛装的是浓硫酸 C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2、关闭K1 D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练18　氯及其化合物的性质、制备的实验探究 1．A　A项，高锰酸钾固体能与浓盐酸反应制氯气，题给装置能制备氯气；B项，氯气有毒，不能用鼻子直接闻气体的气味；C项，氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能用题给装置除去氯气中的氯化氢；D项，鲜花中的水分能与氯气反应生成具有强氧化性的次氯酸使鲜花褪色，题给装置不能验证氯气的漂白性。 2．C　由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。故选C。 3．C　高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分作还原剂被氧化为Cl2，另一部分体现了酸性，A错误；酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误；观察到淀粉­KI试纸变蓝，发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，说明Cl2具有氧化性，C正确；Cl2中混有水蒸气和HCl，能使干燥的pH试纸先变红后褪色，也能使湿润的pH试纸先变红后褪色，D错误。 4．D　氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸，而NaClO要水解，所以吸收后的溶液中c(ClO－)＜c(Cl－)，故A错误；根据方程式：3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1；故B错误；若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，已知溶液中n(Cl－)，可以得知转移的电子数，但是不能得到NaClO、NaClO3的比例，故不能计算吸收的n(Cl2)，故C错误；NaOH与Cl2相互反应生成NaClO、NaClO3、NaCl，由组成可知钠元素与氯元素的物质的量之比为1∶1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1，故D正确。 5．C　根据流程知，反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据得失电子守恒可得参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A项正确；由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；据反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，且可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，C项错误，D项正确。 6．B　装置Ⅰ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中氯元素化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，A正确；装置Ⅱ中盛有的品红溶液用于验证氯水中次氯酸的漂白性，次氯酸的漂白过程是不可逆的过程，品红溶液红色褪去后，再加热不能恢复原来的红色，B错误；装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液在冷水浴中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置Ⅳ中氯气与氢氧化钠溶液在热水浴中反应生成氯化钠、氯酸钠和水，两个反应的还原产物相同，都是氯化钠，C正确；装置Ⅴ中盛有的硫化钠溶液用于比较氯气和硫的氧化性强弱，发生的反应为氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠，反应说明氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，D正确。 7．B　根据制备原理和除杂的原理，装置Ⅰ生成的Cl2经过装置Ⅲ除去其中混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置Ⅱ中与含水8%的Na2CO3溶液反应生成Cl2O，最后将Cl2O通入装置Ⅳ中，与水反应生成HClO。装置合理的连接顺序应为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，故A正确；装置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，不能防止倒吸，故B错误；浓盐酸具有挥发性，所以制备的Cl2中混有HCl，经过装置Ⅲ可以除去Cl2中混有的HCl，并将Cl2与空气混合，故C正确；HClO不稳定，见光受热易分解，因此制得的HClO应保存在棕色试剂瓶中，且采用磨口玻璃塞保证密封性，放在阴凉处，故D正确。 8．C　装置甲用来制备氯气，反应不加热，其中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3，不能是MnO2，因为二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，故A错误；氯化氢对物质的制备无影响，装置乙中应盛放浓硫酸用于除水蒸气，故B错误；由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数之比为1∶1，气体流量可通过观察装置乙和丁中单位时间内产生的气泡数来调节，故C正确；磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，其中S元素化合价是＋6价，与水发生反应生成H2SO4和HCl，故D错误。 9．B　装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8 g(0.2 mol)碳酸氢钠则生成0.1 mol Cl2O，标准状况下的体积为2.24 L，A项正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的Cl2，B项错误；打开K2、关闭K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强则说明发生了反应：HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $