微专题速练4 物质的量浓度及相关计算-【高考领航】2026年高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练4　物质的量浓度及相关计算 1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合 2．下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 mol B．NA个HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L-1 C．将10 mL 2 mol·L-1 H2SO4与100 mL水混合，得到0.2 mol·L-1 H2SO4溶液 D．将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高 3．欲配制500 mL 2 mol·L-1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm-3)的体积为(　　) A．27.4 mL　　　　　 B．83.3 mL C．120 mL D．无法计算 4．若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1 5．已知20 ℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm3，下列说法正确的是(　　) A．20 ℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g B．20 ℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L C．20 ℃，1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol D．20 ℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12% 6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A．0.1(b－2a)mol·L-1 B．10(2a－b)mol·L-1 C．10(b－a)mol·L-1 D．10(b－2a)mol·L-1 7．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝　 B．w＝ C．w＝ D．c＝ 8．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是 (　　) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1 C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离) D．该温度下此盐的溶解度S＝ g 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练4　物质的量浓度及相关计算 1．C　将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L-1的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，C正确；将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。 2．B　未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A项错误；溶质HCl的物质的量为1 mol，溶液体积为1 L，则盐酸浓度为1 mol·L-1，B项正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液浓度不是0.2 mol·L-1，C项错误；温度不变物质溶解度不变，恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D项错误。 3．B　溶液稀释时溶质的物质的量不变，V≈83.3 mL。 4．C　1 g钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中＝2n(Ca2+)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V＝×10-3 L·mL-1＝ L，所以该溶液中＝＝2.5d mol·L-1，故选C。 5．C　A项，设20 ℃时硝酸钾在水中溶解度为S，则有×100%＝24%，解得S≈31.6 g，即20 ℃时硝酸钾在水中溶解度约为31.6 g，错误；B项，由c＝可得，20 ℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度c＝≈2.61 mol/L，但如果是硝酸钾的不饱和溶液，溶液的质量分数未知，则溶液的物质的量浓度不一定为2.61 mol/L，错误；C项，20 ℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度为2.61 mol/L，则1 L 硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol/L×1 L＝2.61 mol，正确；D项，设饱和KNO3溶液体积为V mL，则混合前m(KNO3)＝24%×1.1V g，与等体积蒸馏水混合后，溶液的质量m＝(1.1V＋V)g＝2.1V g，则混合后所得稀溶液溶质质量分数w＝×100%≈12.6%＞12%，错误。 6．D　根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2+)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝＝10(b－2a)mol·L-1。 7．A　n(NH3)＝ mol，则m(NH3)＝ g，1 L水的质量为1000 mL×1 g·mL-1＝1000 g，则溶液质量为＋1000)g，溶液体积为 L，故ρ＝ g·mL-1，A项错误；由c＝，可得w＝，B项正确；氨水中溶质的质量分数为＝ ，C项正确；氨水的物质的量浓度为，D项正确。 8．C　根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A＋V) g，w＝×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c＝，n＝ mol，V′(溶液)＝ L，代入可得c＝＝×n＝ mol，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝ g，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $