4.2 元素周期律 课后练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律

一、单选题

1．根据下列反应所得结论正确的是

选项	反应	结论
A		非金属性：C＞Si
B		非金属性：Br＞I
C		金属性：Na＞K
D		金属性：Fe＞Cu

A．A B．B C．C D．D

2．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素

A．一定是金属元素

B．一定是第ⅡA族元素

C．一定在化合物中呈＋2价

D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

3．下列对、、三种元素的判断不正确的是（    ）

A．单质的还原性逐渐减弱

B．原子的失电子能力逐渐增强

C．对应阳离子的氧化性逐渐增强

D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（    ）

A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

5．下列有关物质性质的比较正确的是

A．稳定性强弱：

B．碱性强弱：

C．原子半径大小：

D．氧化性强弱：F2<Cl2<Br2

6．下列叙述正确的有（    ）

①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子

②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在

④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封

⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性：

A．5句 B．4句 C．3句 D．2句

7．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是

A．和互为同位素 B．是第七周期第ⅥA族元素

C．中子数为176的，其核素符号是 D．在同族元素中非金属性最强

8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性;H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

9．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是

A．还原性H2O＜H2S

B．若X2+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

C．Rb和Sr分别位于第五周期第IA和IIA族，则碱性：RbOH＞Sr(OH)2

D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S

10．下列有关碱金属的说法不正确的是（    ）

A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子

B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

11．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A．若为强碱，则也为强碱

B．若为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为

D．若Ⅹ的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素

12．元素周期表中共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是（    ）

A．第3列含有的元素种类最多

B．第14列中的某种元素可形成多种有机物

C．第2列到第12列都是金属元素

D．最高化合价为的元素均在第17列

13．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法正确的是

A．X能形成化学式为X3的碱

B．X不能形成化学式为KXO3的物质

C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10

D．X可能形成化学式为KX的物质

14．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是(　　)

A．ⅤA和ⅠA族 B．ⅥA和ⅤA族

C．ⅥA和ⅣA族 D．ⅦA和ⅡA族