4.2 元素周期律 课后练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 一、单选题 1．根据下列反应所得结论正确的是 选项 反应 结论 A 非金属性：C＞Si B 非金属性：Br＞I C 金属性：Na＞K D 金属性：Fe＞Cu A．A B．B C．C D．D 2．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素 A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素 C．一定在化合物中呈＋2价 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 3．下列对、、三种元素的判断不正确的是（    ） A．单质的还原性逐渐减弱 B．原子的失电子能力逐渐增强 C．对应阳离子的氧化性逐渐增强 D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（    ） A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5．下列有关物质性质的比较正确的是 A．稳定性强弱： B．碱性强弱： C．原子半径大小： D．氧化性强弱：F2<Cl2<Br2 6．下列叙述正确的有（    ） ①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子 ②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 ③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在 ④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 ⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性： A．5句 B．4句 C．3句 D．2句 7．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是 A．和互为同位素 B．是第七周期第ⅥA族元素 C．中子数为176的，其核素符号是 D．在同族元素中非金属性最强 8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 9．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A．还原性H2O＜H2S B．若X2+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y C．Rb和Sr分别位于第五周期第IA和IIA族，则碱性：RbOH＞Sr(OH)2 D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S 10．下列有关碱金属的说法不正确的是（    ） A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 11．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A．若为强碱，则也为强碱 B．若为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为 D．若Ⅹ的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素 12．元素周期表中共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是（    ） A．第3列含有的元素种类最多 B．第14列中的某种元素可形成多种有机物 C．第2列到第12列都是金属元素 D．最高化合价为的元素均在第17列 13．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法正确的是 A．X能形成化学式为X3的碱 B．X不能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质 14．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是(　　) A．ⅤA和ⅠA族 B．ⅥA和ⅤA族 C．ⅥA和ⅣA族 D．ⅦA和ⅡA族 15．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 ④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 二、填空题 16．除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价。对吗？ 17．门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm3，而不是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。” (1)阅读上述资料，你得到什么启示？写一篇小论文与同学交流 。 (2)请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被确认的，撰写研究报告，并与同学交流 。 18．我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。 (1)P在元素周期表中的位置是 。 (2)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同， ，得电子能力P弱于S。 (3)下列关于Ga的推断正确的是 (填字母)。 a.最外层电子数为5    b.原子半径：Ga>As    c.元素的金属性：Ga>K (4)、、的酸性由强到弱的关系是 。 (5)三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为而降低毒性。该反应的离子方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B B C A D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D A B 16．不对，F元素没有正价 17．(1)启示是真理并不是靠空想出来的，而需要真正的探索发现 (2)预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的 18．(1)第三周期VA族 (2)核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱 (3)b (4)HNO3＞H3PO4＞H3AsO4 (5)As2O3+2ClO-+6OH-=2AsO+2Cl-+3H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $