北京市中关村中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

北京市中关村中学高二年级化学期中练习 2024.11 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1、下列溶液呈中性的是 A.CuSO,溶液B.NaHCO,溶液C.NaNO3溶液D.CH,COONa溶液 2.下列说法正确的是 A、非自发反应在任何条件下都不能发生 B、吸热反应一定是非自发反应 C.熵增的反应不一定是自发反应 D,等质量液态水变为气态水是熵减小的过程 3.下列物质中，属于弱电解质的是 A.BaSO4 B.稀CH;COOH C.KC03 D.NH3H2O 4.在一定条件下发生反应：2B(g)+C(g)=A(g),将2molB和1olC通入2L容积恒定的密闭容 器中，若维持容器内温度不变，5mi末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应 的速率[mol(Lmin)l]为 A.0.32B.0.08 C.0.16D.0.04 5.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学隙 理为：HUr(aq)+Na*(aq)=NaUr(s)+H(aq)△H<0 下列说法不正确的是 A.寒冷秀节更易诱发关节疼痈 B,大量饮水会增大痈风崩发作的可能性 C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 下列各组离予一定可以大量共存的是 A,AI、Na*、SO2、HCO3 B,Nat、K、CO2、CHjCOO C.由水电离生的c(OH)=1.0x10-2mo,的溶液中，K+、Mg2、F2*、NO D,lH=2的溶液中，Na、NO方、S0a2、HCO方 下列侬据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A,已S(8)+02(g)=SO2(g)△H,S(g)+O2(g)=S0(g)△H!则△H≥△2 3,已1C(石墨，)=C(金刚有，)，△H>0,则金刚省比石墨稳定 .在稀挥狼中1H'(q)OH(aq)=川，0()△/=57.3k/mol,特将俗1 mol CHCO0H 的陷液与官」mol NHyH20的溶拟混合，放出的热量为573k ,已知N(g)+3H2(⑨±2NH(g)△H=92,4kJ/nmol,则在=定条件下将2molN2和 6moH凰于一幽闭器器中龙分反成，放出的热匙为184,8k 山N址4（川T) 8.下列平衡过程及其关于平衡常数（K)的说法均正确的是 选项 过程 K A NH3'H2O=NH4+OH 相同温度下，K越大说明碱性越强 B LPO的电离过程 各步电离常数大小关系为Ka1<Ka2<Ka? c CN+H20±HCN+OH Kh=KwKa (HCN) D H20H++OH Kw只与温度有关，升高温度，Kw值增大 9,下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的CaCO3 醋酸的酸性强于碳酸 A+和天然水中HC0的水解相互促进，生成 用A12(S0)3净化天然水 A(OD3胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡 说明反应2NO2(g)=N204(g)的△H<0 在热水中玻瑙球中红棕色加深 10.室温时，体积为1mL、浓度为1.0×102molL的盐酸和醋酸，下列说法正确的是 A.醋散浴液加水稀榉到100mL,所得溶液pH=4 B,两份浴液中，由水电离出的cH)均为1.0×102molL C.盐酸溶液的pH=2,醋酸溶液的pH>2 D.两份浴液分别与1mL1.0×10-2 molL-!NaOH溶液混合，所得溶液均为中性 1山，下列关芋室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A.0.1 mol L-I Na2S溶液中，cNa=2c(S2 B,0.1 mol L-NHANO溶浟中，cNO)>cH>cNHw*>c(OT) C.pH<7的CHCOOH、CH3COONa混合溶液：c(CHCo0<cNa) D,0,1 mol L-I NHAC溶液和0,1moLN出H2O相比，c(NH4前者大于肩指 12,常愠常压时懒烃喝氢气混合不反应，高福时反应很慢，但在适当的催化剂样在时可与氢气反应生成烷， 一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示滁图如下！ 投有能化剂 行催化剂 M+H川-H=.√C三Ck2 金佩侧化剂表血 -CeC=+H) L +M中、 凤应过陶 烯格傲化加氯水称图 乙榆叙化反应能：术滁阿 下列说法中正确的是 A,升高温度，华衡正向移动 B,催化加氢过程中金属瓢化物的…个氢隙予和双健儆原子兔结合，得创中间体 C,催化剂能政变平衡转化粼，不能改变化学平衡常数、 D,加入催化剂，可减小反应的热效应 商二华朝（化的）第2所（共0页） 1.某温度下N2O5按下式分解：2Nz0s(g)=4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5 的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 3 4 c(N2Os)/(moV/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 下列说法不正确的是 A.4min时，cN02)=1.50mol/L B.5min时，N205的转化率为83% C.0-2min内平均反应速率v(O2)=0.125mo/Lmin) D.其他条件不变，若起始c个N20s)=0.50mol/L,则2min时cN20s)<0.25mol/L 14.25℃，0.1moLK2Cr20,溶液中含铬微粒的浓度与浴液pH的关系（局部如下图所示。K2Cr20,溶液 中存在平衡：Cr207(橙色)+H20己2Cr042(黄色)+2H 0.209 下列说法不正确的是 了0.15t A.曲线I代表C202浓度 B.改变溶液的pH,溶液颜色不一定发生变化 0.05 C.溶液中存在c(HC04）+c(Cr02)+c(CrO2)=0.2moL EHCrO4 0.00ww。 D.pH=7的K2Cr2O,和KOH混合溶液存在 2468101214 PH c(K)=c(HCrO4)+2 c(Cr207)+c(CrO42) 15.已知A(S)+B(g)→2C(g)△H<0,体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A.其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B.该反应的平衡常数表达式慰=C c(B) C.上述图像中，b点已达到化学平衡状态 D.化学平衡常数K(c)<K(d) 16.环成二烯() 容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液 中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A.Ti>T 1.6 B.a点的反应速率大于c点的反应速率 1 2 C.a点的正反应速率大于b点的正反应速率 1.0 0.8 D.该反应为放热反应 0.6 0 02 0.0 0 05 反应时间h 高二年级（化学）第3页（共8页） 17.某温度下，H2(g)+12(g)=2H(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4 个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。下列判断不正确的是 甲 乙 丙 c(H2)/(mol-L-) 0.01 0.02 0.01 0.02 c(I2)/(mol-L-) 0.01 0.01 0.01 0.01 cHⅢ)/(molL) 0 0 0.02 0.02 A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡时，甲中12的转化率为50% C.平衡时，丙中c2)=0.01moL D字衡对，乙为丁中器相等 18.有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3 COONa溶液各I0mL,物质的量浓度均为 0.1molL,下列说法正确的是 A.若分别加入10mL0.1molL盐酸后，pH最大的是② B.三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是①>②>③ C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ D.三种溶液pH的大小顺序是①>③>② 19.究草酸(H2C204)性质，进行如下实验（已知：室温下，0.1moL1C204的pH=13) 实验 装置 试剂a 现象 ① -草酸 Ca(OD2溶液（含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ 国试剂a C2HsOH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A.H2C204有酸性，Ca(0HD2+H2C204=CaC204l+2H20 B.酸性：H2C20>H2C03,NaHC03+H2C20a=NaHC2z04+C02↑+H20 C.H2C204具有还原性，2Mn0:+5C,03+16Ht一2Mm2+10C02t+8H0 D.H,C04可发生酯化反应，H00CC00H+2C50 HSO CzHs00CC00CH+2H20 20.实验测得0.5molL1CHC0ONa溶液、0.5 mol-L-CuS04溶液以及HO的pH随温度变化的曲线如图所 示。下列说法正确的是 CH COON A.随温度升高，纯水中c(H)>c(OH) 7 H, B.随温度升高，CH,COONa溶液的c(OH)减小 6 C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变 与水解平衡移动共同作用的结果 20 30 50 D.随温度升高，CHCOONa.溶液和CuSO4溶液的 pH均降低，是因为CHC00、Cu+水解平衡移动方向不同 高二年级（化学）第4页（共8页) 21.丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8一CH6+H2.600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的 C3H3通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： 个浓度 ①C3H8(g)+502(g-3C02(g)+4H0①)△H=-2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/202(g)=3C02(g)+3H2O①△H=-2058k/mol 3H2(g)+1/202(g)=H2O(1)H=-286 kJ/mol co 下列说法不正确的是 C0,浓度 A.C3Hs(g)=C3H6(g)+H(g)=+124 kJ/mol B.cH)和cC3H6)变化差异的原因：CO2+H2=C0+HO C.其他条件不变，投料比c(C3Hs)/c(CO2)越大，C3Hs转化率越大 D.若体系只有C3H6、CO、H2和HO生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c 之间一定存在：3co(C3Hs)十co(CO2)=c(CO)+c(C02+3c(C3Hs)+3c(C3H6) 第二部分（本部分共5题，共58分） 22.（14分)室温下，有浓度均为0.2molL1的下列五种溶液，请回答问题。 ①NHH0②NaC③NaOH( ④NH4Cl⑤Na2CO3⑥CH3 COONa 资抖：室温下电离常数，醋酸K=1.7×105:碳酸K1=4.4×107,K2=4.7×1011。 (1)用化学用语表示①的水溶液显碱性的原因 。 (2)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是，用离 子方程式表示⑤的溶质与水的作用： (3)②至⑥溶液的pH由大到小的顺序为 (4)比较溶液①和④中NH4+的物质的量浓度：①④（填<”、“=”或“>”）。 (5)向溶液③中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为一。 (6)室温下，取(5)中稀释后的氢氧化钠溶液与pH=2的盐酸溶液混合，若所得溶液pH=12,则盐 酸溶液与NaOH溶液的体积比为。 23.（14分)一氧化碳是一种重要的工业原料，以下是利用一氧化碳大规模制取氢气的方法： C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol (1)欲提高C0的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 A.升高温度B.增大压强C.通入过量H2O(g)D.加入催化剂 (2)800℃时，该反应的平衡常数K=1.1,在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合 物中C0、H20、C02、H2的物质的量分别为1mol、1mol、3mol、1mol, ①写出该反应的平衡常数表达式K=一 高二年级（化学）第5页（共8页） ②该时刻反应的浓度商Q= (填计算结果)。 ③该时刻反应 (填“正向进行%逆向进行”或达平衡”。 (3)830℃时，该反应的平衡常数K=1,在容积为2L的密闭容器中，将2molC0与8molH0混合 加热到830℃，反应达平衡时C0的转化率为。 (4)右图表示不同温度条件下，C0平衡转化率随着n0)/n(C0)的变化趋势。I、五和乃的大小 关系是，请说明理由 (5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一C00 定量的Ca0可以增大H,的体积分数，实验结果如下图所示。 40 转 (已知：1微米=106米，1纳米=109米)。投入纳米Ca0比微米 30 %20 Ca0,H,的体积分数更高的原因是一。 002.040.60.810 mH,OVn(CQ) 花*60 能米C0 24.(14分)二甲醚(CH0CH)是重要的化工原料，可用C0和H2制得，总反应的热化 学方程式如下：2C0(g十4H2(g)=CH0CH(g+H0(g)△H=-206.0kJ/mol 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： 甲醇合成反应： i甲醇脱水反应：2CHOH(g)=CH0CH(g十H20(g,△H=-24.0k/mol (1)总反应属于 (填“吸热或“放热反应。 (2)起始时向容器中投入2molC0和4mol压2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ, 时C0的转化率为 9 (3)请补全甲醇合成反应的热化学方程式： (4)利用CH可制备乙烯及合成气(C0、H2)。有关化学键键能E)的数据如表： 化学键 H-H C-C |c-c C-H E(kJ/mol) 436 348 413 己知2CH4(g=C2H4(g+2H2(g)△H=+167kJ/mol,则a=」 高二年级（化学）第6页（共8页） (s)甲醇脱水反应2CH3OH(g)±CH3OCH3(g)十H0(g)在某温度下的化学平衡常数为400。此温 度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CHOH(g),测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反 应 (填“已达到或“未达到)化学平衡状态。 物质 CH3OH CH3OCH H20 浓度/(mol/L) 0.02 0.4 0.4 (6)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争： CHOH(g+HO(g)±C02(g)+31H(g)△H=+48.8k/mol 将反应物混合气按进料比(CO):nH)=1:2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温 度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的C0在全部C0反应物中所占的比例。 SMPa 26℃ 020 .0 5 5 oaL 效渐0面南 盛度℃ 压灰B鞋 图1 图2 ①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是 ②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有 25.（16分)资料显示，S02能还原Ag、Cu2+,某小组对此进行探究。 实验：将0.2molL1 NaSO3溶液滴入到物质a中，记录如下： 序号 装置 物质a 现象 饱和Ag2S04溶液 产生白色沉淀 2ml物质a 0.2molL-lCuS04溶液 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 (1)NaSO,溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 (2)经检验，I中白色沉淀是Ag2SO3。用酸性KMmO4溶液证实白色沉淀中含有SO32, 现象是 高二年级（化学）第7页（共8页) (3)分析S032未能还原Ag*的原因，重新设计实验II⑩，证实了S02能还原Ag*,装置 如下图所示（已知：盐桥可以传导离子，形成闭合回路)。 A 实验I现象： 盐桥 石盥 石缀 i,电流表指针偏转。 AgNO ⅱ.B中石墨电极上析出白色固体。 溶液 溶液 伍B中烧杯底部有少量淡黄色固体。 ①取出少量白色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。 ②推测淡黄色固体为ANO2,析出AgNO2的原因是 (4)经检验，Ⅱ中的棕黄色沉淀不含S02,含有Cut、Cu2+、和S032。 资料：Cu+酸酸，Cu+Cu2: cu2,ICuI1(伯色)+2 ①用稀HS04溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有」 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和S02。 淀粉溶液 无明显现象 KI溶液 取上层消液 分成两份 HCl和BaCL2溶液 洗净的棕 白色沉淀 黄色沉淀 白色沉淀A i.白色沉淀A是BaSO4。 ii. 根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝，实验中却无明显现象。分析现象与资 料不符的原因： 原因一：KI未被氧化。 原因二：KI被氧化，由于（用离子方程式表示），所以无明显现象。 .上述两种原因中$032均被氧化，但上层清液中仍检出S02,结合物质组成、化 学反应解释可能的原因_；I中S02未能还原Ag的原因与 等因素有关。 高二年级（化学）第8页（共8页） 参考答案 选择题 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 C B D C B B D A A B D B B 16 17 18 19 20 21 D D A C C 填空题 22.(1)NH3H0÷NH4+OH(2)①③ ④⑤⑥ C032-+H20=HC03+OH (3)③⑤⑥④② (4)< (5)13 (6)91 23.(1)C(2)①{c(C02)*cIH)}/{c(Co)*cH2O) ②3 ③逆向进行 (3)80% (4)T1<T2<T3 当nH2O)h(CO)一定时，升高温度平衡逆向移动，C0的 转化率下降，所以T<T2<T3 (5)纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收C02能力比微 米Ca0强 24.(1)放热 (2)25%(3)C0(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91.0 Kj-mol (4)947(5)已达到 (6)①增大压强，副反应CH,OH(g)+HO(g)CO2(g)+3H2(g)逆向移动被抑制，主反应中 2CH3OH(g)÷CH3OCH3(g)+HO(g)不受压强影响 ②主反应中2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+HO(g)正向为放热反应，升高温度平衡逆移，二甲醚选择性降低；副反应 CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g+3H2(g)正向为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，二甲 醚选择性降低。 25.(1)S032+H20=HS03+0H (2)酸性KMnO4溶液的紫色会逐渐褪去 (3)①加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生，加入NCL,产生白色沉淀 ②析出的固体银与硝酸银发生氧化还原反应生成AgNO2 (4)①Cu2+②iI2+S032+H20=S042-+2I+2H ⅱ加入KI溶液，若KI未被氧化， 1 molCu2+转化为Cul,需0.5molS032,需要C2S03自身恰好反应，C2S03还有剩余S032 剩余，若发生反应Cu+→C(白色)十12，生成的I2被S032还原为I,提供电子的本质上为 S032,所以S032还是有剩余 反应速率、离子浓度变化等因素有关