2026届高三化学一轮复习 —— 硫及其化合物

2026届高考备考一轮复习

第六部分 非金属及其化合物

第二讲  硫及其化合物

一、硫              

1 、分布：   游离态：单质硫矿 ，存在于 火山口附近或地壳的岩层中  。

化合态：     有硫化物，如：硫铁矿（黄铁矿）：FeS2 ， 黄铜矿：CuFeS2

有硫酸盐：  石膏：CaSO4·2H2O        熟石膏：2CaSO4·H2O  

芒硝：Na2SO4·10 H 2O      胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

绿矾：FeSO4·7 H 2O       明矾： KAlSO4·12 H 2O

重晶石BaSO4  不溶于胃酸，且不容易被X射线透过，

因医疗上用作钡餐。

2、物理性质

俗称 硫黄 ， 黄 色晶体，密度大于水，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），质脆、

易研成 粉末 ，熔点113℃，沸点445℃。

3、结构

  硫的原子结构示意图               第     周期第       族，电子排布式：                。

4、化学性质

 1）与非金属反应

   S + H2 === H2S（将硫加热成硫蒸气，再通入H2，H2不是在硫蒸气中燃烧，而是直接化合）

   S + O2 ==== SO2  现象：空气中： 淡蓝色 火焰；纯氧中：明亮的 蓝紫色 火焰。

2）与金属反应        

S + 2Na == Na2S  现象：稍加热则爆炸  

S + Fe === FeS       S + 2Cu === Cu2S       S + 2Ag == Ag2S

S + Hg == HgS  应用于事故处理：Hg大量散入实验室应打开通风口；用大量硫粉附盖。

3）与热强碱溶液反应

    3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O    应用：洗涤含硫试管

5、用途：“三药一柴”  三药：医药、农药、火药；一柴：安全火柴，火柴头含硫

二、二氧化硫

1、结构

 价态：+4价，既有 氧化 性又有  还原 性，以 还原  性为主。

2、物理性质

 无 色  刺激性 性气味的有 毒 气体，密度比空气大，易溶于水（1：40），易液化。

3、化学性质    

探究：【实验5-1】

如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管

中溶液的酸碱度(保留该落液供实验5-2使用)。

（1）酸性氧化物（类似CO2）                

与水反应：SO2 + H2O H2SO3  （可逆反应）

H2SO3   不稳定

中强酸，比碳酸 酸性强 ，二元弱酸   

具有较强的还原性：  2H2SO3 + O2 == 2H2SO4  。

与碱反应：量的关系（与CO2相似） SO2 (少) + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

SO2 (过) + NaOH == NaHSO3    

  ※ 规律： SO2 与非氧化性物质反应时，当 SO2 少量生成亚硫酸盐，当 SO2 过量生成亚硫酸氢盐

将SO2通入澄清石灰水中现象与CO2相同：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

SO2 (少) + Ca(OH)2 == CaSO3 ↓ + H2O

2SO2 (过) + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2

与某些盐反应 Na2SO3  + SO2 + H2O == 2NaHSO3   

 NaHCO3 + SO2 == NaHSO3 + CO2 

 应用：除杂 CO2（SO2）通入饱和的NaHCO3溶液

除杂 SO2（HCl）通入饱和的 NaHSO3 溶液

（2）氧化性  2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O     ※ SO2只有与 -2价硫反应才能体现氧化性

（3）还原性  2SO2 + O2          2SO3 

    SO2 + X2 + 2H2O == 2HX + H2SO4 （X2= Cl2 Br2 I2）现象：使卤水褪色，酸性增强

    2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4  现象：使酸性KMnO4溶液褪色

其他氧化剂：Fe3+、O3、Na2O2、H2O2、浓HNO3均能与SO2反应

（4）漂白性

探究：【实验5-2】用试管取2mL在实验5-1中得到的落液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，

观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。

结论： SO2能使品红溶液褪色，若加热恢复原来的红色

原理：能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色

特点：非氧化还原反应，可逆过程 

注意：① 品红溶液是检验SO2的试剂，不能用来除杂和吸收SO2 

② SO2不能使石蕊褪色

应用：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久

又变成黄色。此外二氧化硫还用于杀菌、消毒等。

 

 

漂白物质总结

 

漂白物质	漂白原理	特点
SO2	与某些有色物质生成不稳定的无色物质	可逆，在一定条件下又 能恢复原来的颜色
HClO、O3 Na2O2、H2O2	利用物质的氧化性氧化有色物质而 使之失去原有的颜色	不可逆，褪色后不能恢 复原来的颜色
活性炭	具有较大的比表面积，可以吸附有色物质  而使之失去原有的颜色	部分吸 附剂可以重复使用

 

4、实验室制备：

（1）药品：Na2SO3固体和70%H2SO4

  （2）原理：Na2SO3 + H2SO4 (浓) == Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（3）特点：固体 + 液体 → 气体 

（4）装置：圆底烧瓶、分液漏斗   

（5）收集方法：向上排空气法

（6）干燥剂：浓硫酸

（7）尾气处理：用NaOH溶液（其作用：吸收多余SO2，防止污染环境）

三、三氧化硫  

1、物理性质：

常温下，为液体，标准状态下为无色固体，熔点（16.8℃），沸点（44.8℃），极易与水反应并放出

大量的热，易溶于浓硫酸。

2、化学性质：

   与水反应：  SO3 + H2O == H2SO4    。

   与某些盐反应：  SO3 + NaHSO3 == NaHSO4 + SO2   。

3、应用：SO2（SO3）方法：通入浓硫酸或饱和的  NaHSO3 溶液中 。

四、硫酸

1、物理性质： 纯净的硫酸为 无色黏稠状 液体，熔沸点高，难挥发，比水重，易溶于水，

能水以 任意比互溶 ，同时放出大量的热，有很强的 腐蚀性 。

注意：浓硫酸的稀释操作是 将浓硫酸沿容器壁加入到水中，并且不断搅拌 。

   事故处理：先用洁净的织物擦，再有大量的水冲，最后涂弱碱液洗（NaHCO3）

2、化学性质

硫酸可分为   稀硫酸  组成：H+  SO42-   非氧化性酸  具有酸的通性

                 浓硫酸（中学指质量分数在98%以上）组成：H2SO4分子  强氧化性酸