2026届高三化学一轮复习 —— 氯及其化合物

                                                                                                                       2026届高考备考一轮复习

第六部分 非金属及其化合物

第一讲   氯及其化合物

一、 氯气  

（一）氯气的发现

 

 

 

（二）结构： 

原子结构示意图                第       周期第       族，电子排布式：            。

    氯气：电子式：       结构式：      ， 由        键构成的        性分子，为      晶体

（三）物理性质 

   黄绿色，刺激性气味，有毒气体，比空气重，密度为3.214g/L，易液化，成为液氯，能溶于水（1︰2）

注意事项：

1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

2、低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。

3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气

会中毒致死。

4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。

（四）化学性质  活泼 → 易得电子 → 强  氧化性       性

1、与金属反应——规律                                                   。

 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl固体）

                         现象：燃烧产生棕黄色烟（FeCl3固体）

                         操作：将红色的铜丝在酒精灯上加热，伸入黄绿色的气体中

                       现象：燃烧产生棕黄色烟（CuCl2固体）

2、与非金属单质反应

    导学：【实验2-7】

实验装置	实验操作	实验现象	实验结论
	在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象	观察到纯净的H2在Cl2中安 静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾。	纯争的H2可以 在Cl2中安静地燃烧

 

3、与水反应

     Cl2 + H2O HCl + HClO（其中有1/3 Cl2与水反应，有2/3仍以Cl2形式存在于水中）

                   ①  弱酸性：比碳酸酸性弱  HClO H+ + ClOˉ

次氯酸性质    ② 不稳定性：见光分解

     ③ 强氧化性：杀菌消毒

④ 漂白性：漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性

               特点：永久漂白，且不可逆

导学：【实验2-8】氯气不能使干燥有色布条褪色，能使湿润有色布条和鲜花褪色

结论：氯气无漂白性，HClO有漂白性。

成分：分子：Cl2  H2O  HClO  离子： H+  ClOˉ  Clˉ  OHˉ（极少）

新制氯水  性质： ① 颜色：淡黄绿色（Cl2）            ② 气味：刺激性气味（Cl2）

③ 沉淀Ag+ 性：Clˉ                  ④ 酸性：H+  

    ⑤ 强氧化性： HClO（为主）Cl2          ⑥ 不稳定性：HClO

  ⑦ 漂白性：HClO

特点：现用现制 不能长期保存

 久置氯水成分：分子：H2O  离子： H+  Clˉ  OHˉ（极少）

4、与碱溶液反应   规律：生成氯化物，次氯酸盐和水

与NaOH   Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

           3Cl2 + 6NaOH === 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

与Ca(OH)2    2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O     

制取原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 

成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物

      有效成分：Ca(ClO)2  

        漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO

漂白粉              Ca(ClO)2 + 2HCl(稀) == CaCl2 + 2HClO

                  ※Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) == CaCl2 + Cl2↑+ 2H2O

制漂白粉原因：HClO见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定

保存：密封保存  

漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO

  

  5、能与某些盐溶液反应

     Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2    Cl2 + 2KI == 2KCl + I2    Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3                                        

(五) 用途：  (1) 用于制盐酸。

(2) 制漂白液、漂白粉和漂粉精(用于漂白棉、麻、纸张及游泳池等场所的消毒)。

(3) 用于自来水的杀菌、消毒。

(4) 用作制取其他含氯工业产品的原料。

导学：教材46页 方法导引——实验室中制取气体装置的设计

1、实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置。根据实际需要，还可增加除杂装置和

尾气处理装置等。

2、选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；