2-1 化学反应速率 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕化学反应速率展开，涵盖概念、表达式、计算及应用。通过火药爆炸等生活实例导入，从定性描述过渡到定量定义，搭建“现象观察-概念构建-计算应用”的学习支架，衔接知识点脉络。 特色在于以三段式计算模型、图像分析为核心，结合例题解析，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。通过定性到定量的探究，提升科学探究与实践素养。助力学生掌握速率计算方法，帮助教师高效开展教学。

不同化学反应的速率有快有慢。 溶洞的形 成 需要百年甚至千年 【思考与讨论】怎样来描述反应的快慢呢？ 问题思考 从实验现象角度，如何衡量化学反应的快慢呢？ 冒气泡快慢 颜色变化快慢 固体减少的快慢 出现浑浊的快慢 温度变化 定性角度（只能粗略地估计化学反应进行的快慢） 一、化学反应速率 1.定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大表示。 2.表达式 mol·L-1·s-1 或 mol/（L·s） mol·L-1·min-1 或 mol/（L·min） 3.单位 4.注意 ①通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。 ②中学阶段的化学反应速率是平均速率。 ③浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言，是常数 ④化学速率的比较：换算为“同一物质，统一单位”进行比较 二、化学反应速率的应用 1.根据表达式计算化学反应速率 2.三段式运用 “三段式”法计算 1、写出化学方程式； 2、列出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 3、 【学案例题】在1L的密闭容器中，加入0.8molN2和2.4molH2，在 5min后测得容器中含有0.7mol的N2， 则用N2、H2、NH3表示的化学反应速率分别是多少？ 起始量/mol·L－1 变化量/mol·L－1 5min量/mol·L－1 0.8 0.7 0.1 0.3 0.2 0 υ(N2) = = υ(H2) = Δc (H2) Δt = 0.1mol/L 5min = 0.02 mol/(L∙min) 0.3mol/L 5min = 0.06 mol/(L∙min) υ(NH3) = Δc (NH3) Δt = 0.2mol/L 5min = 0.04 mol/(L∙min) Δc (N2) Δt 同一反应中，化学反应速率之比=化学计量数之比 ①写出有关反应的化学方程式； ②标出各物质的起始量、变化量、最终量；（c、n） ③根据已知条件列方程式计算。 三段式法 5 “三段式”计算模型 1.写出有关反应的化学方程式。 2.标出各物质的起始量、变化量、某时刻量（可用n，也可用c，但要求统一）。 3.根据已知条件列方程式计算。 起始量(mol/L) a b 0 0 变化量(mol/L) x 某时刻量(mol/L) a－x 相关计算： 变化量 起始量 转化率= ×100 ％ mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) x n m b－ x n m x p m x q m x p m x q m 二、化学反应速率的计算 课本p30 例题：反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应 速率，分别为 ①v(A)＝0.6 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.54 mol·L-1·min-1 v ③v(C)＝0.015 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·min-1 则此反应在不同条件下进行最快的是(　　) ② v(B)＝0.2mol·L-1·min-1 v(B)＝0.45mol·L-1·min-1 v(B)＝0.225mol·L-1·min-1 (B)＝0.54 mol·L-1·min-1 同一反应，化学反应速率可用不同物质表示。 归一法 统一单位，换算为“同一物质”进行比较 三、化学反应速率的应用 3.化学反应速率比大小 统一单位 5.根据图像推断方程式 【根据图像确定方程式三步走】 ① 看趋势：定反应物、生成物 ② 做差：求变化量 ③ 得方程式：变化量之比=系数比 三、化学反应速率的应用 C 0.4 某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 则该反应的化学方程式为： 3 A(g)＋ B(g) 2C(g) 【方法归纳】 ① 找反应物、生成物 ② 得方程式：变化量之比=系数比 基础知识复习 9 9 “三段式”计算模板 知识小结 理想气体方程PV=nRT n（总）/mol △n/mol n（评） mol 三段式法 未知量设x 15 0 0 2x 3x x 2x 15-5x x 2x x=1.5mol A $