2026届高三化学一轮复习 讲义 - 化学平衡状态及平衡移动

化学平衡状态及平衡移动

课前学习任务

一、课标解读

1.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,推测平衡移动的方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。2.通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。

二、必备知识

考点一  化学平衡状态及判断

1.可逆反应

2.化学平衡状态

(1)定义

一定条件下的可逆反应中,当正反应速率与逆反应速率　　　　时,反应物和生成物的浓度均保持　　　　,即体系的组成不随时间而改变的状态。 

(2)建立

(3)特点

3.化学平衡状态的判断方法

判断化学平衡状态的方法——“正、逆相等,变量不变”

研教材·链高考

研点化学平衡状态

[研教材](1)(必修第二册·P50练习与应用T6)一定条件下的密闭容器中,发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是(　　)

A.NH3的质量保持不变

B.H2的含量保持不变

C.正反应和逆反应的速率相等

D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2

(2)(选择性必修1·P42练习与应用T3)

在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列叙述中,能说明反应达到化学平衡状态的是(　　)

A.Z的生成速率与Z的分解速率相等

B.单位时间内消耗a mol X,同时生成3a mol Z

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体总的物质的量不再变化

[链高考](经典真题)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,若在恒压容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(　　)

A.容器内气体的密度不再变化

B.容器内压强保持不变

C.相同时间内,生成N—H的数目与断开H—H的数目相等

D.容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

考点二   化学平衡的移动

1.化学平衡的移动

已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。如图所示,在三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中,则发现(1)中红棕色　　　　,说明平衡　　　　移动;(3)中红棕色　　　　　　,说明平衡　　　　移动。 

2.化学平衡移动的过程

由上图可推知:

(1)化学反应条件改变,使正、逆反应速率不再相等,化学平衡才会发生移动。

(2)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变。

3.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系

(1)v(正)>v(逆):平衡向　　　　　　　方向移动。 

(2)v(正)=v(逆):反应达到平衡状态,　　　　　平衡移动。 

(3)v(正)<v(逆):平衡向　　　　　　方向移动。 

4.影响化学平衡的因素

若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下: