第一章 第三节 氧化还原反应 第3课时 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

课题：氧化还原反应

课题：氧化剂和还原剂（第3课时）

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一、学习目标

1.通过反应实例掌握氧化还原反应的一般规律：守恒规律、强弱规律、价态规律、先后规律。

2.依据氧化还原反应原理及规律，预测物质的化学性质和变化，并能分析、解决有关实验现象。

3.价态规律中的归中规律和歧化规律。

二、课堂任务

【情景导入】   

氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。

有的反应是有益于人类活动的             有的反应对人类活动是有害的

 

 

 

 

 

 

燃料的燃烧       光合作用             食物的腐败       钢铁的锈蚀

如果我们能够掌握氧化还原反应的变化规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。

【提出问题】氧化还原反应有些什么规律呢？

【问题探究】

【探究1】请分析如何配平下列方程式？

 

K2Cr2O7 ＋ HCl（浓）—— KCl ＋ CrCl3 ＋ Cl2↑ ＋ H2O

 

微观本质     元素失去电子数   ===    元素得到电子数

 

 

每个原子的转移电子数  ×   原子个数

 

 

宏观特征  元素化合价升高的总数  ===  元素化合价降低的总数

 

化合价有升必有降，电子有得必有失！

【例1】配平下列氧化还原反应的离子方程式

    Cr2O2- 7 +     Cl- +       =      Cr3+ +     Cl2↑+      H2O

 

     MnO- 4 +     I- +     H+ =     Mn2+ +     IO- 3 +     H2O

方法：配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒

缺项：一般为酸性补H+/碱性补OH-和H2O

 

【变式1】Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（       ）

1. +2           B.+6                 C.+4                   D.0

【探究2】氧化还原反应中氧化性/还原性的强弱又怎么比较呢？

【例题2】已知：（1）2Fe3+ +2I- === 2Fe2+ + I2，（2）Br2+2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Br-，

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(         )

A.Br- 、Fe2+ 、I-             B.I- 、Fe2+ 、Br- 

C.Br- 、I- 、Fe2+             D.Fe2+ 、I- 、Br-

以强制弱：

      氧化剂     +    还原剂    =   还原产物    +  氧化产物

       氧化性强        还原性强        还原性弱       氧化性弱

氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

【变式1】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（       ）

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O === 2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋   B.I2 ＋ SO2 ＋2H2O === H2SO4 ＋ 2HI

C.H2O2 ＋ H2SO4 === SO2↑＋O2↑＋2H2O       D.2Fe3＋ ＋ H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

应用：离子或物质的强弱通常用来判断反应是否发生！

【变式2】已知还原性顺序：I- >Fe2+>Br-，Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应

反应顺序依次为：                                              

【变式3】 根据下列反应判断H2SO3 、I-、Fe2+、NO的还原性由强到弱的顺序是                                                             。

H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4                           

2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2

3FeCl2 + 4HNO3 === 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

氧化性与还原性强弱的比较方法：

（1）根据氧化还原反应方程式比较——以强制弱

（2）根据物质活动性顺序进行总结单质和离子的氧还性的关系？

①根据金属活动性顺序进行判断

K   Ca   Na  Mg  Al   Zn   Fe    Sn   Pb  （H）   Cu  Hg   Ag  Pt  Au

金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱

 

K+  Ca2+ Na+  Mg2+ Al3+  Zn2+  Fe2+  Sn2+  Pb2+  (H+)   Cu2+  Hg+  Ag+

得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

 

②根据非金属活动性顺序进行判断

F2   Cl2    Br2   I2   S

得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱

F-   Cl-    Br-   I-   S2- 

失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强