第一章 第三节 氧化还原反应 第2课时 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

课题：氧化还原反应

课题：氧化剂和还原剂（第2课时）

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一、学习目标

1．知道常见的氧化剂和还原剂。

2．根据氧化还原反应原理预测物质的化学性质和变化。

3．会用“双线桥”法描述电子转移的方向与数目。

二、课堂任务

【情境导入】

思考讨论维生素C，SO2在你认识里面的作用？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

维生素C是常见的还原剂，具有抗氧化性，可以保护膳食中其它抗氧化物和脂肪中的不饱和脂肪。

红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些抗氧化剂也就是还原剂。

【提出问题】什么是氧化剂和还原剂呢？

【问题探究】任务一.认识氧化剂和还原剂及相关概念

【例题1】用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

 

 

Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2↑ +2H2O

 

 

【模型建构】升，失，氧化还原剂；降，得，还原氧化剂

 

 

 

 

 

 

 

【变式1】运用双线桥标出化合价升降、电子转移分析出该反应的两剂两产物。

                                                                        单线桥

 

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑

 

 

 

 

 

 

 

【变式2】分析①的样氧化剂和还原剂之比？②的氧化产物和还原产物之比？

 

①3S＋6KOH == 2K2S＋K2SO3＋3H2O 

 

 

 

②2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O

 

 

 

注意：在有些反应中，两剂可能是同一种反应物，两产物也可能是同一种生成物；有的物质可能都不是！

【拓展延伸】

1.氧化剂：具有氧化性的物质

2.还原剂: 具有还原性的物质