第一章 第三节 氧化还原反应 第1课时 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

课题：氧化还原反应

课题：氧化还原反应（第1课时）

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一、学习目标

1、能从化合价升降角度判断氧化反应和还原反应

2、理解氧化还原反应的本质是电子转移

3、氧化还原反应的相关概念（重点）

4、从原子结构角度理解氧化还原反应中电子的得失、共用电子对的偏移（难点)

二、课堂任务

【创设情景】请对以下化学反应进行树状分类。

2CO+O2===2CO2               CaCO3=== CaO+CO2↑  

 

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑   BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4↓+2HCl

点燃                            点燃                              点燃               

Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2   2Na+Cl2 === 2NaCl         H2 + Cl2  ===  2HCl

 

 

 

 

 

 

 

【提出问题】上述反应属于何种反应类型？判断的依据是什么？

 

 

【问题探究】1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。

人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。

 

 

 

 

 

 

 

 

拉瓦锡 燃烧氧化学说

【宏观辨识】

【问题1】从得失氧的角度认识氧化还原反应

填写下表并讨论氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

        高温                                      高温

2CuO+C === 2Cu+CO2                     Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2

 

物质	反应物	发生的反应（氧化反应和还原反应）
得氧物质
失氧物质

 

结论：

 

【宏观辨识】

【问题2】从化合价升降角度认识氧化还原反应

1852年，英国化学家弗兰克兰提出吸引元素的化合能力，即原子价、化合价。逐步完善后，人们从化合价角度重新认识了氧化还原反应。

           高温

Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

       点燃                     点燃         有化合价改变      氧化还原反应

2Na+Cl2 === 2NaCl         H2 + Cl2 ===2HCl

 

BaCl2+ H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl          无化合价改变         非氧化还原反应  

 

【思考】结合得失氧、化合价升降分析与氧化还原反应的对应关系？

 

           高温                              双线桥：

Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

 

结论：

 

【微观探析】

【问题3】化合价升降的本质是什么？

1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在伏打、戴维、法拉第的电化学重大理论突破上，20世纪初，建立了化合价的电子理论。人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失和共用联系起来。

阅读课本21页请回答：

①什么原因导致元素的化合价变化？

②氧化还原反应的本质是什么？

【微观探析】

【问题3】从电子转移的角度认识氧化还原反应

                                            

                                         

 

 

Δ

2Na  +  Cl2  ===  2NaCl

结论：