2.1.2影响化学反应速率的因素 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1.2影响反应速率的因素 课程导入 思考：浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率?如何测定化学反应速率? 在必修的学习中，我们知道了钠和水、镁和水的反应速率是不一样，钠和水、钠和盐酸反应速率也不一样，这说明了什么问题？ 不同化学反应的速率 反应物本身性质（内因） 反应物组成、结构、性质 同一化学反应的速率 外界条件 （外因） 温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等 、 1.复习影响化学反应速率的因素。 学习目标 、 1.复习掌握影响化学反应速率的因素。 学习目标 2.学习运用变量控制的方法 探究影响化学反应速率的因 素。 2、对于离子反应，只有实际参加反应的离子浓度发生改变，化学反应速率才会改变。 影响反应速率的因素回顾: 任务一：复习影响化学反应速率的因素 （1）浓度：当其他条件相同时，增大（减小）浓度，化学反应速率增大（减小）。 1、固体、纯液体浓度是常数，改变用量不会改变化学反应速率。 影响反应速率的因素回顾: （3）催化剂：当其他条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率 可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。 任务一：复习影响化学反应速率的因素 （2）温度：当其他条件相同时，温度升高(降低)，化学反应速率增大(减小)。 旧知复习:4压强对反应速率的影响（难点） 结论1：恒温，通过改变体积改变体积：其他条件相同时，增大压强(V减小)→反应速率加快；减小压强(V增大)→反应速率减慢。 1.恒温（恒温，体积可变） 归咎到浓度 c = 不变 增大↑ 减小↓ v↑ 任务一：复习影响化学反应速率的因素 旧知复习:4压强对反应速率的影响（难点） 容器体积不变 恒温 恒容 A.充入与反应有关的气体，反应速率变化？ 充入 反应物 C = 增大↑ 不变 增大↑ 2.恒温恒容 v↑ 结论2：恒温恒容：充入气体反应物→体积不变，反应物物质的量变大，压强增大→反应物浓度变大→反应速率变大 任务一：复习影响化学反应速率的因素 旧知复习:4压强对反应速率的影响（难点） 容器体积不变 恒温 恒容 A.充入与反应无关的气体(惰性气体)，反应速率变化？ 充入 惰性气体 C = 不变 不变 不变 2.恒温恒容 V不变 结论2：恒温恒容：充入惰性气体→总压强增大，体积不变，反应物物质的量不变，→反应物浓度不变→反应速率不变 任务一：复习影响化学反应速率的因素 旧知复习:4压强对反应速率的影响（难点） 容器压强不变 恒温 恒压 A.充入与反应无关的气体(惰性气体)，反应速率变化？ C = 不变 增大↑ 减小↓ 3.恒温恒压 V↓ 充入 惰性气体 结论4：恒温恒压：充入惰性气体→容器体积变大，反应物物质的量不变→反应物浓度变小→反应速率减小 任务一：复习影响化学反应速率的因素 测定方法 任务一：复习影响化学反应速率的因素 (5)其他影响因素 1.如固体参加反应，增大固体表面积，反应速率增大。 2.反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。 3.形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。 任务二：探究影响化学反应速率的因素的方法 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤： 自变量 (如浓度、温度等) 因变量 (如反应速率) 确定研 究对象 (化学反应) 不确定 确定因变量(反应速率) 结论 改变单 一变量 变量控制方法 问题探究1:定性研究化学反应速率的影响因素。 实验用品 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。 实验原理 Na2S2O3(硫代硫酸钠)溶液与 H2SO4 溶液反应如下： S2O32- ＋ 2H+＝_________________ SO2↑ ＋ S↓＋ H2O 实验步骤 水浴温度/℃ 0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊的时间/s ① 20 2 2 ② 70 2 2 实验方案: 任务二：探究影响化学反应速率的因素的方法 探·知识奥秘 实验步骤 水浴温度/℃ 0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 0.1mol/L H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊的时间/s ① 20 2 2 ② 70 2 2 问题探究1:定性研究化学反应速率的影响因素。 87 16 实验结论 当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。 任务二：探究影响化学反应速率的因素 问题思考：根据已知的实验用品，能否选择合适的用品设计实验，探究出浓度，催化剂对反应速率的影响？ 问题探究2:定量研究化学反应速率的影响因素。 任务二：探究影响化学反应速率的因素的方法 如何用实验法比较：锌粒和1 mol/LH2SO4 溶液、4mol/L H2SO4 溶液化学反应速率的大小？ 【设计方案】 确定变量：______________ 控制不变的因素：________________________________________________ 3. 测定数据 硫酸的浓度 锌粒的质量 锌粒的表面积 溶液的体积 温度 压强 a.固定体积，测时间？ b.固定时间，测体积？ 选择可观测、易操作的变量 问题探究2:定量研究化学反应速率的影响因素。 任务二：探究影响化学反应速率的因素 试剂 所用时间 υ(H2SO4)mol/(L•S) 结论 1 mol/L H2SO4 4 mol/L H2SO4 97s 171s 如何计算反应速率？ 锥形瓶放2g锌粒，分液漏斗分别装入1mol/LH2SO4 溶液或4mol/L H2SO4 溶液，测量收集10mlH2所用时间？ 问题探究2:定量研究化学反应速率的影响因素。 任务二：探究影响化学反应速率的因素 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ n(H2SO4) n(H2) n(H2SO4)=n(H2)=0.01/25mol=0.0004mol v(H2SO4) = = =0.0004/(0.04X171) =5.8X10-5mol/(L . s) 已知该条件下的Vm=25L/mol 问题探究2:定量研究化学反应速率的影响因素。 任务二：探究影响化学反应速率的因素 试剂 所用时间 υ(H2SO4)mol/(L•S) 结论 1 mol/L H2SO4 4 mol/L H2SO4 97s 171s 5.8X10-5 1X10-4 数据处理与实验结论 其他条件相同， 增大反应物浓度， 化学反应速率加快 课堂检测 (1)增大固体反应物的质量，化学反应速率增大。（ ） (2)100ml，2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。（ ） (3)升高温度，吸热反应的速率会加快，放热反应的速率会减慢。（ ） (4)恒容体系发生反应2SO2+O2⇌2SO3,△H<0,升高温度，v正增大，v逆减小。（ ） (5)无论任何反应，若增大压强，反应速率一定增大。( ) 1、 × × × × × 课堂检测 (6)恒温恒容密闭容器中发生的全为气体的反应，若容器内总压强增大，则反应速率一定增大。( ) (7)用浓H2SO4代替稀H2SO4与Zn反应可加快产生H2的速率。( ) (8)温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响程度是相同的。( ) × × × 2．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为(　　)     A.5 mL 2% H2O2溶液 B．10 mL 2% H2O2溶液 C.10 mL 5% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ②   无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 MnO2固体 √ 课堂检测 课堂检测 3．下列措施与控制化学反应速率无关的是(　　) A．汽车加大油门 B．使用加酶洗衣粉 C．搅拌使食盐在水中溶解 D．在月饼包装中放置脱氧剂 √ 课堂检测 4.反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．将容器的体积缩小一半 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 C．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 D．保持体积不变，充入H2O(g) √ 课堂检测 5．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)ΔH<0。下列说法正确的是(　　) A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2(g)，反应速率加快 B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，再次平衡时反应速率一定加快 √ 课堂小结 内因：化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。 外因：控制变量法（其他条件不变，只改变一个条件） 反应物浓度越大, 影响 因素 温度越高 恒温，恒容，恒压等情况 催化剂改变反应速率 反应物接触面积， 固体反应物的颗粒大小， 形成原电池等 浓度 温度 压强 催化剂 其他 因素 化学反应速率越大 影响反应速率的因素 谢谢观看 真相 往往只有一个 Lavf58.33.100 Lavf58.20.100 $