2.1.1化学反应速率 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1.1化学反应速率 课程导入 私藏(5天)的霉变苹果 (90秒)鬼火电动车 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言的，是一种定性的比较。 那么，如何定量的描述化学反应过程进行的快慢呢? 、 1.知道化学反应速率的表示方法，进行化学反应速率的计算。 学习目标 、 2.比较化学反应速率的大小。 学习目标 1.知道化学反应速率的表示方法，进行化学反应速率的计算。 、 1.知道化学反应速率的表示方法，进行化学反应速率的计算。 2.比较化学反应速率的大小。 学习目标 阅读教材P24内容，完成下列问题？ 任务一：化学反应速率的概念和表示方法 化学反应速率 概念： 表示方法： 表达式： 常用单位： 用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 v＝ Δc Δt v＝ Δn VΔt 或 Δc 表示某物质浓度的变化，常用单位mol·L-1 Δt 表示时间变化，常用单位s、min或h mol·L-1·s-1或mol/（L·min） 单位换算：1 mol/(L·s) ＝______ mol/(L·min) 60 考试易错点: (1)反应物的减少量和生成物的增加量都是正值,化学反应速率一定是正值。 （2）反应速率指平均速率，不是瞬时速率。 考试出题方式(选择题)：下方哪一个正确？ 1、在2min内，用物质A表示反应速率v(A)=1mol/（L·min） 2、在2min末，用物质A表示反应速率v(A)=1mol/（L·min） ✓ × （3）固体s和纯液体l的浓度为常数，△c＝0。 不能用固体、纯液体表示化学反应速率。 考试题型:2L的密闭容器中，反应4M(s)+3N(g)=2P(g)+Q(g)，经过2min后M的物质的量减少了0.6mol即v(M)=0.15mol/(L·min) × 任务二：建立化学反应速率计算的思维模型 问题探究1:化学反应速率的计算。 (1)在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从4mol/L变成1mol/L，求在这10s内A的化学反应速率？ V(A)＝ Δc Δt ＝ (4－1)mol/L 10s ＝ O.3mol/(L s) (2)反应H2＋I2 2HI在2L的密闭容器中发生反应，5minH2的物质的量减少了1mol，求v(H2)、v(I2)、v(HI)。 因为△n(H2)=1mol，所以△n(I2)=1mol,△n(HI)=2mol 则有△c(H2)=0.5mol/L，△c(I2)=0.5mol/L,△c(HI)=1mol/L v(H2)=0.1mol/(L min) ，v(I2)=0.1mol/(L min),v(HI)=0.2mol/(L min) 考试易错点（4）：注意题目中给的是物质的量浓度（c）的变化量，还是物质的量（n）变化量。所带入的公式不一样。 任务二：建立化学反应速率计算的思维模型 问题探究2:结合之前探究内容同一个化学反应，（1）用不同物质表示其反应速率时，其数值相同吗？（2）不同物质表示的反应速率之间有什么联系？ （1）同一个化学反应反应速率用不同物质来表示，数值可能相同（系数样同），也可能不同（系数不同）。但是所代表的意义相同。 （2）化学反应速率之比＝化学计量数之比＝转化物质的量之比＝转化的物质的量浓度之比。 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( ) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率 C.在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等 D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1 随堂小练 C 不同物质表示同一个反应速率，数值是否相等，取决于所选取物质的系数是否相等。 任务三：化学反应速率大小比较方法 1、定性比较：通过明显的实验现象，如：反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。 例：在密闭容器中,合成氨的反应 N2 ＋3H2⇌2NH3开始时 ，在不同反应条件下测得化学反应速率如下，其中化学反应速率由大到小的是___________________ 任务三：化学反应速率大小比较方法 2、定量比较 问题探究3：同一个化学反应，用不同物质表示的反应 速率，如何比较化学反应速率大小？ C ＞A＞ B 0.4 V(N2)＝ mol/(L·min) A.υ(N2)=0.6 mol/(L·min) B.υ(H2)=1.2 mol/(L·min) C.υ(NH3)=1.2 mol/(L·s) 1.2×60 ＝ mol/(L·min) mol/(L·min)统一单位 72 ＝ 36 V(N2)＝ mol/(L·min) v(H2) 3 1.2 3 ＝ 0.4 ＝ v(NH3) 2 72 2 ＝ 36 ＝ v(N2) 1 0.6 ＝ A B C (1)转化法：将不同物质表示的反应速率，换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值， 如aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)， v(A) a v(B) b 比值越大，化学反应速率越大。 v(C) c v(D) d 若单位不统一，则要换算成相同的单位。 课堂检测 1、判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(　　) (2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或生成物浓度的增加。(　　) (3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1。(　　) (4)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率。(　　) × × × × 课堂检测 (5)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。(　　) (6)对于不同条件下的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应就一定快。(　　) (7)在1 L的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g)＝ 2C(g)＋D(g)，在2 min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大。(　　) × × × 课堂检测 2、已知反应：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：     则4～6 min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是(　　) A．7.2 mol·min－1　　 B．8.0 mol·min－1 C．0.9 mol·min－1 D．0.45 mol·min－1 t/min 0 2 4 6 8 10 n(Cl2)/mol 0 1.2 2.6 4.4 5.4 6.0 √ 课堂小结 化学反应速率 表达式v=△(c)/△(t)＝△(n)/V△(t) 常考考点（即注意事项和规律） (1)化学反应速率一定是正值。 （2）反应速率指平均速率，不是瞬时速率。 （3）不能用固体、纯液体表示化学反应速率。 （5）注意题目中给的是c的变化量，还是n的变化量。 （4）不同物质表示反应速率： 化学反应速率之比＝化学计量数之比。 谢谢观看 真相 往往只有一个 $