精品解析：重庆市第一中学校2026届高三上期开学考试化学试卷

重庆市第一中学校2026届高三上期开学考试化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Si：28 Mg：24 Fe：56 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 B. 2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应 C. Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环和，两者互为同系物 D. 实施的海底封存，需要将进行液化，液化过程中的共价键不会被破坏 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故A项正确； B．胶体的分散质粒子直径为，纳米量子点可能属于这一范围，故B项正确； C．和属于同素异形体，故C项错误； D．液化过程中不发生化学反应，共价键不会被破坏，故D项正确； 故本题选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： B. 分子的球棍模型： C. 一元酸次磷酸的结构简式为： D. 二氯化二硫的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．可命名为2-乙基-1，3-丁二烯，故A项正确； B．球棍模型不显示孤电子对，故B项错误； C．次磷酸(H3PO2)为一元酸，只有一个与O相连的H，则其结构式为：，故C项错误； D．二氯化二硫中S与S之间为单键，则其电子式为：，故D项错误； 故本题选A。 3. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. 金属钠在的中燃烧生成，则金属锂在中燃烧生成 C. 与水反应生成和，则与水反应生成和 D. 浓一定条件下与反应可制备，则也可与反应制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，而Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S（Cu为+1价），因为硫的氧化性较弱，金属通常呈现较低价态，类比合理，A符合题意； B．钠在O2中燃烧生成Na2O2，但锂在O2中燃烧生成Li2O而非Li2O2，类比不合理，B不符合题意； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，而F2与水剧烈反应生成HF和O2，而非HFO，类比不合理，C不符合题意； D．浓H2SO4与NaCl加热生成HCl，但与NaI反应时，浓H2SO4会氧化I⁻生成I2等，无法制备HI，类比不合理，D不符合题意； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离出来的的溶液：、、、 C. 含有气体的溶液中：、、、 D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为酸性条件，会发生反应，A错误； B．水电离出来的的溶液可能为酸性也可能为碱性，在䂸性条件下，四种离子可大量共存，B正确； C．具有强氧化性会与发生氧化还原反应，C错误； D．滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，在酸性条件下会与发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是 A. 1 mol正四面体烷中含有键的数目是 B. 标准状况下，中所含原子数目为 C. 在溶液中，阳离子数目大于 D. 40 gSiC晶体中所含有的键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．正四面体烷的结构为4个碳原子构成正四面体骨架，每个碳原子与另外3个碳原子形成C-Cσ键，同时每个碳原子结合1个氢原子形成C-Hσ键。分子中含6个C-Cσ键和4个C-Hσ键，总σ键数目为10，故1 mol正四面体烷中σ键数目为10NA，A错误； B．标准状况下N2O4为液体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，无法确定原子数目，B错误； C．1 L0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中n(NH4Cl)=0.2 mol，会水解：，溶液中阳离子有和H+。根据电荷守恒：，因溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，则c()+c(H+)>c(Cl-)=0.2 mol，故阳离子数目大于0.2NA，C正确； D．SiC晶体为原子晶体，每个Si原子与4个C原子形成Si-C键，40 gSiC的物质的量为1 mol（摩尔质量40 g/mol），1 molSiC中含4 molSi-C键，数目为4NA，D错误； 故选C。 6. 下列仪器和操作能实现实验目的的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．验证与水的反应放热 C．分离铁粉和 D．测定醋酸溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解生成CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，鉴别纯碱（Na2CO3）与小苏打（NaHCO3）可通过加热法，但装置中若试管口未向下倾斜（加热固体需防止冷凝水回流炸裂试管），则操作错误，A错误； B．Na2O2与水反应放热，滴加水后，反应放出的热量使脱脂棉温度升高，同时生成的O2助燃，脱脂棉燃烧，可直观验证反应放热，B正确； C．分离铁粉和I2时，加热混合物会导致Fe与I2反应生成FeI2，无法通过升华法分离，应采用磁铁吸引铁粉或有机溶剂溶解I2后过滤，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定醋酸时，终点产物CH3COONa的溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂，D错误； 故选B。 7. 苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于苯巴比妥的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 在酸性条件下充分水解可以产生 D. 1mol该物质最多可消耗4molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，分子中含12个C、12个H、3个O、2个N，分子式为C12H12O3N2，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中不含手性碳原子，B错误； C．分子含酰氨基结构，酸性水解生成（H2CO3），加热分解产生CO2，C正确； D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时生成1mol 、1molNa2CO3、2mol氨气，消耗4molNaOH，D正确； 故选B。 8. 某离子液体结构如图所示。原子序数依次增大，和Y的原子序数之和为是第四周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A. 键角： B. 形成氢化物的沸点： C. 该离子液体易挥发 D. Z的单质常温下呈液态 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示物质结构，W只形成一个键，W为H元素，X可以形成4个键，X为C元素，Y形成3个共价键，Y为N元素，且满足W、X和Y的原子序数之和为14，由双键处的Y可知，Y失去1个电子，Z得到1个电子，带有1个单位的负电荷，基态Z原子核外电子占有8个能级，为，Z为Br元素，据此分析； 【详解】A．YW3为NH3，NH3中心原子价层电子对数，分子构型为三角锥形，键角≈107°，XW4为CH4，中心原子价层电子对数，正四面体，键角109°28′，A错误； B．Y的氢化物为NH3可以形成氢键，X的氢化物有多种，不能比较，B错误； C．离子液体由阴阳离子构成，离子键作用强，蒸气压低，不易挥发，C错误； D．Z的单质常温下呈液态。Z为Br，Br2常温下为深红棕色液体，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用pH计分别测定NaClO溶液和溶液的pH 前者pH小 结合的能力： B 向两份相同的溶液中分别滴入5滴相同浓度的溶液和溶液 若前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 C 向试管中加入某卤代烃和过量的NaOH溶液，加热，反应至液体不再分层，冷却后滴加溶液 有白色沉淀生成 该卤代烃中的X为氯原子 D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化生成，白色沉淀可能为CuI A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度的NaClO溶液的pH小于Na[Al(OH)4]溶液，该选项中未明确两种溶液的浓度是否相同，若浓度不同则pH比较无意义，A错误； B．KMnO4和溶液会发生氧化还原反应生成O2，KMnO4反应中作为氧化剂，不是催化剂，而CuSO4使H2O2分解更快，是因为其催化作用，两者作用机制不同，无法直接比较催化效果，B错误； C．卤代烃水解后需先酸化再滴加AgNO3，否则过量NaOH会与AgNO3反应生成AgOH或Ag2O沉淀，干扰检测，C错误； D．向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置，Cu2+与I⁻反应生成I2和白色CuI沉淀，反应为：，现象与结论均正确，D正确； 故选D。 10. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 可计算键能为 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。 【详解】A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此，A正确； B．已知的相对能量为0，对比两个历程可知，的相对能量为，则键能为，B正确； C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C错误； D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：，D正确； 故答案为：C。 11. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B. Mg与Fe之间的最近距离为nm C. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D. 储氢后的晶体密度为 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由均摊法计算可知，铁镁合金晶胞中含有铁原子数为，故A正确； B．该晶胞参数为nm，Mg与Fe之间的最近距离为 nm，故B错误； C．与铁原子最近铁原子数有12个，故C正确； D．储氢后的晶体化学式为，晶体密度为，故D正确； 故选B。 12. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时电解质溶液质量增大 B. 放电时电池总反应为 C. 充电时移向气体扩散电极 D. 充电时每转移1mol电子，降低 【答案】A 【解析】 【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，惰性电极为阴极，电极反应为：，阳极为气体扩散电极，电极反应：，放电时，惰性电极为负极，电极反应为：，气体扩散电极为正极，电极反应为，据此解答； 【详解】A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A正确； B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为，B错误； C．充电时为电解池，阳离子（Li+）移向阴极（惰性电极），而非气体扩散电极（阳极），C错误； D．充电时未给出电解质溶液体积，无法计算c(H+)变化量，且H+浓度变化与电子转移的定量关系不明确，D错误； 故选A。 13. 已知25℃时二元酸的，。下列说法不正确的是 A. 等浓度、溶液中，水的电离程度前者大于后者 B. 在的NaHA溶液中， C. 等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH为4.7 D. 向溶液中加入NaOH溶液至，则 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时二元酸的，可知，。 【详解】A．已知酸性：，盐溶液中越弱越水解，水解程度：，水解促进水电离， 水的电离程度：溶，A正确； B．酸式盐的酸碱性由电离程度和水解程度的相对大小决定，根据题给数据，的电离常数，水解常数为电离常数，电离程度>水解程度，所以，B正确； C．等物质的量、溶于水中，若，根据计算得，但的电离常数为的水解常数为的电离常数，因此错误； D，已知，向溶液中加入NaOH溶液至，，，计算可得，此时，D正确； 故答案为：C。 14. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固体产物和气体产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在温度时的分压分别为。下列说法错误的是 A. a线所示为固体物质NaF B. 该热解反应 C. 温度时，向容器中通入Ar，气体产物分压仍为 D. 温度时，热解反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，图中完全分解时(T2温度)，两种产物的物质的量之比为2:1(a线、b线)，则该反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，该反应的化学方程式为，1mol Na2SiF6完全分解生成2mol NaF和1molSiF4，a线所示为固体物质NaF，A正确； B．温度升高时，反应物c线物质的量减少，产物a、b线物质的量增加，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，B正确； C．恒容条件下通入Ar，各气体组分物质的量不变，平衡不移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，C正确； D．已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，Qp＜Kp，体系中气相产物在T3温度时的分压为p3，p3=Qp，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF4，Kp=p(SiF4)，即T3温度时热解反应的平衡常数Kp=p(SiF4)＞p3，D错误； 故选D。 二、填空题：共4小题，58分。 15. 某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等，从其中提取银、铜和铅的工艺流程如图： 已知：， 。 （1）Cu在元素周期表的位置为_______，Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为_______。 （2）步骤②试剂X为_______，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为_______。 （3）步骤③反应的化学方程式为_______；加入溶液，当反应平衡时为0.5，此时溶液中_______。(忽略溶解时溶液体积变化) （4）步骤⑤反应的离子方程式为_______。 （5）“粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为_______。 （6）溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的NaCl溶液，原因为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第IB族 ②. （2） ①. Zn ②. SiO2 （3） ①. ②. 0.045 （4） （5）Au （6）与反应使平衡逆向移动，促进结合形成沉淀 【解析】 【分析】银精矿(其化学成分有： Ag、Zn、Cu、Pb、S及等)加盐酸和氯酸钾浸取，过滤，溶液中含有，滤渣中含有不反应的，及通过化学反应新生成的AgCl，浸出液中加金属还原剂Zn把还原为单质，则试剂X为Zn，分离操作②为过滤，得到Cu和Pb、溶液，浸出渣含有、AgCl，加溶液，AgCl与反应生成和NaCl，过滤滤渣为S和，滤液为和NaCl，在滤液中加，生成Ag和氮气，滤液中含有亚硫酸钠。 【小问1详解】 Cu在元素周期表的位置为第四周期第IB族；基态Cu的价电子为，Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，基态Ag的价层电子排布式为。 【小问2详解】 由流程图知试剂X可以置换出Cu和Pb，同时不引入新的杂质，应选择金属Zn，步骤②试剂X为Zn； 步骤④滤渣中除含单质硫外，滤渣中还含有未发生变化的。 小问3详解】 浸出渣含有、AgCl，加溶液，AgCl与反应生成和NaCl，步骤③反应的化学方程式为；加入亚硫酸钠溶液，当反应平衡时为0.5，，，此时溶液中，==当反应平衡时为0.5代入，可得。 【小问4详解】 滤液为和NaCl，在滤液中加，生成Ag和氮气，滤液中含有亚硫酸钠，由此步骤⑤反应的离子方程式为。 【小问5详解】 “粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb可用电解法精炼，结合金属活动性顺序知，在阳极Zn、Cu、Ag失去电子转化为金属阳离子进入电解液，Au以游离态沉积于阳极下方形成阳极泥。 【小问6详解】 溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的NaCl溶液，原因为与反应使平衡逆向移动，促进银离子和氯离子结合形成氯化银沉淀。 16. 某样品中混有一定量的(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中的质量分数。 （1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图： ①主要实验步骤有：a.向装置中通入空气；b.称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c.打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_______(可重复，用字母表示)。 ②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是_______，干燥管C的作用是_______。 ③干燥管B增重，则样品中的质量分数为_______(结果保留四位有效数字)。 （2）乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有难溶于其中的液体。 ①ⅱ中盛装的是_______(填字母)。 a.浓硫酸 b.饱和溶液 c.盐酸 d.硫酸 ②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接_______，B接_______，C接_______(填各接口的字母)。 ③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是_______。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是_______。 ④若样品的质量为，在标准状况下利用装置ⅳ能否完成实验？_______(填“能”或“不能”)，说明理由：_______。 【答案】（1） ①. abcab ②. 除去空气中的二氧化碳和水 ③. 防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收 ④. 88.33% （2） ①. d ②. E ③. D ④. F ⑤. 装置ⅳ将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有 ⑥. 液体可以顺利滴下 ⑦. 不能 ⑧. 在标准状况下生成的体积为，超过量气管的量程 【解析】 【分析】（1）稀硫酸与样品反应产生二氧化碳，然后将产生的二氧化碳通入装置 B 的碱石灰中，称量其质量变化，据此计算碳酸钠质量分数，实验过程中要减少误差，需要使生成的二氧化碳全部进入B中，因此要鼓入空气，同时还要防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入 B 中，经过A通一段时间空气，除去装置内的 CO2和水蒸气，最后继续通空气使生成的二氧化碳全部进入装置 B中，C防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入 B 中； （2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下： ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发；在测量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。 【小问1详解】 ①反应前先向装置中通入空气，除去装置中的二氧化碳，此时要测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量，然后才能使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B的总质量，可求出反应生成的二氧化碳的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数。故操作顺序为： abcab； ②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是除去空气中的二氧化碳和水，干燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收； ③干燥管B增重，为CO2质量，物质的量为0.1mol，根据碳元素守恒，则样品中的物质的量为0.1mol，质量分数为88.33%； 【小问2详解】 ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下： ①ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选c是由于盐酸浓度太大，易挥发，故选d； ②根据实验原理的分析，用橡胶管连接对应接口的方式是：A接E，B接D，C接F。 ③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是装置ⅳ将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是液体可以顺利滴下； ④若样品的质量为，结合（1），则理论生成CO2气体为0.01mol，标况下体积为224mL，而量气管最大体积为50mL，则在标准状况下利用装置ⅳ不能完成实验，理由为：在标准状况下生成的体积为，超过量气管的量程。 17. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应I： 反应II： 反应III： 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 回答下列问题： （1）相同状况下，与的总能量比与的总能量___________(填“高”、“低”或“相等”) （2）曲线①是___________，曲线②是___________。 （3）反应达平衡状态时，的转化率约为___________；反应II的平衡常数___________(保留2位小数)。 （4）时，增大压强___________(填“是”或“否”)有助于提高的产率，说明理由。___________。 （5）电解水制氢技术阳极析氧半反应具有动力学缓慢，且能源消耗高的缺点。因此，采用热力学更有利的甘油电氧化(GOR)替代析氧反应，与析氢反应耦合成为了重要的研究方向。甘油可转化为一系列高附加值产品，特别是甲酸。在电解过程中，法拉第效率为(法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)。 ①写出甘油转化为甲酸的电极方程式：___________。 ②每消耗，能产出的的体积为：___________L。(转化为标准状况，保留1位小数) 【答案】（1）高 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 3.82 （4） ①. 否 ②. 反应I、II、III分别是气体分子数增大、不变、减小的反应，若增大压强，反应I朝逆向移动，反应II不移动；反应III正向移动，则最终使产量减少 （5） ①. ②. 88.6 【解析】 【分析】时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应I平衡正移，反应II平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应III逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应II+反应III可得的，该反应为放热反应，则与的总能量比与的总能量高。 【小问2详解】 时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应I平衡正移，反应II平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应III逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表。 【小问3详解】 时，，根据C原子守恒，可得==0，根据O原子守恒，可得，的转化率约为100%，气体总物质的量为5mol+2.2mol+0.4mol+0.4mol+7.2mol=15.2mol，反应II的平衡常数=3.82。 【小问4详解】 反应I、II、III分别是气体分子数增大、不变、减小的反应，若增大压强，反应I朝逆向移动，反应II不移动；反应III正向移动，则最终使产量减少。 【小问5详解】 ①甘油失去电子转化为HCOOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：； ②由可知，每消耗，转移8mole-，每生成1分子H2，转移2mol电子，则理论上生成4mol H2，在电解过程中，法拉第效率为，则实际上生成4mol×=3.956mol，标准状况下的体积为3.956mol×22.4L=88.6L。 18. 新型单环β-内酰胺类降脂药物H合成路线如下： 已知：① ② （1）A的核磁共振氢谱图有2组峰，其结构简式为___________。 （2）C中官能团名称是酰氯键、___________。 （3）X的结构简式为___________，化学名称是___________。 （4）反应③的化学方程式为___________。 （5）关于化合物H的说法正确的是___________。 A. 一定条件下，化合物H既能与酸反应又能与碱反应 B. 化合物H中所有碳原子共平面 C. 碳原子的杂化方式均为 D. 第一电离能： （6）满足下列条件的B的所有同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与溶液反应放出气体；③1molB最多能与2molNaOH反应； 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：1：1：1：6的结构简式：___________。 （7）参照上述合成路线和信息，设计以和苯胺为原料，制备的路线___________。(无机试剂自选) 【答案】（1） （2）酯基 （3） ①. ②. 对氯苯胺 （4） （5）AD （6） ①. 12 ②. （7） 【解析】 【分析】A与甲醇发生已知信息①的反应生成B，且A的核磁共振氢谱图有2组峰(即有2种等效氢)，再结合A的分子式可知A的结构简式为，B与SOCl2发生取代反应生成C；D与苯胺发生已知信息②的反应生成E，结合E的结构简式可知D为，C与E成环生成了F，F在碱性条件下先水解、再酸化生成G，最后G与X发生取代反应生成H，结合H的结构简式可知X为，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 由C的结构简式可知，C中官能团名称是酰氯键、酯基； 【小问3详解】 由分析可知，X的结构简式为，其中含有的氯原子和氨基处于苯环的对位，则化学名称是对氯苯胺； 【小问4详解】 由分析可知，D为，D与苯胺发生已知信息②的反应生成E和水，则反应③的化学方程式为：； 【小问5详解】 A．化合物H中含有酰胺基，能在酸或碱存在并加热的条件下发生水解反应，即一定条件下，化合物H既能与酸反应又能与碱反应，A正确； B．H中含有sp3杂化的碳原子连接了其他3个碳原子，则化合物H中所有碳原子不可能共平面，B错误； C．碳氧双键和苯环上的碳原子均采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，C错误； D．同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：N>O>C，D正确；  故选AD。 【小问6详解】 B()的分子式为C6H10O4，B的同分异构体满足下列条件： ①能发生银镜反应，则含有醛基； ②能与溶液反应放出气体，则含有羧基； ③1 mol B最多能与2 mol NaOH反应，但1 mol 羧基()只能与1 mol NaOH反应，则结合分子式可知B的同分异构体含有1个甲酸酯基()和1个羧基()。 则满足条件的B的同分异构体可看作是烷烃(C4H10)中的2个氢原子分别被甲酸酯基()和羧基()取代的产物，当烷烃(C4H10)为正丁烷时，B的同分异构体有4+4=8种；当烷烃(C4H10)为异丁烷时，B的同分异构体有1+3=4种，所以满足条件的B的同分异构体共有8+4=12种。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1∶1∶1∶1∶6，即有5种等效氢，每种等效氢的氢原子个数之比为1∶1∶1∶1∶6，且有2个甲基连在同一个碳原子上，则该结构简式为； 【小问7详解】 以和苯胺为原料制备，可先将乙醛氧化为乙酸，再参照上述合成路线中的反应②③④原理，乙酸再与SOCl2反应生成CH3COCl；乙醛与苯胺反应生成，最后与CH3COCl反应即可得到目标产物，所以制备的路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第一中学校2026届高三上期开学考试化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Si：28 Mg：24 Fe：56 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 B. 2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应 C. Nature在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环和，两者互为同系物 D. 实施的海底封存，需要将进行液化，液化过程中的共价键不会被破坏 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： B. 分子的球棍模型： C. 一元酸次磷酸的结构简式为： D. 二氯化二硫的电子式： 3. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. 金属钠在中燃烧生成，则金属锂在中燃烧生成 C. 与水反应生成和，则与水反应生成和 D. 浓一定条件下与反应可制备，则也可与反应制备 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离出来的的溶液：、、、 C. 含有气体的溶液中：、、、 D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol正四面体烷中含有键的数目是 B. 标准状况下，中所含原子数目为 C. 在溶液中，阳离子数目大于 D. 40 gSiC晶体中所含有的键数目为 6. 下列仪器和操作能实现实验目的的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．验证与水的反应放热 C．分离铁粉和 D．测定醋酸溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于苯巴比妥的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 在酸性条件下充分水解可以产生 D. 1mol该物质最多可消耗4molNaOH 8. 某离子液体结构如图所示。原子序数依次增大，和Y的原子序数之和为是第四周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A. 键角： B. 形成氢化物的沸点： C. 该离子液体易挥发 D. Z的单质常温下呈液态 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用pH计分别测定NaClO溶液和溶液的pH 前者pH小 结合的能力： B 向两份相同的溶液中分别滴入5滴相同浓度的溶液和溶液 若前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 C 向试管中加入某卤代烃和过量的NaOH溶液，加热，反应至液体不再分层，冷却后滴加溶液 有白色沉淀生成 该卤代烃中的X为氯原子 D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化生成，白色沉淀可能为CuI A A B. B C. C D. D 10. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 可计算键能为 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 11. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B. Mg与Fe之间最近距离为nm C. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D. 储氢后的晶体密度为 12. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时电解质溶液质量增大 B. 放电时电池总反应为 C. 充电时移向气体扩散电极 D. 充电时每转移1mol电子，降低 13. 已知25℃时二元酸的，。下列说法不正确的是 A. 等浓度的、溶液中，水的电离程度前者大于后者 B. 在的NaHA溶液中， C. 等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH为4.7 D. 向溶液中加入NaOH溶液至，则 14. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固体产物和气体产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在温度时的分压分别为。下列说法错误的是 A. a线所示为固体物质NaF B. 该热解反应 C. 温度时，向容器中通入Ar，气体产物分压仍为 D. 温度时，热解反应的平衡常数 二、填空题：共4小题，58分。 15. 某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等，从其中提取银、铜和铅的工艺流程如图： 已知：， 。 （1）Cu在元素周期表的位置为_______，Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为_______。 （2）步骤②试剂X为_______，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为_______。 （3）步骤③反应的化学方程式为_______；加入溶液，当反应平衡时为0.5，此时溶液中_______。(忽略溶解时溶液体积变化) （4）步骤⑤反应的离子方程式为_______。 （5）“粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb可用电解法精炼。电解产生阳极泥中所含金属为_______。 （6）溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的NaCl溶液，原因为_______。 16. 某样品中混有一定量的(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中的质量分数。 （1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图： ①主要实验步骤有：a.向装置中通入空气；b.称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c.打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_______(可重复，用字母表示)。 ②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是_______，干燥管C的作用是_______。 ③干燥管B增重，则样品中的质量分数为_______(结果保留四位有效数字)。 （2）乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有难溶于其中的液体。 ①ⅱ中盛装的是_______(填字母)。 a.浓硫酸 b.饱和溶液 c.盐酸 d.硫酸 ②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接_______，B接_______，C接_______(填各接口的字母)。 ③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是_______。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是_______。 ④若样品的质量为，在标准状况下利用装置ⅳ能否完成实验？_______(填“能”或“不能”)，说明理由：_______。 17. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应I： 反应II： 反应III： 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 回答下列问题： （1）相同状况下，与的总能量比与的总能量___________(填“高”、“低”或“相等”) （2）曲线①是___________，曲线②是___________。 （3）反应达平衡状态时，的转化率约为___________；反应II的平衡常数___________(保留2位小数)。 （4）时，增大压强___________(填“是”或“否”)有助于提高产率，说明理由。___________。 （5）电解水制氢技术阳极析氧半反应具有动力学缓慢，且能源消耗高的缺点。因此，采用热力学更有利的甘油电氧化(GOR)替代析氧反应，与析氢反应耦合成为了重要的研究方向。甘油可转化为一系列高附加值产品，特别是甲酸。在电解过程中，法拉第效率为(法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)。 ①写出甘油转化为甲酸的电极方程式：___________。 ②每消耗，能产出的的体积为：___________L。(转化为标准状况，保留1位小数) 18. 新型单环β-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： 已知：① ② （1）A的核磁共振氢谱图有2组峰，其结构简式为___________。 （2）C中官能团名称是酰氯键、___________。 （3）X的结构简式为___________，化学名称是___________。 （4）反应③的化学方程式为___________。 （5）关于化合物H的说法正确的是___________。 A. 一定条件下，化合物H既能与酸反应又能与碱反应 B. 化合物H中所有碳原子共平面 C. 碳原子的杂化方式均为 D. 第一电离能： （6）满足下列条件的B的所有同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与溶液反应放出气体；③1molB最多能与2molNaOH反应； 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：1：1：1：6的结构简式：___________。 （7）参照上述合成路线和信息，设计以和苯胺为原料，制备的路线___________。(无机试剂自选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $