广东省深圳实验学校高中园2025-2026学年高三上学期九月统测化学试题

深圳实验学校高中园2025-2026学年度第一学期九月统测 高三化学 时间：75分钟 满分：100分 命题人：赵大勇 审题人：孙正山 可能用到的相对原子质量：H1N14 016 Fe 56 第1卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小 题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求) 1.下列物品属于金属材料的是 选项 A B D 文物 名称 成化鸡缸杯 棉衣 曾侯乙编钟 大禹治水玉山 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.水分子的结构为直线型 B.C02的电子式：：0：C:0: C.S03分子中心原子为Sp杂化 D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 3.化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是 () A.铁路工人野外焊接钢轨的原理铝热反应属于置换反应 B.祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 C.北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属 D.“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 4.下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A.FS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3 B.Mg加入到过量FeC溶液中可得Fe C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 () A.Ca(ClO)z(aq)_co,8)→HCI0(aq)光→02(g) B.NH·Hz0(aq)_过量s0,®)CNH4)2S03(aq）_o®→NH4)2S04(aq) C.FezO3(s盐→FeCl(aq)_ous→Fe(s) D.CuSO4一oH,Cu(OHD2葡萄糖→Cu △ 6.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 () A.Ca2+、Cl0、Ht、Fe2+ B.Na+、OH、NO;、HCO C.Mg2+、So、CI、K+ D.Ba2+、CO、CI、Na 7.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 铝比铁活泼 通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀 B 钠比铜活泼 可用钠置换硫酸铜溶液中的铜 C 明矾处理污水 明矾能杀菌消毒 D 碳酸氢钠溶液显碱性 碳酸氢钠可以中和胃酸 8.拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCI模拟“侯氏制碱法”制备 纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定N2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能 用到的是 () 溶有NH3 的饱和食 盐水 y B c 9.负载有Pt和Ag的活性炭形成原电池，可选择性去除CI实现废酸的纯化，其工作原理如图。 下列说法正确的是 () A,Ag作原电池正极 B.电子由Ag经活性炭流向Pt C.Pt表面发生的电极反应：O2+2H20+4e一4OH D.每消耗标准状况下11.2L的O2,最多去除1molC1 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标况下，22.4LHF气体中含有的质子数为10N B.2molL1的NazC03溶液中，C032-的数目小于2N% C.1 mol H2(0含有的中于数为10N D.92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NM 11.下列解释事实的方程式正确的是 () A.用食醋清洗水垢：CO3+2 CH3COOH—2CHC00+H2O+CO2↑ B.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HC05+20H一CaC03↓+2H20+C032 C.过量铁粉与稀稍酸反应：Fe+NO3+4Ht一Fc3++N0↑十2H2O D.将稀疏酸滴入Na2S2O3溶液中：2H+S2O3一SO2↑十S↓十H20 12.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①④分别 漫泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 () A.滤纸①变红，体现了SO2酸性氧化物的性质 气球 B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 浓硫酸 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 ④疏化钠溶液卢 ③品红溶液 D.实验中可用NaHSO,固体代替NaS03固体 ②碘水白 ①紫色石蕊溶液尸 eNa,S0,固体 13.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，X是形成有机 化合物种类最多的元素：Z为地壳中含量最多的元素，其简单离子与M3+离子具有相同电子 数：下列说法不正确的是 () A.元素电负性：Z>Y>X B.简单氢化物的沸点：Y>X C.工业制备M,电解熔融的M2Z3 D.第一电离能：Z>Y 14.山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚叙述正确的是（) A.该物质属于烃 OH B.分子中所有碳原子一定共平面 C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 OH D.1mol山奈酚最多能与4 mol Na(0H反应 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.部分含e或含A1物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是 A.c受热分解可以生成c B.a遇冷的浓硫酸会发生钝化 +3 +2 C.可存在a→c→e的转化 + D.若g遇KSCN溶液变红，则a与g可反应生成f 单 氧 碱 盐物质类别 质 化 物 16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是 () C, 海水 苦卤（含K、Mg2,Br等） A.向苦卤中通入C2是为了提取溴 粗盐 Br2 K,Mg2+等一 沉淀剂 B.工业提取单质镁和单质溴都涉及到氧化还原反应 C.工业制镁生产中可以选用Ca(OH2作为沉淀剂 Mg(OH)2 D、富集溴可先用空气和水蒸气吹出单质溴， 再用S02将其氧化吸收 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、非选择题：本题共4小题，每题14分共56分。 17铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素 主要以草酸亚铁FC2O4)的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定 菠菜中的铁元素。 (1)草酸亚铁中碳的化合价 价。在隔绝空气的条件下受热分解，产生两种体积相等的 气体和一种黑色固体的化学方程式是 100g新鲜菠菜灼烧菠菜灰盐酸过滤滤液H0,100mL待测液 (2)上述预处理流程中需要配制100mL待测液，涉及到的仪器有烧杯、玻璃棒和 (从下图中ABCD中选择，填选项)。 100m 20℃ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)检验待测液中是否含有Fe2+、Fe3+ 检验试剂 现象 结论 ① 溶液变为红色 待测液中含有Fe3 K[Fe(CN)6溶液 ② 待测液中含有Fe2 (④)利用KMnO,标准溶液测定菠莱中铁元素的含量 步骤I:取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至溶液显紫色。 步骤Ⅱ：向步骤I得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将德液及洗涤液 全部收集到锥形瓶中。 步骤：向步骤Ⅱ所得待测液中加入适量稀H2SO4,用c mol-L1的KMnO4标准溶液滴定至终 点，消耗MnO,溶液VmL。 ①步骤I滴加KMnO4溶液的目的是 ②步骤滴加KM如O4溶液时发生反应的离子方程式为】 ③假设实验操作中铁没有损失，则100克鲜菠菜中F元素质量 I8.一种用硫铜矿（主要含CuS、Cu2S及少量FeO、Fe2O,等）为原料制备CuC1的工艺流程如下： 3molL!硫酸富氧空气氨气 NaCl盐酸 硫铜矿 酸浸 中和 滤液 合成 滤渣1（含S) 滤渣2 SO2 产品CuC1←洗涤、干燥 已知： ①CuC1是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成C2O; ②CuC1在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OHD,Cl; ③已知Cu2+、Fe2+、Fe3*开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表： 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe+ 开始沉淀pH 4.7 8.1 12 完全沉淀H 6.7 9.6 3.2 回答下列问题： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)铜的价电子排布式 (②)写出一种提高“酸浸”速率的方法 “酸浸”中，CùS参加反应的方程式：CuS十HSO4十O2=CuSO4十S+HQ(配平) (3)用氨气调节pH时，滤渣2的主要成分 ,应将溶液的范围调整为 ≤pH< (4)“合成”时，Cu2*生成CuCl发生反应的离子方程式为 (5)干燥CuCI时，应采用低温干燥的方式，试分析其原因 (⑥如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为anm。 o cr @图中原子的坐标参数：A为0,0,0，B为学子}则C的坐标参数为 ②Cu+与CI最短的距离是 nm. 19.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I:以C02和NH合成尿素：2NH(g)+CO2(g)三C0(NH2)2(S)+H2O(g),该反应为放热反应。 (1)上述反应中，有利于加快NH3反应速率的措施是 (填序号)。 A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压CO, (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下： 第-步：2NH,(g)+C02(g)H,NC00NH,(S)△H,=-159.5kJ·moI 第二步：H,NCOONH,(s)=C0(NH2)2(s)+HO(g)△H2=+72.5kJ·mol 则合成尿素总反应的热化学方程式为 。该反应在 (填低 温或者高温)条件下可以自发 Ⅱ.以C02和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH(g)三2C0(g)+2H2(g) (3)在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH,和C02在一定条件下发生反应： CH,(g)+C02(g)三2Co(g)+2H2(g),CH,的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 A.反应速率：2(CO,)=(H,) B.同时断裂4molC-H键和1molH-H键 C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器中混合气体的密度保持不变 ②由图可知，Y点速率 (填<或=”，下同)：容器内压强P ③已知气体分压=气体总压、气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常 数Kp,则X点对应温度下的Kp= (用含B的代数式表示)。 .电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO,气体，用惰性电极进行电解可 制得乙烯。其原理如图所示： (4)该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标况下0，的体积为 L;阴极的 电极反应式为 ↑CH的平衡转化率% CO 9 70 乙烯 50: 7501000 1250 1500温度/℃ 阳离子交换膜 20.以芳香烃A(CHg)为原料合成某中间体H的路线如下： CH2Cl CH,C=CNAC H2 CH2C=CCH(顺式) ② Pb/CaCO3 H H B ③ D 过氧化物， .F CH2CH一CHCH H/H2O CHoO2 ④ ⑤ 醇钠 ⑥ E CHs CH2CHCHOOC(CH)2CH2OH OH H CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知： ①RCI+R'C≡CNa-+RC≡CR'+NaCl CH2-CH2 ②RCOOR'十R"OH醇钠RCOOR"+R'OH ③反应F到H过程中分子式CH6O2结构简式如右图： (I)D的分子式 (2)H的官能团名称 (③)比A多一个碳的同系物M,分子式为CH10,则属于芳香烃的同分异构体数目 其中苯环上的一氯代物只有一种的结构简式为 (4)下列关于H的说法正确的是 (填字母)。 a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.能与Na2C03反应，产生C02气体 c.分子中含有1个手性碳 d.H结构中碳原子杂化有Sp和Sp2 ⑤)反应⑥的化学方程式： (⑤以乙烯为原料，依据上述合成路线信息，设计合成 CH3 Q CH3-CH2-CH-CH-O-C-CH2CH2CH2OH OH ①第一步，引入溴：其化学反应方程式为 ②第四步中在过氧化氢作用下的产物结构简式为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP