1.3.1氧化还原反应 课件-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

该高中化学课件围绕氧化还原反应的核心概念展开，从初中阶段的得氧失氧视角出发，逐步引导学生通过化合价变化和电子转移两个层次深入理解反应本质，构建起由宏观到微观、由现象到本质的学习支架，实现知识的螺旋式上升。 其亮点在于融合了化学观念、科学思维与科学探究三大核心素养，以“价变”为线索串联起反应类型判断与电子转移表示方法，如双线桥法和单线桥法的实例解析，强化了学生从符号、微观到宏观的多维认知。例如在分析Cl₂与Na反应时，既明确化合价升降规律，又揭示电子偏移本质，培养证据推理能力。此设计有助于学生建立系统化思维，提升解题准确性，也为教师提供清晰的教学路径与可迁移的模型工具。

复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第一章　物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 1 第一单元　伟大的复兴·中国革命传统作品研习 学习任务目标 1.知道氧化还原反应的实质，能利用氧化还原反应对常见反应进行分析说明。 2.能从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的实质，并能用双线桥或单线桥表示电子转移的情况。 3.能以氧化还原反应转化关系为依据，串联起相关的概念并加以辨析。 2 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙，镁、钡、锌； 三铝，四硅、五价磷； 说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见；单质元素价为零； 负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根； 负三记住磷酸根；正一价的是氨根。 常见化合价口诀 四、氧化还原反应的判断 标出下列物质中各元素的化合价 P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2 +5 +4 +5 +1 +7 +6 0 问题式预习 一、多角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 （1）反应特点分析 氧化铜失去氧，发生______反应，被碳还原； 碳得到氧，发生______反应，被氧化铜氧化。 （2）结论 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 还原 氧化 第1课时　氧化还原反应 5 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 （1）反应特点分析 对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu： 铜元素的化合价______，CuSO4发生______反应；铁元素的化合价______，Fe发生______反应。 （2）结论 ①物质所含元素化合价升高的反应是______反应。 ②物质所含元素化合价降低的反应是______反应。 ③凡是有元素____________的反应，都是氧化还原反应。 降低 还原 升高 氧化 氧化 还原 化合价升降 问题式预习 任务式研习 课后素养评价 6 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 +2 +6 -2 0 0 +2 +6 -2 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 +2 -2 0 0 +4 -2 +3 -2 +2 -2 +4 -2 0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 （3）氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。 （2）元素化合价的升高总数与降低总数相等。 （1）氧化还原反应中元素化合价有升有降。 问题2：氧化还原反应中化合价升降存在什么规律？ 规律 提示：氧化反应，铁元素的化合价升高；还原反应，铁元素的化合价降低。 问题式预习 任务式研习 课后素养评价 8 提示：铁元素的化合价升高，硫元素的化合价降低。反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。 问题式预习 任务式研习 课后素养评价 9 针对练习 2.下列说法正确的是（ ） A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 C 2.氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如图所示。下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确的是(　　) √ 问题式预习 任务式研习 课后素养评价 11 12 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 NaCl的形成过程示意图 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ NaCl 三、从电子转移角度认识氧化还原反应 微观探析 Na原子失去电子 变成Na+ Na元素化合价升高 发生氧化反应 Na元素被氧化 Cl原子得到电子 变成Cl- Cl元素化合价降低 发生还原反应 Cl元素被还原 H Cl 14 H Cl +17 +1 +1 +17 +1 -1 H Cl HCl H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 电子对偏移 三、从电子转移角度认识氧化还原反应 微观探析 共用电子对偏离H原子 H元素化合价升高 发生氧化反应 H元素被氧化 共用电子对偏向Cl原子 Cl元素化合价降低 发生还原反应 Cl元素被还原 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应是反应过程中有电子转移的化学反应。 氧化还原反应的本质： 电子转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征： 元素的化合价在反应前后发生变化 16 判断依据 1.氧化还原反应概念间的关系 问题式预习 任务式研习 课后素养评价 17 2.氧化还原反应中的3个“不一定” （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如 （2）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 （3）某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2，HCl是被氧化。 问题式预习 任务式研习 课后素养评价 18 任务二　氧化还原反应电子转移的表示方法 碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足。 我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，在食盐中加入适量的碘酸钾。 检验食盐中是否加碘，可用如下反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O 问题式预习 任务式研习 课后素养评价 19 活动1　请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 问题式预习 任务式研习 课后素养评价 20 探·知识奥秘 双线桥法：表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 化合价降低，得到3e-×2 被还原 +3 0 0 +3 化合价升高，失去3e-×2 被氧化 ①标化合价：标出变价元素的化合价 ②连双线：箭头总是从反应物指向生成物同种元素的不同价态原子 ③注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到” ④算数目：得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 同种元素 “谁变成谁” 析·典型范例 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 -2 +4 0 失去 2×2e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到4e-， 归中反应 最低价 最高价 中间价 探·知识奥秘 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 2e- ①标化合价：标出变化了的元素化合价 ②连单线：箭头从反应物失电子元素指向得电子元素 ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明“得到”与“失去” 注意：要用箭头标明电子转移的方向 “谁给了谁” 1.下列反应中，电子转移的表示方法正确的是(　　) 问题式预习 任务式研习 课后素养评价 24 C　解析：SiO2→Si，硅元素的化合价由＋4价降低到0价，得到电子，C→CO，碳元素的化合价由0价升高到＋2价，失去电子，A错误；2Na→2NaOH，共失去2e－，B错误；Cu→CuSO4，铜元素的化合价升高，失电子，H2SO4→SO2，硫元素的化合价降低，得电子，箭头指向错误，D错误。 √ 问题式预习 任务式研习 课后素养评价 25 问题式预习 任务式研习 课后素养评价 26 氧化还原反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 化合反应： ① 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl ② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 置换反应： Zn+CuSO4 ═ ZnSO4＋Cu Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑ 分解反应： NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 复分解反应： CuCl2+2NaOH ═ Cu(OH)2↓+2NaCl HCl＋KOH===KCl＋H2O 点燃 是 否 是 是 是 否 否 否 氧化还原反应 有单质参加的化合反应 有单质参加的分解反应 思考：有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 不是，如：3O2 == 2O3 ， 同素异形体之间的转化不是氧化还原反应 书本24页 氧化还原反应 谢 谢！ 阅读主题素材 吟诵国学经典 自主预习任务单 阅读鉴赏活动单 拓展运用活动单 文本对应练 识记基础知识 30 对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： 活动1　结合上述材料分析，FeFe2O3属于什么反应？铁元素的化合价有何变化？那Fe2O3Fe过程如何？ 活动2　铁粉和硫黄粉混匀后加热，发生反应Fe＋SFeS，反应中铁元素和硫元素的化合价有何变化？该反应是否属于氧化还原反应？ A．过程2中，可能需要O2参与反应 B．过程3中，发生的均为还原反应 C．过程4中，生成1个NH至少转移8个电子 D．过程5中，反应后氮元素的化合价均降低 l2＋H2OH＋HO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 提示：双线桥： 单线桥： A． B． C． D． $