月检测(三) (7～8章)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

月检测(三)　(7～8章) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．(2025·河南阶段练习)下列有关电解质溶液的说法中正确的是(　　) A．在100 ℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1 mL 1×10-6mol·L-1盐酸稀释到1000 mL，所得溶液pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(OH－)为1×10-12 mol·L-1时，此溶液的pH可能为2或12 D．将pH＝12的氨水和氢氧化钠溶液各1 mL稀释至100 mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 2．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是(　　) 甲　　　　　　　　　　乙　 丙　　　　　　　　　　丁 A．由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点 D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正＝v逆 3．(2025·河南模拟)在恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在催化剂Cat1、Cat2、Cat3 催化下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。已知：v＝kc(CO2)·c3(H2)，Rln k＝－＋C(R、C为常数，k为速率常数，Ea为活化能，T为温度)。实验测得Rln k 与的关系如图所示。 在相同条件下，Cat1、Cat2、Cat3 催化效率大小排序正确的是(　　) A．Cat1＞Cat2＞Cat3 B．Cat2＞Cat1＞Cat3 C．Cat3＞Cat2＞Cat1 D．Cat3＞Cat1＞Cat2 4．(2024·湖南模拟预测)在一定温度下，将足量的NH4I加入密闭的恒容容器中。起初容器内充满氦气，一段时间后NH4I分解达到平衡，发生的反应如下： 反应Ⅰ：NH4I(s)⥫⥬NH3(g)＋HI(g) 反应Ⅱ：2HI(g)⥫⥬H2(g)＋I2(g) 已知两个反应的焓变均为正值，且反应Ⅰ的平衡常数K1远大于反应Ⅱ的平衡常数K2，则下列说法错误的是(　　) A．反应过程中c(NH3)＝c(HI)＋c(H2)＋c(I2) B．反应达到平衡后c(NH3)≈ C．反应达到平衡后c(H2)> D．若适当升高温度，反应重新达到平衡后c(H2)和c(I2)会变大 5．(2025·汉口一中模拟)25 ℃下，下列说法中不正确的是(　　) A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是＋OH－ B．0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－ C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－) D．0.2 mol·L-1的一元酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(X－) 6．(2025·广西柳州模拟预测)已知琥珀酸[(CH2COOH)2]是一种常见的二元弱酸，以H2A代表其化学式，电离过程：H2A⥫⥬H＋＋HA－，HA－⥫⥬H＋＋A2-。常温时，向10 mL 0.1 mol·L-1H2A水溶液中逐滴滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．H2A的Ka2＝10-12 B．当溶液中c(H2A)＝c(A2-)时，pH＝2.7 C．滴加NaOH溶液过程中存在：c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L-1 D．当H2A被完全中和时，c(OH－)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(H＋) 7．(2024·广东模拟)一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，测得n(H2)随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率 B．该反应在0～1 min内CO2的平均反应速率是1 mol·L-1·min-1 C．该反应在8 min后，容器内总压强不再改变 D．加入催化剂(其他条件相同)，n(H2)随时间的变化会如上图虚线所示 8．(2025·四平联考)硫酸钙是烧水的锅炉垢的主要成分，由于导热性能差，锅炉垢极易引起锅炉爆炸，所以需要定期进行处理，通常处理方法为先用碳酸钠溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25 ℃时，CaSO4的Ksp＝9.2×10-6，CaCO3的Ksp＝和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是(　　) A．水垢处理过程中，加入稀盐酸时主要离子反应为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑ B．M和N分别代表CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线 C．图中x＝7×10-6 D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉垢，可实现图中a点到b点的转化 9．(2025·北京模拟)一定温度下，在2个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，相关数据见下表。 容器 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) Ⅰ T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是(　　) A．T1＞T2 B．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＜Ⅱ C．Ⅱ中反应达到平衡时，NO的转化率为60% D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动 10．(2025·安徽模拟预测)某科研小组发现更换溶剂调节超分子的结构，可将“纳米球”变成“纳米碗(C40H10)”，纳米碗可由苯并环化机制扩展到五苯并环烯(C40H20)，然后连续环化脱氢而制得，相关原理图如图。有关说法正确的是(　　) A．常温常压下，五苯并环烯为液体 B．纳米碗易溶于水 C．由图可知，反应C40H20―→C40H18＋H2为吸热反应 D．该机理中反应最大的能垒为89.6 kJ/mol 11．(2025·武汉二中模拟)如图是温度和压强对反应X(？)＋Y(？)⥫⥬2Z(？)影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示反应达到平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　) A．该反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z可能均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．10 kPa时平衡常数为K1，100 kPa时平衡常数为K2，则K1>K2 12．(2024·湖北模拟)室温，向a mol/L的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得、随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) 已知：pc(H2C2O4)＝－lg c(H2C2O4)，其他类似。 A．曲线③表示随pH的变化 B．KHC2O4溶液中 C．b点对应溶液的pH约为5.07 D．过程中c(H2C2O4)＋＋＝a mol/L 13．(2025·杭州质检)已知室温下氢硫酸(H2S)的电离平衡常数Ka1(H2S)＝9.1×10-8，Ka2(H2S)＝1.1×10-12。设H2S溶液中c(总)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2-)，室温下向25.00 mL 0.1000 mol·L-1 H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液，关于该过程，下列说法正确的是(　　) A．随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大 B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)>c(S2-)>c(H2S)>c(H＋) C．pH＝7的溶液：c(Na＋)>c(S2- )>c(HS－)>c(OH－)＝c(H＋) D．c(H＋)＝9.1×10-8 mol·L-1时：c(H2S)＋2c(S2-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 14．(2025·山西模拟预测)常温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa、NaCN、CH3COONa的混合溶液中通入HCl气体，溶液中的A－与HA(A－代表三种酸根离子，HA表示三种弱酸)的分布系数(δ)随溶液pOH的变化如图所示： 已知：三种弱酸的酸性强弱为HCOOH>CH3COOH>HCN。下列说法错误的是(　　) A．HCN的电离常数K＝10-9.6 B．反应HCOOH(aq)＋CN－(aq)===HCOO－(aq)＋HCN(aq)的平衡常数K＝105.8 C．交点a处的pOH＝7.7 D．原混合溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)＋c(HCOOH)＋c(CH3COOH) 15．(2024·山东模拟预测)向刚性密闭容器中加入1 mol C2H5OH(g)和一定量的H2O(g)，发生反应：C2H5OH(g)＋3H2O(g)⥫⥬2CO2(g)＋6H2(g)　ΔH>0。不同温度下，C2H5OH的平衡转化率随起始n(H2O)的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．温度：T1>T2 B．A、B、C点对应的平衡常数：KA＝KC>KB C．A、B、C点对应的气体的平均摩尔质量：MA<MC<MB D．A、B点对应的压强：pA>pB 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有5个小题，共55分) 16．(12分)现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸(乙)，请根据下列操作回答问题： (1)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。 A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． (2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释到体积为原来的100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________(填“>”“<”或“＝”)pH(乙)。 (4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“>”“<”或“＝”)V(乙)。 (5)已知25 ℃时，三种酸的电离常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO Ka1 1.8×10-5 4.3×10-7 3.0×10-8 Ka2 — 5.6×10-11 — 写出下列反应的离子方程式。 CH3COOH＋Na2CO3(少量)：_________________________________； HClO＋Na2CO3(少量)：_________________________________。 17．(8分)(2025·威海模拟)(1)已知2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步：2NO(g)⥫⥬N2O2(g)(快速平衡) 第二步：N2O2(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2 (g)(慢反应) ①用O2表示的速率方程为v(O2)＝k1·c2(NO)·c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)＝＝________。 ②下列关于反应2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)的说法正确的是________(填字母)。 A．增大压强，反应速率常数一定增大 B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 (2)反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH<0，用分压(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的乘积)表示的平衡常数Kp与(T为温度)的关系如图。 ①能正确表示lg Kp与关系的曲线是________(填“a”或“b”)。 ②298 K时，在容积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100 kPa。已知Kp＝2.7×10-3(kPa-1)，则NO2的转化率约为________(保留两位有效数字)。 18．(10分)(2025·四川绵阳模拟预测)丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2­二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题： Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2­二氯丙烷，主要副产物为3­氯丙烯，反应原理为： ①CH2===CHCH3(g)＋Cl2(g)⥫⥬CH2ClCHClCH3(g)　ΔH1＝－134 kJ/mol ②CH2===CHCH3(g)＋Cl2(g)⥫⥬CH2===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH2＝－102 kJ/mol (1)已知CH2===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)⥫⥬CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)为164 kJ/mol，则该反应的活化能Ea(正)为_______kJ/mol。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2===CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 反应进行到；300 min时，反应①的平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)＝_______kPa/min(保留3位有效数字)。 Ⅱ.已知制备丙烯的某反应为：C3H8(g)⥫⥬C3H6(g)＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol-1 (3)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为16 kPa，该反应的平衡常数Kp＝_______kPa。 ②总压分别为100 kPa和10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。100 kPa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是________、__________。 图1 ③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：r＝k×c(C3H8)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。 A．丙烯的生成速率逐渐增大 B．降低反应温度，k减小 C．增加丙烷浓度，r增大 D．增加H2浓度，r增大 (4)在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。 图2 观察图2，C3H6的选择性随温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)，分析出现这样变化的原因可能是_______(C3H6的选择性＝。 19．(12分)(2025·徐州模拟)按要求回答下列问题。 (1)温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、、⑤NaClO、⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是________。 A．③①④②⑥⑤ B．③①④②⑤⑥ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ (2)25 ℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为____________；向10 mL此溶液中加水稀释，的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (3)25 ℃时，pH＝3的NH4Al(SO4)2中－－3c(Al3+)＝______________(取近似值)。 (4)pH＝2的盐酸和CH3COOH溶液各1 mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)________V(CH3COOH)(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (5)浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液各1 mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)________pH(CH3COOH)。 20．(13分)(2025·沈阳模拟)我国研发了一种新型催化剂，可以通过反应2NO(g)＋2H2(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)　ΔH，达到消除NO污染的效果。 已知：Ⅰ.4NH3(g)＋6NO(g)⥫⥬5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－1808 kJ·mol-1； Ⅱ.N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)若在密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅱ对反应Ⅰ中NO的平衡转化率的影响为__________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 (2)2NO(g)＋2H2(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝__________(保留四位有效数字)。 (3)T1 ℃时，向填充催化剂的10 L恒容密闭容器甲中充入2 mol NO和2 mol H2，发生反应：2NO(g)＋2H2(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)。10 min末反应达到平衡时测得N2的物质的量为0.8 mol。 ①0～10 min内，用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)＝______________。 ②反应的平衡常数K＝________。 ③若起始向填充催化剂的10 L恒容密闭容器乙中充入1 mol NO(g)、1 mol H2(g)、2 mol N2(g)、2 mol H2O(g)。甲、乙容器中平衡时气体压强之比________(填“>”“<”或“＝”)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 月检测(三)　(7～8章) 1．C　纯水呈中性，A项错误；盐酸稀释，pH不可能大于7，只能接近7，B项错误；酸和碱均抑制水的电离，水电离出的c(OH－)为1×10-12 mol·L-1时，此溶液的pH可能为2或12，C项正确；pH＝12的氨水稀释时，NH3·H2O电离程度增大，pH变化小，氨水pH略大，D项错误。 2．D　改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂；对反应前后气体分子数相等的化学反应，也可能是改变了压强，A不符合题意；已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向逆反应方向移动，B不符合题意；曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，v逆>v正；C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，v正>v逆，C不符合题意；A点时c(反应物)＝c(生成物)，不一定达到平衡状态，D符合题意。 3．C　根据Rln k＝－＋C(R、C为常数，k为速率常数，Ea为活化能，T为温度)可知，温度变化相同时，Rln k变化值与活化能成比例，活化能越大，Rln k变化值越大。表现在图像上即直线斜率越小，活化能越小，反应越快，催化效率越高，结合图像可知活化能Cat3<Cat2<Cat1，催化效率Cat3＞Cat2＞Cat1，故C正确。 4．C　反应过程中，反应生成的c(NH3)＝c总(HI)，生成的HI继续发生反应Ⅱ，c(HI)分解＝c(H2)＋c(I2)，故c(NH3)＝c(HI)剩余＋c(HI)分解＝c(HI)＋c(H2)＋c(I2)，A正确；K1＝c(NH3)c(HI)，反应Ⅰ的平衡常数K1远大于反应Ⅱ的平衡常数K2，说明反应Ⅱ进行的程度很小，则c(NH3)≈c(HI)，所以c(NH3)≈，B正确； 反应Ⅰ中，K1＝c(NH3)c(HI)，反应Ⅱ中，c(H2)＝c(I2)，K2＝，由选项A分析知，c(NH3)>c(HI)，则K1K2＝c(NH3)c(HI)×c2(H2)>c2(H2)，c(H2)<，C错误；两反应都为分解反应，且均为吸热反应，若适当升高温度，平衡正向移动，反应重新达到平衡后c(H2)和c(I2)会变大，D正确。 5．C　A．碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红说明其显碱性，其原因为碳酸根离子水解：＋H2O＋OH－，正确；B.0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－，正确；C.CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，pH＝5.6，溶液呈酸性，c(OH－)<c(H＋)，由电荷守恒可得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，错误；D.0.2 mol·L－1的一元酸HX与0.1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，无论HX是否过量，其溶液中必定存在c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(X－)，正确。 6．B　向10 mL 0.1 mol·L－1H2A水溶液中逐滴滴加同浓度的NaOH溶液，H2A的浓度逐渐减小、HA－的浓度先增大后减小、A2－的浓度逐渐增大，则曲线Ⅰ表示H2A物质的量分数(δ)随pH变化的关系，曲线Ⅱ表示HA－物质的量分数(δ)随pH变化的关系，曲线Ⅲ表示A2－物质的量分数(δ)随pH变化的关系。当H2A的浓度等于HA－的浓度时pH＝1.2，当HA－的浓度等于A2－的浓度时pH＝4.2，则Ka1＝10－1.2、Ka2＝10－4.2，故A错误；Ka1＝10－1.2、Ka2＝10－4.2，＝10－1.2×10－4.2＝10－5.4，当溶液中c(H2A)＝c(A2－)时，c2(H＋)＝10－5.4，pH＝2.7，故B正确；滴加NaOH溶液过程中，溶液体积增大，根据物料守恒，c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)<0.1 mol·L－1，故C错误；当H2A被完全中和时，溶质为Na2A，根据质子守恒c(OH－)＝c(HA－)＋2c(H2A)＋c(H＋)，故D错误。 7．C　该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率减小，故A错误；由图可知，1 min时，氢气的物质的量为6 mol，由方程式可知，0～1 min内二氧化碳的反应速率为≈0.33 mol/(L·min)，故B错误；由图可知，8 min时氢气的物质的量和11 min时氢气的物质的量都为2 mol，说明反应已经达到平衡，容器内总压强不再改变，故C正确；加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，平衡时氢气的物质的量不变，则氢气的物质的量随时间的变化不能用图中虚线表示，故D错误。 8．D　水垢处理过程中，先通过碳酸钠溶液浸泡将CaSO4转化为CaCO3，再用稀盐酸处理，主要是盐酸与CaCO3反应，A正确；由Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)可知，M和N分别代表CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，B正确；a点Ksp(CaCO3)＝，解得将减小，不可能实现图中a点到b点的转化，D错误。 9．D　一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，加入0.2 mol NO和0.2 mol CO，发生反应，生成0.1 mol CO2，可建立如下三段式： 　　　 2NO(g)　＋　2CO(g)　⥫⥬　N2(g)　＋　2CO2(g) 起始量 /mol 　0.2 　0.2 　0 　 0 变化量 /mol 　0.1 　 0.1 　0.05 　0.1 平衡量 /mol 　0.1 　 0.1 　0.05 　0.1 平衡常数K＝＝5。 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小，则T1＞T2，A正确；温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因为T1＞T2，所以达到平衡所需要的时间：Ⅰ＜Ⅱ，B正确；Ⅱ中反应达到平衡时，生成CO2的物质的量为0.12 mol，则参加反应NO的物质的量为0.12 mol，NO的转化率为×100%＝60%，C正确；对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，此时浓度商Q＝＝5，平衡不移动，D不正确。 10．C　五苯并环烯C40H20为碳原子个数较多的烃，常温常压下为固体，A错误；纳米碗C40H10属于烃类有机物，难溶于水，B错误；由图可知，反应C40H20―→C40H18＋H2为吸热反应，C正确；该机理中反应最大的能垒为141.3 kJ/mol，D错误。 11．C　由题图可知，温度越高，反应达到平衡时混合气体中Z的体积分数越大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A错误。相同温度下，压强越大，平衡时混合气体中Z的体积分数越小，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应为气体分子总数增大的反应，Z为气态，X和Y中只有一种是气态，若X、Y、Z同时为气态，反应前后气体的化学计量数之和相等，则增大压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，B错误，C正确。平衡常数只与温度有关，与压强无关，同一温度下，改变压强，平衡常数不变，D错误。 12．A　根据H2C2O4⥫⥬H＋＋；⥫⥬H＋＋，pH逐渐变大时，pc先减小后增大的是；pH越大，c(H＋)越小，则电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线是pc(H2C2O4)，pc减小的曲线是，即曲线①、②、③分别表示pc(H2C2O4)、、；pH＝1.25时，c(H2C2O4)＝，可求得Ka1＝＝c(H＋)＝10-1.25，同理，pH＝3.82时＝，可求得Ka2＝10-3.82，据此分析解答。由分析得，曲线③表示随pH的变化，故A正确；的电离常数K＝10-3.82，水解常数Kh＝＝10-12.75，电离程度大于水解程度，因此>c(H2C2O4)，故B错误；由图可知，b点横坐标在2和3之间，故C错误；过程中溶液混合体积增大，c(H2C2O4)＋＋ <a mol/L，故D错误。 13．D　A项，H2S是二元弱酸，在溶液中电离而抑制水的电离，H2S与NaOH反应生成的NaHS、Na2S均会发生水解，促进水的电离，溶液中水的电离程度不断增大，当H2S完全反应后，再滴入NaOH溶液，则过量的NaOH抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，错误；B项，c(Na＋)＝c(总)时溶液中溶质为NaHS，室温下NaHS的水解常数Kh＝≈1.1×10－7>Ka2＝1.1×10－12，溶液中HS－的水解程度大于其电离程度，则c(H2S)>c(S2－)，错误；C项，由B项可知溶质仅为NaHS的溶液呈碱性，pH＝7的溶液为H2S与NaHS的混合溶液，HS－发生微弱电离，则溶液中c(HS－)>c(S2－)，错误。 14．C　由图可知，HCN的电离常数为10－9.6，HCOOH的电离常数为10－3.8，CH3COOH的电离常数为10－5.8，A项正确；反应HCOOH＋CN－===HCOO－＋HCN的K＝＝105.8，B项正确；交点a处c(CN－)＝c(CH3COOH)，由元素守恒可得c(HCN)＝c(CH3COO－)，Ka(HCN)·Ka(CH3COOH)＝＝c2(H＋)，所以c(H＋)＝＝10－7.7，pOH＝6.3，C项错误；原混合溶液中，根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(HCOO－)＋c(CH3COO－)，根据元素守恒可得：c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＋c(HCOOH)＋c(HCOO－)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，整理两个等式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)＋c(HCOOH)＋c(CH3COOH)，D项正确。 15．C　由ΔH>0可知正反应吸热，n(H2O)相同时，T1温度下C2H5OH的平衡转化率大于T2，说明T1温度更高，有利于正反应进行，C2H5OH的平衡转化率更大，A正确；正反应吸热，温度升高K增大，由T1>T2可知KA＝KC>KB，B正确；A点转化率大于C点是由于H2O物质的量增加造成，A、C两点H2O的物质的量关系未知，无法判断A、C对应的气体平均摩尔质量，C错误；容器体积一定，A点温度高且正反应程度大，气体的物质的量大，故压强更大，pA>pB，D正确。 16．解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，加水稀释过程中，平衡正向移动，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，A符合题意；CH3COOH的电离常数Ka＝，则有，加水稀释时，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，则增大，B不符合题意；由于温度不变，则c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，C不符合题意；加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，由于c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，则c(OH－)增大，故增大，D不符合题意。(2)醋酸溶液中加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大；醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，据CH3COOH的电离常数Ka＝推知，，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO－)增大，则溶液中的值减小。(3)常温下，pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸(乙)，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释到体积为原来的100倍，醋酸的电离平衡正向移动，pH变化小，则所得溶液的pH：pH(甲)>pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸相比，其浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)；等体积的两种溶液，n(CH3COOH)>n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)根据“较强酸制取较弱酸”的规律，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应的离子方程式为2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应的离子方程式为HClO＋===ClO－＋。 答案：(1)A　(2)向右　减小　(3)>　(4)< (5)2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O　HClO＋ 17．解析：(1)①由于v(O2)＝k1·c2(NO)·c(O2)，v(NO2)＝，根据化学反应方程式2NO(g)＋O2(g)⥫⥬。②反应速率常数只与温度有关，只要温度不变，反应速率常数就不变，A错误；活化能越大的反应，其反应速率越慢，第一步比第二步反应快，说明第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，B正确；反应的总活化能由反应速率最慢的反应的活化能决定，对该反应来说，反应的总活化能由第二步反应的活化能决定，C错误。(2)①根据反应的方程式可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，即T增大，减小，化学平衡向逆反应方向移动，Kp减小，lg Kp减小，即与关系的曲线是a。②假设开始投入NO2的物质的量为1 mol，转化率为x，用三段式计算： 　　　　　　2NO2(g)⥫⥬N2O4(g) 起始量/mol 1 0 转化量/mol x 0.5x 平衡量/mol 1－x 0.5x 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，则p(NO2)∶p(N2O4)＝(1－x)∶(0.5x)＝100 kPa∶p(N2O4)，则p(N2O4)＝ kPa，故Kp＝ kPa-1＝2.7×10-3 kPa-1，解得x≈0.35，所以NO2的平衡转化率约为35%。 答案：(1)①　②B　(2)①a　②35% 18．解析：(1)根据盖斯定律，①－②＝－134 kJ/mol＋102 kJ/mol＝－32 kJ/mol＝活化能Ea(正)－Ea(逆)，则该反应的活化能Ea(正)＝ －32 kJ/mol＋164 kJ/mol＝132 kJ/mol；(2)反应②是气体体积不变化的反应，对压强变化无影响，则表格中的压强变化全部来源于反应①，恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，设该条件下1 mol气体的分压为40 kPa，2 mol气体则起始压强为80 kPa，300分钟时，反应后混合气体的压强为57.6 kPa，反应后混合气体总量为×2 mol＝1.44 mol，此反应的气体物质的量差量为1，所以生成n(CH2ClCHClCH3)＝2 mol－1.44 mol＝0.56 mol，CH2ClCHClCH3的分压p(CH2ClCHClCH3)＝0.56×40 kPa＝22.4 kPa，所以v(CH2ClCHClCH3)＝0.0747 kPa/min。(3)①可以列出三段式， 　　　C3H8(g)　⥫⥬　C3H6(g)　＋　H2(g) 开始量 /kPa 　10 　0 　0 变化量 /kPa 　y 　 y 　y 平衡量 /kPa 　10－y 　y 　 y 平衡时总压强为16 kPa，10－y＋y＋y＝16，解得y＝6，反应平衡常数为Kp＝＝9 kPa；②由于正反应的ΔH>0，压强一定时升高温度，平衡正向移动，C3H6的物质的量分数增加，C3H8的物质的量分数减小，正反应是气体体积增大的反应，温度一定时增大压强，平衡逆向移动，C3H8的物质的量分数增大，C3H6的物质的量分数减小，且温度一定时压强越大，C3H8的物质的量分数越大， C3H6的物质的量分数越小，所以100 kPa 时C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是X，C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是W；③随着反应的进行，C3H8的物质的量浓度减小，丙烯的生成速率逐渐减小，故A错误； k是反应速率常数，只与温度有关，降低反应温度，k减小，故B正确；r＝k·c(C3H8)，c( C3H8)增大， 则r增大，故C正确； r＝k·c(C3H8)，则r与H2浓度变化无关，即增大H2浓度，对反应速率无影响，故D错误；(4)由图2可知，在535 ℃时，C3H8的转化率为6%，C3H6的产率是4%，则C3H6的选择性为≈66.7%，在550 ℃时，C3H6的选择性为61.5%，温度为575 ℃时C3H6选择性变为50%，所以C3H6的选择性随温度升高而减小；减小的原因可能是催化剂对丙烯的选择性降低，也可能是丙烷发生了其他的副反应。 答案：(1)132　(2)0.0747　(3)①9　②X　W　③BC　 (4)减小　催化剂对C3H6的选择性降低(或发生副反应) 19．解析：解析：(1)6种溶液分组为酸性组①、③、④，其中③NH4HSO4电离出H＋，酸性最强，①中c()较大，水解后溶液酸性较强，pH由小到大的顺序为③<①<④；中性组②NaNO3；碱性组⑤、⑥，因CH3COOH的酸性强于HClO，所以⑤NaClO的水解程度大，碱性强，pH大。故6种溶液的pH由小到大的排列顺序是③<①<④<②<⑥<⑤，A正确；(2)0.1 mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1－0.001 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，醋酸的电离常数K＝≈10－5；醋酸溶液中加水稀释时，促进醋酸电离，溶液中n(CH3COOH)减小、n(H＋)增大，，所以的值增大；(3)pH＝3的NH4Al(SO4)2中c(H＋)＝0.001 mol·L－1，c(OH－)＝10－11 mol·L－1，电荷关系为2c()＋c(OH－)＝c()＋3c(Al3＋)＋c(H＋)，所以2c()－c()－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝0.001 mol·L－1－10－11 mol·L－1≈0.001 mol·L－1；(4)CH3COOH是弱酸，pH＝2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，pH＝2的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释相同倍数时，由于加水促进CH3COOH的电离，导致CH3COOH溶液的酸性强、pH小，要使pH再次相等，则CH3COOH溶液应该继续加水，所以加入水的体积V(HCl)<V(CH3COOH)；(5)CH3COOH是弱酸，浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液加入等体积的水稀释后，CH3COOH的电离不完全，导致CH3COOH溶液的酸性弱、pH大，即加入等体积的水稀释后pH(HCl)<pH(CH3COOH)。 答案：(1)A　(2)10-5　增大　(3)0.001 mol·L-1　(4)<　(5)< 20．解析：(2)根据盖斯定律，目标方程式可由得到，即2NO(g)＋2H2(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝≈－664.3 kJ·mol-1。 (3)由题意可得三段式： 　　 　2NO(g)＋2H2(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g) 起始/mol 2 2 0 0 变化/mol 1.6 1.6 0.8 1.6 平衡/mol 0.4 0.4 0.8 1.6 ①0～10 min内，用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)＝016 mol·L-1·min-1。②反应的平衡常数K＝＝800。 ③甲中平衡时气体总物质的量为3.2 mol，乙中起始气体总物质的量为6 mol，恒温恒容时，物质的量之比等于压强之比，则甲中平衡时气体压强与乙中起始气体压强之比为。乙中浓度商Q＝＝80<K，反应正向进行，气体总物质的量减小，压强减小，则甲、乙容器中平衡气体压强之比大于。 答案：(1)增大　(2)－664.3 kJ·mol-1 (3)①0.016 mol·L-1·min-1　②800　③> 学科网（北京）股份有限公司 $