章检测(十) 第五章 物质结构与性质 元素周期律(提能卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

章检测(十)　第五章　物质结构与性质　元素周期律(提能卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．(2023·湖南卷，4)下列有关物质结构和性质的说法错误的是(　　) A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D．冠醚(18­冠­6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 2．(2024·湖北卷，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 3．(2024·甘肃卷，5)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(　　) A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 4．下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　) A．非金属性：W＞Y B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．W、X、Y、Z中，电负性最大的是X元素 5．(2025·浙江绍兴模拟)照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是(　　) AgBrNa3[Ag(S2O3)2]Ag＋SO2 A．Na3[Ag(S2O3)2]晶体中所含的作用力只有离子键、配位键 与是等电子体，结构相似，相当于中O被一个S原子替换 C．该过程中与Ag＋结合能力：S2-＞ ＞Br－ D．副产物SO2的键角小于120°的原因：SO2分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小 6．(2024·湖北卷，8)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是(　　) 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 7.(2025·湖北九师联盟模拟)下列说法正确的是(　　) A．卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随相对分子质量的增大而升高 的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 C．CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心 D．1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量硝酸银溶液反应，能产生3 mol AgCl 8．(2025·山东滨州沾化实验中学模拟)检验Ni2+的反应原理如图： 下列说法不正确的是(　　) A.甲中σ键与π键的个数比是7∶1 B．乙中Ni2+的配位数是4 C．乙分子内存在氢键 D．C、N、O的第一电离能大小顺序为N＞O＞C 9．(2025·河南模拟预测)H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物，其中H2O2的分子结构如图所示。H＋可与H2O形成H3O＋。下列说法错误的是(　　) A．液态水中的作用力由强到弱的顺序是：氢键>O—H>范德华力 B．相同条件下，H2O2在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 C．H2O2分子中两个O原子均采取sp3杂化成键 D．H3O＋的空间结构为三角锥形 10．(2025·天津河西模拟预测)结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是(　　) A．①中NaCl在水溶液中导电是因为在电流作用下破坏了NaCl中离子键 B．②中在纯金属中加入其他元素，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 C．③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了超分子的自组装性 D.④中石墨晶体是层状结构的，每个碳原子的配位数为3，属于混合型晶体，熔点高于金刚石 11．(2023·新课标，12)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B．反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成 C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+ D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2 12．(2024·河南许昌部分学校高考冲刺)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，Z、R位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是(　　) A．简单氢化物沸点：Z>R>Y B．第一电离能：Y>Z>R C．元素电负性：Z>Y>X D．X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物 13．(2025·河北邢台模拟)FeTiO3常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是(　　) 已知：晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。 A．Fe2+的分数坐标为 B．氧离子构成正八面体形 C．Fe2+和Ti4+之间的距离为a pm D．FeTiO3晶体密度为 g·cm-3 14．(2025·广州联考)铜有Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)两种离子，铜的离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。铜的离子可与多种配体形成配位化合物，有一种配离子结构如图。下列有关说法中错误的是(　　) A．该配离子中所含基态铜离子的价层电子排布图为 B．该离子的配体中，N原子采用了sp2和sp3两种杂化方式 C．该配离子中铜的配位数和所含配位键的数目均为4 D．从核外电子排布角度分析，稳定性：Cu(Ⅰ)＜Cu(Ⅱ) 15．(2025·湖南邵阳模拟)CuBr是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a pm。CuBr的密度为d g·cm-3，下列说法错误的是(　　) A．与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个 B．Cu原子与Br原子的最小核间距离为： C．用a和d表示阿伏加德罗常数的值为： D．已知M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)(1)(2023·全国乙卷，35节选)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。回答下列问题： 已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 －68.8 GeCl4 －51.5 SnCl4 －34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是____________________________。 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 SiCl4的空间结构为________，其中Si的轨道杂化形式为________。 (2)(2023·湖南卷，17节选)比较分子中的C—Ga—C键角大小：Ga(CH3)3________Ga(CH3)3(Et2O)(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因是________________________________________。 17．(13分)(2025·内蒙古通辽模拟)Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息： 元素 相关信息 Y 原子核外有6个不同运动状态的电子 Z 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 W 主族元素，与Z原子的价电子数相同 R 价层电子排布式为3d64s2 M 位于第ⅠB族，其被称作“电器工业的主角” 请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)： (1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是________，M2+的核外电子排布式为____________________。 (2)M2Z的熔点比M2W的________(填“高”或“低”)，请解释原因：______________________________________。 (3)WZ2的VSEPR模型名称为__________；WZ3的三聚体环状结构如图所示，该结构的一个分子中含有____________个σ键；写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式________________。 18．(15分)硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题： (1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①氨硼烷能溶于水，其原因是_________________________________。 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H…H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是________(填字母)。 A．苯和三氯甲烷　　 B．LiH和HCN C．C2H4和C2H2 D．B2H6和NH3 ③氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。写出负极电极反应：________________________________。 (2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为________；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型为_______________________________。 (3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示： ①该晶体中Na＋的配位数为________。标注为“1”的Na＋分数坐标为________。 ②H3BO3分子中的O—B—O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”中的H—B—H的键角。 ③已知硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则a＝__________________(用含ρ、NA的代数式表示)。 19．(15分)(2025·海南模拟)过渡元素在材料，化工生产和生活中均占有重要地位。研究相关元素及它们所衍生出的化合物对科学和社会发展有重要意义。回答下列问题： (1)具有高能量密度的LiNix(Mn，Co，Al)1－xO2是值得深入研究的电池正极材料。基态Co原子的核外电子排布式是__________________________。 (2)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是________原子，配体CH3CN中，所含元素电负性由小到大的顺序为________；两个C原子的杂化类型为________，σ键与π键数目之比为________。 (3)Zn和Cu，第二电离能与第一电离能之差较小的是________(填“Zn”或“Cu”)，判断理由是_____________________________________________。 (4)铁硫簇是普遍存在于生物体内的最古老的生命物质之一。一种铁硫原子簇的结构如图所示： 该化合物的化学式为__________，中心原子Fe的配位数为________。 (5)氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设CeO2晶胞边长为a pm。晶胞结构如下图： CeO2晶胞中，与Ce4+相邻且最近的Ce4+有______个。若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)＝0.8∶0.1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 章检测(十)　第五章　物质结构与性质　元素周期律(提能卷) 1．A　有手性异构体的分子叫手性分子，A错误；邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛()可形成分子间氢键，分子间氢键可使物质熔、沸点升高，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B正确；酰胺是羧基中羟基被氨基取代得到的化合物，酰胺与酯类似，可在酸或碱存在并加热的条件下水解，C正确；冠醚(18­冠­6)的空腔直径为260～320 pm，与K＋(直径276 pm)尺寸适配，二者之间通过弱相互作用形成超分子，D正确。 2．D　Z的价电子所在能层有16个轨道，故Z为第四周期元素，结合题给化合物的结构图可知，Z为K元素；W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，结合题给结构图可知，X为O元素、Y为S元素；W形成一个共价键，则W为H元素。电负性：H<S，A错误；H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，故酸性：H2SO3<H2SO4，B错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，C错误；K的氧化物溶于水可产生KOH，溶液pH>7，S的氧化物溶于水生成H2SO3或H2SO4，溶液pH<7，D正确。 3．D　X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子，且原子序数小于Z，Y为C；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18－4－6－1－6＝1，X可能为H或Li。若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；H或Li与S组成的化合物中S元素均呈－2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；O和Na组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确；Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误。 4．D　由各元素在元素周期表中的相对位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar。A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W＜Y，故A错误；B.Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；C.p能级未成对电子数最多的是W元素，故C错误；D.X元素的电负性最大，故D正确。 5．A　Na3[Ag(S2O3)2]晶体中所含的作用力有离子键、配位键、共价键，A错误；与结构相似，相当于中O被一个S原子替换，B正确；反应中溴化银转化为，[Ag(S2O3)2]3-转化为Ag2S，该过程中与Ag＋结合能力：＞Br－，C正确；SO2分子中S的价层电子对数为3，有1个孤电子对，键角小于120°的原因是分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小，D正确。 6．B　1分子甘油中含有三个羟基，可以形成分子间氢键，且氧的电负性较大，形成的氢键较强，故甘油是黏稠液体，A正确；铂与HNO3反应生成的Pt4+能与氯离子形成稳定的配离子[PtCl6]2-，所以王水能溶解铂，B错误；冰晶体中，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，故密度比冰的高，C正确；石墨中C原子为sp2杂化，未参与杂化的2p电子的原子轨道垂直于碳原子平面，由于所有p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，故石墨能导电，D正确。 7．B　HF分子间存在氢键，其熔、沸点比氯化氢等更高，A项错误；中心I原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，采取sp3杂化，空间结构为V形，B项正确；CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心，C项错误；1 mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶于水后，能电离出2 mol Cl－，与足量硝酸银溶液反应，产生2 mol AgCl沉淀，D项错误。 8．A　由甲的结构示意图可知，甲中σ键数目为15，π键数目为2，故σ键与π键的个数比是15∶2，A错误；乙中Ni2+与N形成了4个配位键，故Ni2+的配位数是4，B正确；乙分子内存在O—H…O氢键，C正确；N的价电子排布为：2s22p3，为半充满结构，原子较稳定，第一电离能较大，D正确。 9．A　一般而言，共价键的作用力大于分子间作用力，则液态水中的作用力由强到弱的顺序是：O—H>氢键>范德华力，A错误； H2O2和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，相同条件下，H2O2在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度，B正确；H2O2分子中两个O原子均形成2个共价键且存在2个孤电子对，采取sp3杂化成键，C正确；H3O＋中氧原子的价层电子对数为3＋＝4，O为sp3杂化，有一个孤电子对，故H3O＋的空间结构为三角锥形，D正确。 10．A　①中NaCl在水溶液中导电是因为在水分子作用下破坏了NaCl中离子键，形成了可自由移动的水合钠离子和水合氯离子，A错误；②中在纯金属中加入其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，B正确；超分子具有自组装性，例如③中人体细胞和细胞器的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列体现了这一点，C正确；④中石墨晶体是层状结构的，每个碳原子的配位数为3，层内存在C－C键，层间存在分子间作用力，属于混合型晶体，石墨中C—C键的键长比金刚石中C—C键的键长短，则石墨熔点高于金刚石，D正确。 11．D　NH2OH、NH3、H2O分子中正、负电荷中心均不重合，均为极性分子，A正确；题图中第2步涉及N—O键断裂、第3步涉及N—H键断裂、第4步涉及N—N键生成，B正确；第2步中Fe2+失去一个电子被氧化成Fe3+，第4步中Fe3+得到一个电子被还原成Fe2+，C正确；若将NH2OH替换为ND2OD，则产物为ND2NH2和HDO，D错误。 12．A　短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，则Y为N元素；由结构式可知，晶体中X、Z、R形成的共价键数目为1、2、6，Z、R位于同主族，则X为H元素、Z为O元素、R为S元素。水分子、氨分子均能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，则三种氢化物的沸点顺序为Z>Y>R，故A错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以三种元素的第一电离能大小顺序为N>O>S，故B正确；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为O>N>H，则电负性大小顺序为O>N>H，故C正确；氢、氮、氧、硫四种元素可以形成离子化合物硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，故D正确。 13．C　根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0，0，0)和(1，1，1)，Fe2+在体心位置，分数坐标为，故A正确；根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确；Fe2+和Ti4+之间的距离为体对角线的，即为a nm，故C错误；根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe2+个数为1，O2-个数为6×＝3，Ti4+的个数为8×＝1，晶胞中含一个FeTiO3，晶胞的质量为，晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，晶体的密度为 g·cm-3，故D正确。 14．D　该配离子中铜离子为＋1价，所以价层电子排布图为，A正确；该离子的配体中，N原子采用了sp2和sp3两种杂化方式，B正确；由图可知铜离子配位数和每个离子所含配位键数均为4，C正确；由于Cu(Ⅰ)的3d轨道全充满，所以更稳定，D错误。 15．D　由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，则与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个，A正确；由晶胞结构可知，Cu原子与Br原子的最小核间距离为体对角线的，为a pm，B正确；该晶胞中含有8×＝4个Cu，4个Br，则晶胞的密度为d g·cm-3＝ g·cm-3，解得NA＝，C正确；已知M点的原子坐标为(0，0，0)，由晶胞结构可知，N点的原子坐标为，D错误。 16．解析：(1)SiCl4分子中Si原子的价层电子对数为4＋＝4，无孤电子对，则其空间结构为正四面体形；其中心原子Si的轨道杂化形式为sp3杂化。 答案：(1)NaCl为离子晶体，熔化时克服离子键，SiCl4为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，离子键的强度远高于分子间作用力　SiCl4、GeCl4、SnCl4均属于分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高　正四面体形　sp3杂化　(2)＞　Ga(CH3)3分子中的中心原子Ga与3个C形成平面三角形，C—Ga—C键角为120°；Ga(CH3)3(Et2O)分子中的中心原子Ga与3个C和1个O形成四面体，C—Ga—C键角小于120° 17．解析：Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大。Y的原子核外有6个不同运动状态的电子，Y为C元素； Z是非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同，Z的电子排布式为1s22s22p4，Z为O元素；W是主族元素，与Z原子的价电子数相同，W为S元素；R的价层电子排布式为3d64s2, R为Fe元素；M位于第ⅠB族，其被称作“电器工业的主角”，为Cu元素，据此分析结合元素性质解答。(1)Z为O元素，W为S元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，O和S元素相比，第一电离能较大的是O；M为Cu元素，Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。(2)M为Cu元素，Z为O元素，W为S元素，M2Z为Cu2O，M2W为Cu2S，由于氧离子的半径小于硫离子的半径，则Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。(3)W为S元素，Z为O元素，WZ2为SO2，中心原子S的价层电子对数＝2＋＝3，S原子采取sp2杂化，VSEPR模型名称为平面三角形；单键都为σ键，SO3的三聚体环状结构如题图所示，该结构的分子中含有12个σ键；SO3由4个原子构成，价电子总数为24，与SO3互为等电子体的分子的化学式可以为BF3。 答案：(1)O　[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9　(2)高　氧离子的半径小于硫离子的半径，Cu2O比Cu2S的离子键强　(3)平面三角形　12　BF3 18．解析：(1)①氨硼烷能溶于水，是由于氨硼烷分子与水分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的相互吸引作用。 ②在苯和三氯甲烷分子中H原子都是呈正电性，因此不存在双氢键，A不符合题意；在LiH中H显负电性，而在HCN中H显正电性，因此二者之间存在双氢键，B符合题意；在C2H4和C2H2中H原子都是呈正电性，因此不存在双氢键，C不符合题意；在B2H6中H显负电性，在NH3中H原子都是呈正电性，因此二者之间存在双氢键，D符合题意。 ③氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。该反应中H3NBH3失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为H3NBH3＋2H2O－＋6H＋。 (2)图(a)是一种链状结构的多硼酸根，从图可看出，每个“BO3”单元，都有一个B，有一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个“BO3”单元共用，所以B∶O＝1∶＝1∶2，所以化学式为或；从图(b)硼砂晶体中阴离子的环状结构可看出：[B4O5(OH)4]2-一半B原子采用sp3杂化形成两个四面体；另一半B原子采用的是sp2杂化形成两个平面三角形结构，故其中B原子杂化类型为sp2杂化、sp3杂化。 (3)①以上底面面上的Na＋研究，与其配位的处于晶胞的顶点、晶胞上半部的面上，还有处于上面晶胞下半部左右侧面面上，即该晶体中Na＋的配位数为8；根据坐标原点及标注为“1”的Na＋的位置，可知该Na＋的分数坐标为 。 ②H3BO3分子中，B原子采用sp2杂化，而中B原子采用sp3杂化，O—B—O的键角为120°，H—B—H的键角是109°28′，则H3BO3分子中的O—B—O的键角大于中的H—B—H的键角。 ③在一个晶胞中含有Na＋的数目为6×＝4，含有的数目为1＋8×＝4，则根据晶胞密度公式可知ρ＝，所以该晶胞中a＝×107。 答案：(1)①氨硼烷和水之间可以形成氢键　②BD ③H3NBH3＋2H2O－＋6H＋　 或　sp2、sp3　(3)①8　　 ②大于　③ ×107 19．解析：(1)Co是27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。(2)CH3CN与Mn原子配位时，N含有孤电子对，能提供孤电子对的是N原子；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，CH3CN所含元素电负性由小到大的顺序为H<C<N；CH3CN中甲基C原子的杂化类型为sp3，－C≡N中碳原子为sp杂化；单键均为σ键，三键含有1个σ键2个π键，CH3CN中σ键与π键数目之比为5∶2。(4)由图可知，结构中每两个四元环构成一个重复单元，结构中含有两个钾离子，两个铁离子，4个硫离子，则其化学式为KFeS2，在该结构中，中心原子Fe附近有4个硫离子，故其配位数为4。（5）与顶点Ce4＋相邻且最近的Ce4＋位于相邻的面心，共＝12个；由CeO2晶胞可知，1 mol晶胞中含有4 mol Ce4＋和8 mol O2－，掺杂Y2O3后，设有x mol Ce4＋被Y3＋取代，根据n（CeO2）∶n（Y2O3）＝0.8∶0.1可得，，x＝0.8，即含有3.2 mol Ce4＋和0.8 mol Y3＋，根据电荷规则可知，3.2 mol×4＋0.8 mol×3＝n（O2－）×2，n（O2－）＝7.6 mol，晶体中O2－的空缺率为×100%＝5%。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　(2)N　H<C<N　sp3、sp　5∶2　(3)Zn　基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，处于全满状态，比较稳定，而基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，易失去1个电子，形成稳定的3d10结构，故Cu的第一电离能小于Zn的；基态Zn＋价电子排布式为3d104s1，易失去1个电子形成3d10结构，基态Cu＋价电子排布式为3d10，比较稳定，故Cu的第二电离能比Zn的大　(4)KFeS2　4　(5)12　5% 学科网（北京）股份有限公司 $