章检测(九) 第五章 物质结构与性质 元素周期律(基础卷)-【高考领航】2026年高考化学总复习四测通关卷

章检测(九)　第五章　物质结构与性质　元素周期律(基础卷) 1．C　侯氏制碱法的主反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，可知W为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Na，R为Cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，H原子半径最小，则原子半径H<N<C，A错误；同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的元素，故第一电离能C<O<N，B错误；O2和Cl2均为分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，Na为金属，故单质沸点O2<Cl2<Na，C正确；Na为金属元素，则其电负性最小，电负性Na<H<Cl，D错误。 2．B　HCl分子中H—Cl键为极性键，A错误；CO2的中心C原子为sp杂化，VSEPR模型和空间结构都为直线形，B正确；CaCl2为离子化合物，电子式为，C错误；H2O分子之间的氢键强于范德华力，D错误；故选B。 3．A　化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质，结合Y可形成Y－知，该化合物中W为＋1价，Z为＋5价，Y为－1价，则W位于第ⅠA族，Y为F或Cl，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，故Y只能为F，则W为Li、Z为P，该化合物为Li[PF6]；根据W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数知，X为N。N和P均位于第ⅤA族，A正确；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：F>N>P，B错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故稳定性：HF>PH3，C错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Li>N>F，D错误。 4．C　基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Z与X属于同一主族，Z为P元素；Y在元素周期表中位于第ⅢA族，且原子序数大于N，Y为Al元素；基态W原子的核外有1个未成对电子，且原子序数大于P，W为Cl元素。A.同周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，所以原子半径：Al>P>Cl，即Y>Z>W，A正确；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl(W)>N(X)>P(Z)，所以最高价含氧酸的酸性：W>X>Z，B正确；C.元素非金属性越强，单质的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，元素非金属性：N(X)>P(Z)，故简单氢化物的还原性：Z>X，C错误；D.N可以和Cl形成共价化合物NCl3，Al可以和Cl形成共价化合物AlCl3，P可以和Cl形成共价化合物PCl3、PCl5，D正确。 5．A 6．D　A．氮气分子的结构式为N≡N，氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，1 mol氮气分子中含NA个σ键和2NA个π键，故A正确；B.基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，2p能级有三个未成对电子，故B正确；C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻的碳元素和氧元素，故C正确；D.氨分子中氮原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故D错误。 7．C　原子序数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35，可表示为l，A项正确；N原子位于第二周期第ⅤA族，基态N原子的价层电子排布图为，B项正确；铜元素位于第四周期第ⅠB族，基态29Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d103s1，C项错误；标准状况下，2.24 L C2H2和N2的混合气体的物质的量为0.1 mol，1个C2H2分子中含有2个π键，1个N2分子中含有2个π键，所以0.1 mol的混合气体中含有的π键数为0.2NA，D项正确。 8．D　每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过氢键作用形成冰晶体，氢键不属于化学键，A错误；冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间通过分子间的作用力结合，属于分子晶体，B错误；由于氢键有方向性，冰晶体中水分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，C错误；每个水分子向外通过4个氢键与另外四个水分子形成四面体，根据均摊法1 mol冰晶体中最多含有2 mol氢键，D正确。 9．B　X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。为，其中C原子的杂化类型为的空间结构为平面正三角形，键角为为，其中C原子的杂化类型为的空间结构为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28′，因此，键角的大小关系为，A正确；Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的中心是重合的，故其为非极性分子，H2O2分子结构不对称，分子中正负电荷的中心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2<X2Z2，B不正确；金刚石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，因此，甲烷的热稳定性较高，D正确。 10．A　X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，W的次外层电子数为2，则五种元素均为第二周期元素，X为O元素，Z能形成4个共价键，次外层电子数为2，Z为C元素，Y只形成1个共价键，Y为F元素，阴离子只有1个W，且得到1个电子后带1个单位的负电荷，W最外层只有3个电子，W为B元素，M带一个单位的正电荷，M为Li元素。M为Li元素，应保存在石蜡油中，石蜡是多种烃的混合物，Z为C元素，其氢化物为烃，A正确；该电池中不含有H元素，不存在氢键，B错误；O、F的简单氢化物的沸点：H2O>HF，C错误；O、F、C、Li、B的原子半径的大小为Li>B>C>O>F，D错误。 11．A　A项，由题图可知晶体中存在N—H…O氢键，正确。B项，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子的p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于第ⅥA族的，则基态原子的第一电离能：N>O>C，错误。C项，基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1，未成对电子数为1；基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；则基态原子未成对电子数：B<C＝O<N，错误。D项，由题图可知，O、B原子均为sp3杂化，[C(NH2)3]＋为平面结构，N原子应为sp2杂化，错误。 12．D　基态钠原子的价电子排布式为3s1，基态Cl原子的价电子排布式为3s23p5，Na位于元素周期表s区、Cl位于元素周期表p区，A错误； CO2是直线形分子，中心原子为C，且C原子半径大于O，其空间填充模型为，B错误；草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：＋H＋，C错误；H2O分子中中心O原子价层电子对数为2＋＝4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2个孤电子对，分子是V形分子，由于分子中正负电荷中心不重合，因此H2O是极性分子，D正确。 13．C　18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，分子式为C18，属于碳单质，该物质也是碳的一种同素异形体，故A正确；N2O5的结构如图乙，可看作水分子中H原子被硝基取代而形成，分子的正负电荷中心不重叠，是极性分子，故B正确；白磷(P4)晶胞如图丙所示，属于面心立方晶胞，白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的白磷分子，故C错误；图丁中，环戊二烯中的碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，已知二茂铁沸点较低，应属于分子晶体，故环戊二烯负离子与Fe2+形成配位键，无离子键，故D正确。 14．B　基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故基态Cl原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＝9种，A正确；、、的中心原子Cl原子的价层电子对数分别为2＋(7＋1－2×2)＝4、3＋(7＋1－3×2)＝4、4＋(7＋1－4×2)＝4，孤电子对数分别为2、1、0，均为sp3杂化，由于孤电子对之间的排斥作用>孤电子对与成键电子对之间的排斥作用>成键电子对之间的排斥作用，故键角：，B错误，D正确；Cl－中含有孤电子对，故Cl－提供孤电子对与Cu2+可形成，C正确。 15．C　CH3CN分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则由结构简式可知，CH3CN分子中含有5个σ键，2个π键，σ键与π键的个数不相等，故A错误；由结构简式可知，甲分子中苯环中的碳原子和羰基中碳原子的杂化方式为sp2，共有7个，故B错误；氯元素的电负性大于碘元素，所以(CH3)3SiCl中Si—Cl键比(CH3)3SiI中Si—I键难断裂，故D错误。 16．解析：(2)[Al(OH)4]－中OH－和Al3+之间存在配位键，属于共价键，H、O之间形成共价键，也是极性键、σ键。(3)由题意知，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，说明在外界；在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，无明显现象，说明在内界，则第一种配合物可表示为[CoBr(NH3)5]SO4，第二种配合物可表示为[Co(SO4)(NH3)5]Br。第二种配合物中Br－在外界，若向其溶液中滴加AgNO3溶液，会生成淡黄色沉淀。 答案：(1)C的电负性小于O，供电子能力强于O　(2)ACD　(3)[CoBr(NH3)5]SO4　[Co(SO4)(NH3)5]Br　生成淡黄色沉淀 17．解析：(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8×＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs＋的配位数为8。（2）由晶胞可知，粒子个数比为1∶1，化学式为CuH，CuH与Cl2反应，产物为CuCl2和HCl，化学方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl。（3）由晶胞结构可知，1个晶胞中黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知N（Mg2＋）∶N（K＋）∶N（F－）＝1∶1∶3，故白球为F－。（4）从3种离子晶体的离子键数据知道，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子晶体的离子键键能越大，离子所带电荷数：Ti3＋>Mg2＋＝Ca2＋>K＋，离子半径：Mg2＋< Ca2＋，所以熔点：TiN>MgO>CaO>KCl；MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有12个。 答案：(1)2　8　(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl　 (3)F－　(4)TiN>MgO>CaO>KCl　12 18．解析：根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等可知，A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，D为O元素；B、C、D的原子序数依次增大，故C为N元素；E＋原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满，故E为Cu元素。(1)E为Cu元素，Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，属于ds区。(2)B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的2p轨道半充满，较稳定，其第一电离能最大，C的第一电离能最小，第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。(3)D为O元素，电负性比F元素的小；常温下氟气的颜色比氧气的颜色深，属于物理性质，而电负性是化学性质，故A不选；氟气与氧的氢化物(即H2O)剧烈反应，生成氧气，说明氟气的氧化性比氧气的强，证明氟的电负性大于氧的，故B选；氟与氧形成的化合物中氧元素呈正价态，说明F得电子能力较强，电负性较大，故C选；单质与氢气化合时得电子的数目的多少与电负性无关，故D不选。(4)只含N、H两种元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，故其电子式为，含有离子键，铵根离子中含有极性键和配位键，不含非极性键和金属键。(5)C2H4为乙烯，1个C2H4分子中含有5个σ键，1个π键，因此1 mol C2H4分子中含5 mol σ键。 答案：(1)第四周期第ⅠB族　ds　(2)C<O<N　氮的2p轨道半充满，较稳定　(3)<　BC (4) 　BD　(5)5 19．解析：(1)CO2为共价化合物，电子式为。(2)①CH3OH分子中O形成2个共价键且存在2个孤电子对，杂化轨道类型为sp3杂化；②原子半径大小顺序为：C>O>H，所以键长的顺序为b>a>c；③乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键，但乙醇的相对分子质量大于甲醇，分子间作用力更大，所以乙醇的沸点高于甲醇。(3)①由反应原理图可知，在350 ℃、In2O3催化下用CO2和氢气生成甲醇和水，所以方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，则ΔH＝(745×2＋3×436)kJ/mol－(3×413＋351＋463＋2×463)kJ/mol＝－181 kJ/mol；② a.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性增强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性由大到小的顺序：O>C>H，正确；b.步骤a涉及s­s σ键即H—H键的断裂和s­sp3σ键即H－O键的形成，正确；c.步骤d、e两个反应的产物不同，所以反应热(ΔH)不相等，错误；d.升高温度可以提高反应速率，但生成CH3OH的反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，所以CH3OH的平衡产率降低，错误；故选ab。(4)干冰分子在晶胞的位置为顶点和面心，根据“均摊法”，晶胞中含8×＝4个二氧化碳分子，则晶体密度为×1030 g·cm-3＝×1030 g·cm-3＝ρ g·cm-3，则NA＝×1030。 答案：(1) 　(2)①sp3杂化　②b>a>c　③乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键，但乙醇的相对分子质量大于甲醇，分子间作用力更大　(3)①CO2(g)＋CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－181 kJ/mol　②ab　(4)×1030 学科网（北京）股份有限公司 $ 章检测(九)　第五章　物质结构与性质　元素周期律(基础卷) (满分：100分) 一、选择题(本题有15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1．(2024·河北卷，7)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W<X<Y B．第一电离能：X<Y<Z C．单质沸点：Z<R<Q D．电负性：W<Q<R 2．(2025·江西适应性测试)关于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．HCl分子中没有极性键 B．CO2的VSEPR模型和空间结构一致 C．CaCl2的电子式为 D．H2O分子之间的范德华力强于氢键 3．(2024·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6] －可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　) A．X和Z属于同一主族 B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W 4．(2024·赤峰二中高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在元素周期表中位于第ⅢA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：Y>Z>W B．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z C．简单氢化物的还原性：X>Z D．X、Y、Z均可与W形成共价化合物 5．一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如下图，下列说法错误的是(　　) A．Co2+的价电子排布式为3d54s2 B．碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3 C．该配合物中配位原子是N和O D．1 mol该配合物形成的配位键有6 mol 6．(2025·新余高三质检)元素周期表中N元素的信息如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．1 mol N2分子中含NA个σ键和2NA个π键 B．基态N原子的2p能级有三个未成对电子 C．N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大 D．NH3分子的VSEPR模型为三角锥形 7．(2025·陕西西安模拟)下列化学用语表述错误的是(　　) A．中子数为18的氯原子：l B．基态N原子的价层电子排布图： C．基态29Cu原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p63d94s2 D．标准状况下，2.24 L C2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA 8．(2025·包头一中月考)如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(　　) A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H—O共价键形成冰晶体 B．冰晶体是四面体形的空间网状结构，属于共价晶体 C．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D．1 mol冰晶体中最多含有2 mol氢键 9．(2024·浙江6月卷，10)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　) A．键角： B．分子的极性：Y2X2>X2Z2 C．共价晶体熔点：Y>M D．热稳定性：YX4>MX4 10．(2025·河北唐山模拟)某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　) A．实验室保存M的单质，需使用到Z的多种氢化物形成的混合物 B．该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、氢键 C．最简单氢化物的沸点为X<Y D．原子半径为Y<X<W<Z<M 11．(2023·新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。 下列说法正确的是(　　) A．该晶体中存在N—H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C<N<O C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 12．(2025·江苏南通模拟)草酸(H2C2O4)易被次氯酸钠氧化：H2C2O4＋NaClO===NaCl＋2CO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．Na、Cl均位于元素周期表p区 B．CO2空间填充模型： C．草酸的电离方程式：＋2H＋ D．H2O为极性分子 13．(2024·安徽模拟)意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说，下列说法不正确的是(　　) A．18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该物质也是碳的一种同素异形体 B．N2O5的结构如图乙，可看作H2O分子中H原子被硝基取代，N2O5是极性分子 C．白磷(P4)晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 D．图丁中，环戊二烯中的碳原子的杂化方式有sp2和sp3，环戊二烯负离子和亚铁离子形成的二茂铁中无离子键 14．(2025·临沂高三质检)氯元素有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、、、等离子，下列说法错误的是(　　) A．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种 B．键角： C．Cl－提供孤电子对与Cu2+可形成 、、中Cl的杂化方式相同 15．(CH3)3SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是(　　) A．CH3CN中σ键与π键的个数相等 B．甲分子中采取sp2杂化的碳原子有6个 C．有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点 D．常温下，(CH3)3SiCl中Si—Cl键比(CH3)3SiI中Si—I键易断裂 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题(本题有4个小题，共55分) 16．(12分)(2025·河南部分重点中学联考中CO称为配体，其配位原子是碳原子而不是氧原子，理由是_____________________________。 (2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则[Al(OH)4]－中存在________。 A．共价键　　　　 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键 (3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为______________________，第二种配合物可表示为__________________________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是_________________________________。 17．(13分)(2025·西安联考)(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，Cs＋的配位数是________。 (2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：_______________________________。 (3)图3为F－与Mg2+、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“”表示的离子是________(填离子符号)。 (4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的离子键键能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 离子键键能/(kJ·mol-1) 786 715 3401 则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有________个。 　 图1　　　图2　　　　图3　　　图4 18．(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： (1)E元素在元素周期表中的位置是________________________，属于______________________区。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)，第一电离能最大的原因是________________________。 (3)D元素与氟元素相比，电负性：D________F (填“>”“＝”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。 A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，生成D的单质 C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (4)只含C、A两种元素的离子化合物CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为____________________________，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含的化学键是________(填字母)。 A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 (5)B2A4是重要的基本石油化工原料。1 mol B2A4分子中含________mol σ键。 19．(15分)(2025·河北衡水部分高中模拟)2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。 已知某些共价键的键能： 化学键 H—H C—H O—H C—O C===O 键能/ (kJ·mol-1) 436 413 463 351 745 (1)CO2的电子式为___________。 (2)CH3OH分子结构如图。 ①CH3OH分子中O的杂化轨道类型为___________。 ②键长a、b、c从长到短的顺序为：________。 ③乙醇的沸点(78 ℃)高于甲醇(65 ℃)。解释原因：________________________________________________________________________。 (3)在350 ℃、In2O3催化下用CO2制备CH3OH的反应原理如图。 ①该条件下制备甲醇的热化学方程式为：___________________________。 ②下列说法正确的是________(填字母)。 a．电负性由大到小的顺序：O>C>H b．步骤a涉及s­s σ键的断裂和s­sp3σ键的生成 c．步骤d、e的反应热(ΔH)相等 d．升高温度可以提高反应速率和CH3OH的平衡产率 (4)干冰(CO2)的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为a pm，干冰晶体的密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA的值为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $