1.1.3 燃烧热　热化学方程式的正误判断 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.1.3 燃烧热　热化学方程式的正误判断

姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________

 

一、单选题（共11小题）

1. 下列有关说法中正确的是 (　　)

A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1

B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C. 在101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热

D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1

2.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 (　　)

A. CH4(g)+ O2(g)2H2O(l)+CO(g)　ΔH1

B. S(s)+ O2(g)SO3(s)　ΔH2

C. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3

D. 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH4

3. 在101 kPa时,32 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出的热量为1 780 kJ,则甲烷的燃烧热为(　　)

A. 1 780 kJ·mol-1

B. -1 780 kJ·mol-1

C. 890 kJ·mol-1

D. -890 kJ·mol-1

4. 在燃烧1.12 L(标准状况)CO与O2的混合气体时,放出5.66 kJ的热量,在相同的状况下,最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍,则CO的燃烧热为 (　　)

A. 283 kJ·mol-1

B. -283 kJ·mol-1

C. -566 kJ·mol-1

D. 566 kJ·mol-1

5. 已知:C(s,金刚石)C(s,石墨)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1

C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g)　ΔH1

C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH2

根据上述反应所得出的结论正确的是 (　　)

A. ΔH1=ΔH2

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH1<ΔH2

D. 金刚石比石墨稳定

6. 下列选项中ΔH2>ΔH1的是 (　　)

A. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH1

H2(g)+Cl2(g)2HCl(l)　ΔH2

B. H2O(l)H2(g)+ O2(g)　ΔH1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2

C. 已知2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH<0

2Fe(s)+ O2(g)Fe2O3(s)　ΔH1

2Al(s)+ O2(g)Al2O3(s)　ΔH2

D. 已知:弱酸电离时吸热

HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH1

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH2

7. 下列热化学方程式正确的是 (　　)

A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+ O2(g)SO3(g)　ΔH=-315 kJ·mol-1

B. 表示肼(N2H4)的燃烧热的热化学方程式:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-622.08 kJ·mol-1

C. 表示乙烷的燃烧热的热化学方程式:C2H6(g)+ O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1

D. 表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1

8. 已知H2S(g)的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水的反应热ΔH=-b kJ·mol-1,下列表达正确的是 (　　)

A. H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH>-a kJ·mol-1

B. 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-2a kJ·mol-1

C. H2S(aq)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1

D. H2S高温分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH<0

9. 下列有关热化学方程式的评价合理的是 (　　)

10. 已知反应:

①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列结论正确的是 (　　)

A. 碳的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1

B. 2 mol C(s)+1 mol O2(g)的能量比2 mol CO(g)的能量高110.5 kJ

C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2 mol水时,放出的热量小于114.6 kJ

D. 1 L 0.5 mol·L-1的H2SO4与40 g NaOH固体反应,放出的热量等于57.3 kJ

11. 已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是 (　　)

A. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH不同

B. CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol-1

C.  H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

 

二、非选择题（共3小题）

12. (12分)城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水蒸气反应制得,故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1。

已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH=-282.57 kJ·mol-1。

丙烷的燃烧热为　　　　　,CO的燃烧热为　　　　。同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (列出计算式即可,下同)。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1。

试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为　　　　　　。 

(4)氢气是未来的能源,除来源丰富之外,还具有的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

13. (6分)已知热化学方程式:

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 220 kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)H2的燃烧热ΔH=　　　　,C3H8的燃烧热ΔH=　　　　。 

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为　　　　。 

14. (5分)完成下列问题。

(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫,转化过程如下:S(s,单斜)S(s,斜方)　ΔH=-0.398 kJ·mol-1,则S(s,单斜)与S(s,斜方)相比,较稳定的是　　　　[填“S(s,单斜)”或“S(s,斜方)”]。