2.2.2 浓度温度对化学平衡的影响 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件围绕“化学反应速率与化学平衡”核心概念展开，以血红蛋白与CO中毒的医学情境导入，巧妙关联生活实际，引导学生从宏观现象出发理解微观平衡移动的本质，构建起“条件改变→速率变化→平衡移动”的逻辑链条，形成清晰的学习支架。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究与实践，通过Fe³⁺与SCN⁻反应实验直观呈现浓度对平衡的影响，借助Q/K关系和v-t图像分析强化微观解释能力，体现“宏观辨识、微观探析、符号表征”的三重认知路径。例如，用排饱和食盐水收集Cl₂的实例深化对平衡移动原理的应用理解，既落实化学观念，又培养问题解决能力。学生能系统掌握平衡移动规律，教师可借此提升课堂互动性与深度，实现素养导向的教学目标。

第二章 化学反应速率与化学反应平衡 第二节 化学平衡 课时2 影响化学平衡的因素 选择性必修1 学习目标 本节重点 本节难点 1.从Q与K的关系及浓度、温度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。 3.通过实验论证说明浓度、温度的改变对化学平衡移动的影响。 2.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、温度改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2 情景导入 meiyangyang8602 人体血液中的血红蛋白(Hb)可与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。若肺中吸入CO会发生反应 CO＋HbO2 O2＋HbCO，HbCO浓度达HbO2浓度的0.02倍时，会使人智力受损。 改变外界条件，平衡状态会发生移动 首先，要让患者迅速脱离中毒环境，转移到空气流通的地方，及时用鼻导管或者面罩给予高浓度氧气。同时转移至有高压氧舱治疗的医院，应该及时尽快给予高压氧舱治疗，改善机体组织的缺氧。 教师点拨 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 Q ＝ K Q ＜ K Q ＞ K 平衡状态 v正= v逆 化学平衡 v正＞v逆 未平衡 v正＜v逆 未平衡 K Q K Q K Q K Q K Q 教师点拨 一、化学平衡的移动 原化学平衡 改变反应条件 平衡被破坏 不平衡 一段时间 新化学平衡 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程 (1) 化学平衡的移动 (2) 移动过程分析（从Q/K 、v正/v逆关系角度） Q ＝ K 改变浓度、压强、温度 各物质组成保持不变 Q ＝ K Q ≠ K 移动方向 各物质组成改变 v正= v逆 v正 > v逆 v正≠v逆 v正′= v逆′ 正向反应 一段时间 条件改变 正向或逆向 反应一段时间 教师点拨 改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 平衡常数只与温度有关 lnKθ＝- ∆rHm RT ＋C θ ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 浓度商只与浓度有关 改变温度 使K发生改变 改变浓度 使Q发生改变 (3) 反应条件分析 教师点拨 二、 影响化学平衡移动的因素 如何增加反应物的浓度？ 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色 如何减小反应物的浓度？ 问题2 问题1 滴加饱和FeCl3溶液或高浓度的KSCN溶液 加入铁粉降低Fe3+浓度 温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度 保持溶液总体积(基本)不变，使其他粒子浓度不变 浓度对化学平衡的影响 实验探究 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色变化，并均与试管a对比。 实验探究 溶液总体积基本不变 对照组 颜色变浅 颜色变深 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色) (红色) 【实验现象】 平衡混合物中加入铁粉或KSCN溶液后，溶液的颜色改变，说明平衡混合物的组成发生变化 【实验表明】 实验探究 加入少量铁粉 对照组 溶液总体积基本不变 加少量铁粉 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋ c(Fe3＋)减小 Q＝ 增大 Q＞K， 平衡向逆反应方向移动 【结论】 其他条件不变时，减小c(反应物)或增大c(生成物)，会使平衡向逆向移动。 实验探究 加入 少量铁粉 对照组 溶液总体积基本不变 滴入 4滴1mol·L-1 KSCN 溶液 加1 mol/L KSCN溶液 c(SCN－)增大 Q＝ 减小 Q＜K， 平衡向正反应方向移动 【结论】 其他条件不变时，增大c(反应物)或减小c(生成物)，会使平衡向正向移动； 教师点拨 分析浓度变化对逆反应速率的影响（v –t 图像） ● ● v'正 v'逆 v'正=v'逆 ● ● v'正 v'逆 增大反应物的浓度 减小生成物的浓度 v'正=v'逆 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 C反↑ ⇒v正瞬↑v逆未变 ⇒v逆＜v正 ⇒正移 增大c(反应物) 减小c(生成物) Q减小、K不变 Q ＜ K 平衡向正向移动 分析浓度变化对逆反应速率的影响（化学反应平衡常数） 教师点拨 分析浓度变化对逆反应速率的影响（v –t 图像） C生↑⇒v逆瞬↑v正未变 ⇒v正＜v逆 ⇒逆移 ● ● v'逆 v'正 v'正=v'逆 ● ● v'逆 v'正 增大生成物的浓度 减小反应物的浓度 v'正=v'逆 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 减小c(反应物) 增大c(生成物) 分析浓度变化对逆反应速率的影响（化学反应平衡常数） Q增大、K不变 Q > K 平衡向逆向移动 归纳总结 (1) 增加固体或纯液体的量平衡不移动。 (2) 只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 (3) 作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响.如： Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 加入KCl，对平衡无影响。 讨论1：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解” Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 饱和食盐水增大Cl-浓度，使平衡向逆反应方向移动，从而使Cl2溶解度降低 实验探究 温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 ∆H ＝-56.9 kJ/mol 实验探究 实验 现象 移动方向 结论 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 ∆H ＝-56.9 kJ/mol 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动 其他条件不变时，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动 颜色加深 颜色变浅 教师点拨 分析温度变化对吸热反应速率的影响（化学反应速率角度） T↑⇒v正↑、v逆↑ ⇒v'(正) > v'(逆) ⇒平衡向吸热方向移动 正反应为吸热反应：升高温度使K 增大，Q 不变，Q<K 混合物受热时，速率均(增大)，但△v(吸热)>△v(放热)，平衡向吸热方向移动 分析温度变化对吸热反应速率的影响（化学反应平衡常数） ● ● v'正 v'逆 v'正=v'逆 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 ● ● v'逆 v'正 v'正=v'逆 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 教师点拨 分析温度变化对放热反应速率的影响（化学反应速率角度） T↓⇒v正↓、v逆↓ ⇒v'(逆)> v'(正) ⇒平衡向放热方向移动 正反应为放热反应：升高温度使K 减小，Q 不变，Q >K， 混合物受热时，速率均(增大)，但△v(吸热)＜△v(放热)，平衡向放热方向移动 分析温度变化对吸热反应速率的影响（化学反应平衡常数） ● ● v'逆 v'正 v'正=v'逆 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 ● ● v'正 v'逆 v'正=v'逆 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $