专题06 物质的量（期中真题汇编，四川专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 三大高频考点概览 考点01 物质的量 摩尔质量 阿伏伽德罗常数NA 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 考点03 物质的量浓度 溶液配制 一、单选题地 城 考点01 物质的量 摩尔质量 阿伏伽德罗常数NA 1．(24-25高一上·四川成都嘉祥教育集团·期中)下列说法正确的是 A．58.5g中约含有6.02×1023的个分子 B．摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C．1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D．2的摩尔质量为34 【答案】C 【详解】A．氯化钠中不存在氯化钠分子，只存在钠离子和氯离子，故A错误； B．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．1mol任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故C正确； D．氨气的摩尔质量为定值，与氨气的物质的量无关，故D错误； 故选C。 2．(23-24高一上·四川师范大学附属中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．个水分子中含有的氢原子数为 B．标准状况下，11.2L含有的分子数为 C．常温下，0.5mol/L溶液中含有的离子数为 D．7.8g的与完全反应时转移的电子数为 【答案】B 【详解】A．个水分子中含有的氢原子数为=，A错误； B．标准状况下，11.2L含有的分子数为=，B正确； C．题干未告知溶液的体积，且溶液中还有H+和OH-，故无法计算0.5mol/L溶液中含有的离子数，C错误； D．已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中转移2mol电子，故7.8g的与完全反应时转移的电子数为=，D错误； 故答案为：B。 3．(24-25高一上·四川南充高级中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．中所含电子数目为 B．溶于水电离产生的数目为 C．与足量的反应失去电子的数目为 D．中含阴阳离子总数目为 【答案】D 【详解】A．中所含电子数目为，因此中所含电子数目为，A错误； B．是三元弱酸，不完全电离，溶于水电离产生的数目小于，因此溶于水电离产生的数目小于，B错误； C．与足量的反应最终转化为，反应转化为失去电子的数目为，的物质的量为0.1mol，因此失去电子的数目为，C错误； D．中含阴阳离子总数目为，的物质的量为0.1mol，因此含阴阳离子总数目为，D正确； 答案选D。 4．(24-25高一上·四川内江第三中学·期中)下列关于NA说法不正确的是 A．和中所含的氧原子个数均为2NA B．22.4L的参与反应转移的电子数一定为 C．常温常压下，和的混合气体2.8g含有的原子数为 D．将通入水中，、、粒子数之和小于2NA 【答案】B 【详解】A．和均由O原子构成，则32g的两种气体中，均含32g氧原子，O原子个数均为2NA，故A正确； B．气体温度压强不知，22.4L的O2物质的量不一定是1mol，参与反应转移的电子数不一定为4NA，故B错误； C．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，2.8gCO和N2的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，故C正确； D．氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，所以1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故D正确； 故选：B。 5．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA B．常温常压下，1.6g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA C．足量Fe在2.24L Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA D．用23.5 gAgI与水制成的胶体中，AgI胶体粒子数目等于0. 1NA 【答案】B 【详解】A．过氧化钠中的阴离子为，1mol过氧化钠中含有的阴离子数为1NA，故A错误； B．氧气和臭氧组成的混合气体中只含有氧原子，1.6g即0.1mol氧原子，所以所含氧原子数目为0.1NA，故B正确； C．足量 Fe 在 2.24L Cl2中充分燃烧，生成氯化铁，1molCl2转移2mol电子，但题中未指明为标准状况，即2.24L Cl2的物质的量不一定为0.1mol，转移电子数不一定为 0.2NA ，故C错误； D．AgI胶体粒子是AgI的聚集体，无法计算生成胶粒的数目，故D错误； 答案选B。 6．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①与所含的分子数一定相等 ②溶液中含个 ③将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和小于 ④常温常压下92g的和混合气体含有的原子数为 ⑤常温下，和(不反应)混合物中所含有原子数为 ⑥2.3g Na与氧气反应生成和，转移电子数为 ⑦将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl 0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L ⑧常温常压下，含有的电子数为 ⑨物质的量浓度为溶液中，含有个数为 ⑩高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数为 A．⑤⑧⑨ B．③④⑤⑧ C．⑤⑧⑩ D．④⑤⑥⑧⑨ 【答案】B 【分析】①没有说明状态，无法计算物质的量，与所含的分子数不一定相等，错误； ②在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，故溶液中不含，错误； ③将通入水中，氯气和水反应为可逆反应，所以溶液中、、HClO的数目之和小于，正确； ④常温常压下92g的为2mol，92g 为1mol，混合气体含有的原子数为，正确； ⑤常温下，为0.1mol，为0.1mol，混合物中所含有原子数为，正确； ⑥2.3g Na与氧气反应生成和，0.1mol钠完全反应，转移电子数为，错误； ⑦将0.3mol钠投到含HCl 0.2mol的盐酸中，因为钠要和水反应，所以生成标况下气体体积大于2.24L，错误； ⑧常温常压下，为1mol，含有的电子数为，正确； ⑨物质的量浓度为溶液中，没有说明体积，无法计算个数，错误； ⑩高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁，生成的分子数约为，错误； 【详解】根据分析，③④⑤⑧正确，答案选B。 7．(24-25高一上·四川绵阳·期中)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 B．标准状况下，的电子数为 C．每产生，得到的电子数目为 D．的和的混合物所含氧原子数为 【答案】C 【详解】A．是，根据化学方程式知，生成，即分子数为，A正确； B．是，1个水分子中含有10个电子，则含有电子数为，B正确； C．是，根据氮守恒，有发生反应，化合价从0价降低到-3价，得到电子，即得到的电子数目为，C错误； D．的和的混合物中氧元素是，即氧元素物质的量为：，即所含氧原子数为，D正确； 故选C。 2、 填空题 1．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)计算下列题目： (1)标准状况下，17gNH3与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。 (2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是 。 (3)将一块质量为10g 表面(常温时)已被部分氧化的金属钠投入100g水中，产生0.30g气体。被氧化的钠的质量是多少克 ？(请写出具体计算过程) 【答案】(1)33.6 (2) (3)3.1g 【详解】（1）17gNH3的物质的量为，含有H原子3mol，每个H2S含2个H原子，因此1.5molH2S含有3molH原子，标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L； （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的物质的量为0.2mol，ACl2的摩尔质量是； （3）将一块质量为10g表面(常温时)已被部分氧化的金属钠投入100g水中，产生0.30g气体，常温时钠被氧化为氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即氢气物质的量为0.30g /0.2g/mol=0.15mol，根据化学计量数之比等于物质的量之比，得钠物质的量为0.3mol，质量是0.3mol×23 g/mol =6.9g，所以被氧化的钠的质量是10g-6.9g=3.1g。 2．(23-24高一上·四川成都成华区某校·期中)按要求填写下列空格： (1)49g的物质的量是 。 (2)中所含质子数与 克中所含电子数相等。 (3)已知中含有个，则该A的摩尔质量为 。 (4)39gNa2O2中的Na+数目为 NA，将其投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为 。 (5)溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】(1)0.5mol (2)1.8 (3)40g/mol (4) 1 5.6L (5) 【详解】（1）49g的物质的量n==0.5mol； （2）0.1molNH3中所含质子数=0.1×10×NA=1NA，1分子H2O含有质子数目为10个，1molH2O含有质子数为10NA，含有1NA个质子需要水的物质的量为=0.1mol，水的质量为0.1mol×18g/mol=1.8g； （3）中含有个，硝酸根离子的物质的量为1mol，则的物质的量为0.5mol，的摩尔质量为，A的摩尔质量为164-2×62=40g/mol。 （4）39gNa2O2的物质的量为， Na+的物质的量为1mol，数目为1NA；Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2molNa2O2与水反应生成1molO2，则0.5molNa2O2生成0.25molO2，标准状况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L； （5）溶液中含，的物质的量=，则溶液中的物质的量为×3mol，浓度为mol/L。 一、单选题地 城 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 1．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)现有标准状况下四种气体：①8.96LCH4②含 0.5mol 氯原子的HCl③30.6gH2S④0.3molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是 A．气体体积：④＜①＜②＜③ B．质量：④＜①＜②＜③ C．原子数：②＜③＜④＜① D．氢原子数：②＜④＜①＜③ 【答案】C 【分析】①8.96LCH4的物质的量=，质量=，H原子数目=，原子数目=； ②含 0.5mol 氯原子的HCl，质量=，H原子数目=；气体体积=，原子数目=； ③30.6gH2S的物质的量=，气体体积=，H原子数目=，原子数目=； ④0.3molNH3的质量=；气体体积=，H原子数目=，原子数目=，据此回答。 【详解】A．由上面计算可知：气体体积④＜①＜②＜③， A正确； B．由上面计算可知：质量④＜①＜②＜③， B正确； C．由上面计算可知：原子数：②＜④＜①＜③， C错误； D．由上面计算可知：氢原子数②＜④＜①＜③， D正确； 故选C 2．(24-25高一上·四川成都列五中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中氯原子数为 B．常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C．含有的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，胶粒数为 D．的摩尔质量是 【答案】B 【详解】A．标准状况下CCl4为液体，所含的氯原子数目不是，A错误； B．和混合气体的最简式为O，4.8g混合气体中含有的氧原子数为：，B正确； C．胶粒是聚集体，含有的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，胶粒数小于，C错误； D．的摩尔质量是，D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】某双原子气体中含有的原子数为，则cg该气体中含有的原子数为，该分子为双原子分子，则分子数为：，则cg该气体的物质的量为，所以该气体在标准状况下的体积是，故选A。 4．(23-24高一上·四川达州铁路中学·期中)下列叙述中正确个数的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L； ②1mol任何物质都含有约个分子 ③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥气体的体积主要由气体物质的量的多少；气体分子的直径；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量共同因素决定的； ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【详解】①气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，故①错误； ②1mol任何物质都含有约6.02 1023个组成微粒，不一定是分子，可能是原子、离子等，故②错误； ③0.012kg12C中含有碳原子数目为阿伏加德罗常数，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，故③正确； ④两种物质的物质的量相同，其体积不一定相同，如1mol水和1mol氢气在标况下体积不同，故④错误； ⑤在同温同体积时，根据PV=nRT可知，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的量越大压强越大，故⑤正确； ⑥由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数（气体物质的量的多少）和粒子间的距离（气体分子间的平均距离），与气体分子的直径和气体的相对分子质量无关，故⑥错误； ⑦摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，故⑦错误； 综上解析，③⑤正确； 故答案选A。 5．(24-25高一上·四川广元直属学校中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中数为 C．常温常压下，和分子个数比为1：1 D．标准状况下，22.4LHe和混合气体中含有分子的数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量及分子数，A错误； B．1molNaOH溶解在1L水中，溶液体积大于1L，钠离子浓度小于1mol/L，则100mL溶液中Na+数小于0.1NA，B错误； C．氧气和硫化氢的摩尔质量分别为32g/mol和34g/mol，32gO2和34gH2S的物质的量均为1mol，分子个数比为1:1，C正确； D．标准状况下，22.4LHe和Cl2混合气体总物质的量为1mol，故混合气体中分子的数目为NA，D错误。 故答案为：C。 6．(23-24高一上·四川自贡蜀光中学·月考)在标准状况下，所占体积最大的是 A． B．个分子 C． D． 【答案】D 【详解】A．的密度为,90g的体积为； B．个氮分子的物质的量为1mol，标准状况下体积为; C．HCl的体积为44.8L； D．6g氢气的物质的量为，标准状况下体积为； 答案选D。 7．(23-24高一上·四川成都成华区某校·期中)下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误； ②0.5 mol H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2 L，错误； ③标准状况下，H2O不是气体，1 mol H2O的体积不是22.4 L，错误； ④CO与N2的相对分子质量均为28，则标准状况下，28 g CO与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误； ⑥根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确； 故选B。 8．(24-25高一上·四川成都列五中学·期中)同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A．A和B的摩尔质量之比是 B．同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C．同温同压下，A和B的密度之比为 D．同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 【答案】C 【详解】A．由阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压同体积的气体，物质的量相同，又由于M=，可得A和B的摩尔质量之比是a:b，A错误； B．pV=nRT，n=，联立可得，同温、同体积、同质量情况下，p和M成反比，可得压强比为b:a，B错误； C．，体积相同，密度和质量成正比，密度之比为a:b，C正确； D．，同温、同压、同质量情况下，体积和M成反比，体积之比为b:a，D错误； 故答案选C。 9．(24-25高一上·四川广元直属学校·期中)某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3 B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3 C．同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系： D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：3 【答案】B 【详解】A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故和两种气体的密度之比为2：3，A正确； B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为：=1：1，B错误； C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故等质量的和两种气体体积之比为：=3：2，C正确； D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，则物质的量相同，故和的质量之比为2：3，D正确； 故选B。 10．(22-23高一上·四川南充高级中学·期中)下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的任何物质，所含分子数一定相等 B．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定 C．1mol气体的体积约是22.4L，该气体一定处于标准状况 D．温度相同的两密闭容器分别充入H2、O2，当密度相同时，其压强(p)关系为p(H2)＞p(O2) 【答案】D 【详解】A．同温同压下，有些物质是气态，有些物质是液态或者固态，相同体积的情况下，含有的分子数不一定相同，A错误； B．一定温度和压强下，气体分子间的距离已经确定，则气体的体积主要由分子数目决定，B错误； C．1mol气体的体积为22.4L，根据PV=nRT，V和n固定，P和T可以改变，满足条件的P和T有多种，不一定是标准状况，C错误； D．温度相同的两密闭容器分别充入氢气和氧气，密度相同时，根据PV=nRT可得PM=ρRT，温度和密度相同，压强与相对分子质量成反比，则压强p(H2)>p(O2)，D正确； 故答案选D。 二、填空题 1．(23-24高一上·四川成都锦江区嘉祥外国语学校·期中)质量、物质的量、气体摩尔体积等是用于化学计算的常见物理量，请完成下列计算： (1)约个的物质的量是 ；与 g 含有的氧原子数相等。 (2)42g 的体积（标准状况下）为 。 (3)15.6g 中含有0.4mol ，则X的相对原子质量为 。 (4)在相同温度和压强下，相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为 ，其中含有的氢原子数目之比为 。 【答案】(1) 0.1mol 6.4 (2)33.6L (3)32 (4) 1：2 3：2 【详解】（1）约6.02×1022个CO2的物质的量为=0.1mol，二氧化碳和二氧化硫都含有2个氧原子，则与0.1mol二氧化碳含有相等氧原子数的二氧化硫的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故答案为：0.1mol；6.4； （2）标准状况下42g氮气的体积为×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L； （3）15.6gNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为=78g/mol，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，所以X的相对原子质量为78—46=32，故答案为：32； （4）由阿伏加德罗定律可知，在相同温度和压强下，相同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，则氨气和硫化氢气体的质量之比为1mol×17g/mol：1mol×34g/mol=1：2，含有的氢原子数目之比为1mol×3：1mol×3=3：2，故答案为：1：2；3：2。 地 城 考点03 物质的量浓度 溶液的配制 一．选择题 1．(23-24高一上·四川师范大学附属中学·期中)下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C．将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液 【答案】B 【详解】A．40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中所得溶液体积不一定是1 L，因此所得溶液的浓度不是1 mol/L，A错误； B．0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生1 mol NaOH，因此若所得溶液体积是1 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，B正确； C．溶液的浓度与其体积大小无关，所以将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液浓度仍然是2 mol/L，C错误； D．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D错误； 故合理选项是B。 2．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期中)将50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 【答案】C 3．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是 A．c=1000Vρ/（36.5V+22400） B．ω=36.5V/（36.5V+22400） C．ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D．s=36.5V/224 【答案】C 【详解】A．HCl物质的量为V/22.4mol，其质量为，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：，则溶液体积为，故溶液浓度,故A正确； B．溶质质量分数=，故B正确； C．用反证法：由本选项中并结合上述对A选项的分析可以求出溶液的体积为（V+1）L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和，故C错误； D．溶解度为100g水中溶解的最大质量，根据题意，1000g水中溶解HCl的最大质量为 ，所以s=36.5V/224，故D正确；本题选C。 4．(23-24高一上·四川成都成华区某校·期中)实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．用天平称取12.5g胆矾() B．应选用450mL容量瓶配制溶液 C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】A 【详解】A．实际上配制的是500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，A正确； B．配制450mL溶液需要500mL容量瓶，B错误； C．容量瓶中有少量蒸馏水，对配制的溶液浓度没有影响，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液物质的量浓度偏高，D错误； 故答案为：A。 5．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期中)关于配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列叙述正确的是 A．容量瓶查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水 B．将10mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 C．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴试管内壁 D．配制1L0.1mol/L的溶液时可用托盘天平称量5.85g 固体 【答案】A 【详解】A．由于活塞内壁上往往涂有的凡士林不一定很均匀，故检漏时应将活塞旋转180°，再次将容量瓶倒立检查是否漏水，A正确； B．容量瓶不能作为溶解、稀释或反应和长期贮存溶液的仪器，故将10mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中稀释并冷却后，再转移至容量瓶中，B错误； C．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁，以免污染试剂，C错误； D．托盘天平读数只能精确到小数点后一位，故配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量1L×0.1mol/L×58.5g/mol≈5.9g NaCl固体，D错误； 故答案为：A。 得钠物质的量为0.3mol，质量是0.3mol×23 g/mol =6.9g，所以被氧化的钠的质量是10g-6.9g=3.1g。 6．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．2.0mol/L D．3.0mol/L 【答案】B 【详解】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余， 向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl， 根据钠离子守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol， 根据氯离子守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol， 故该元素的物质的量浓度= =1.0mol/L。 二、填空题 1．(24-25高一上·四川遂宁射洪中学校·期中)某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 (1)写出由Cl2与NaOH溶液反应制“84”消毒液的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 ②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 。 A．取用的“84消毒液”原液部分失效                   B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是 。 A．    B．    C． (4)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为 。 【答案】(1) (2) 500mL容量瓶 12.5 BC (3)C (4)2.2 【详解】（1） 氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为； （2）①配制溶液的过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶和量筒； ②配制500mL0.1mol/L的NaClO溶液，需要NaClO的物质的量为0.05mol，则需要“84消毒液”原液体积为 =12.5mL； ③A．取用的84消毒液原液部分失效，则原液中NaClO的浓度有所降低，导致配制的NaClO浓度偏低，A错误； B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，NaClO浓度偏高，B正确； C．量取84消毒液原液时仰视读数，导致取用的84消毒液原液的体积偏大，配制的NaClO溶液浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致NaClO溶液的体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选BC； （3）A．配制溶液时称量的固体药品要在烧杯中进行溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，A错误； B．定容时，液面距离刻度线2~3cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，B错误； C．摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，C正确； 答案选C； （4）该“84”消毒液的物质的量浓度c=。 2．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期中)实验室需要450 mL0.5 mol/L硫酸溶液，现用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制。回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)请根据溶液配制过程填空： ①根据计算，用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 ②在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 ③把②所得溶液小心转入容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液转入容量瓶。 ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 。 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 (3)下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测定容量瓶规格以下的任意溶液的体积 D．准确稀释某一浓度的溶液 (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，眼睛俯视刻度线 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 D．容量瓶中含有少量蒸馏水 【答案】(1) AC 烧杯、玻璃棒 (2) 13.6 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 凹液面最低处于刻度线相切 (3)BCD (4)B 【分析】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需使用容量瓶，选择容量瓶规格的标准是“大而近”。根据c=、m=n·M计算配制溶液需称量的溶质的质量。用浓硫酸配制物质的量浓度溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀、装瓶、贴签。物质的量浓度与质量分数换算关系式是c=，容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等。根据配制溶液的步骤确定使用的仪器种类，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，结合物质的量浓度定义式，根据操作对配制溶液的体积及溶质的物质的量的影响分析实验误差。 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液―般步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以图示用不到的仪器是：圆底烧瓶、分液漏斗，仪器序号是AC，用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶外，还需要使用烧杯、玻璃棒； （2）①在实验室中没有规格是450 mL的容量瓶，应该选择使用500 mL的容量瓶配制500 mL0.5 mol/L的稀硫酸。质量分数是98%，密度是1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4 mol/L，硫酸在稀释过程中溶质的物质的量不变，则配制500 mL0.5 mol/L的稀硫酸，需18.4 mol/L的浓硫酸的体积V==13.6 mL； ②由于浓硫酸溶于水会放出大量热量，结合浓硫酸的密度比水大的性质，在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将量筒中的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面最低处于刻度线相切； （3）容量瓶只能用来配制―定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用来稀释或溶解药品，也不能用来储存溶液，故合理选项是BCD； （4）A．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，根据c=可知最终使配制的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时，眼睛俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则根据c=可知最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，则溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则根据c=可知最终导致配制的溶液浓度偏低，C不符合题意； D．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，D不符合题意； 故合理选项是B。 3．(23-24高一上·四川眉山仁寿第一中学校（北校区）·期中)“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题： 成分 质量(g) 蔗糖(C12H22O11) 25.000 硫酸钾 0.870 阿司匹林 0.180 高锰酸钾 0.316 硝酸银 0.075 (1)500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是 ，溶液中含 个SO，溶液中SO的物质的量浓度是 mol/L。 (2)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。 A．显色法 B．沉淀法 C．气体法 D．焰色试验 (3)某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。① ；② 。 (4)本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是 。 (5)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 【答案】(1) 0.005mol 0.005NA 0.01 (2)D (3) 未用玻璃棒引流 未选用500mL容量瓶 (4)定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 (5)C 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，按计算、称量、溶解、转移、定容五个步骤进行操作。首先选择容量瓶，依据容量瓶的规格进行计算，然后称量药品的质量；将称量好的药品放入烧杯内，加水溶液，冷却至室温后转移入容量瓶，洗涤、转移洗涤液，然后定容。 【详解】（1）500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是=0.005mol，溶液中含0.005mol ×NA mol-1=0.005NA个SO，溶液中SO的物质的量浓度是=0.01mol/L。 （2）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+时，通常采用的实验方法是焰色试验，故选D。 （3）配制500mL溶液，应使用500mL容量瓶，转移溶液时，应使用玻璃棒引流。则图中的两处错误。①未用玻璃棒引流；②未选用500mL容量瓶。 （4）定容时，使用胶头滴管，作用及操作是：定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （5）A．定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意； B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，浓度不变，B不符合题意； C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，则所配溶液中溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏小，C符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理，不产生误差，D不符合题意； 故选C。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 三大高频考点概览 考点01 物质的量 摩尔质量 阿伏伽德罗常数NA 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 考点03 物质的量浓度 溶液配制 一、单选题地 城 考点01 物质的量 摩尔质量 阿伏伽德罗常数NA 1．(24-25高一上·四川成都嘉祥教育集团·期中)下列说法正确的是 A．58.5g中约含有6.02×1023的个分子 B．摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C．1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D．2的摩尔质量为34 2．(23-24高一上·四川师范大学附属中学·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．个水分子中含有的氢原子数为 B．标准状况下，11.2L含有的分子数为 C．常温下，0.5mol/L溶液中含有的离子数为 D．7.8g的与完全反应时转移的电子数为 3．(24-25高一上·四川南充高级中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．中所含电子数目为 B．溶于水电离产生的数目为 C．与足量的反应失去电子的数目为 D．中含阴阳离子总数目为 4．(24-25高一上·四川内江第三中学·期中)下列关于NA说法不正确的是 A．和中所含的氧原子个数均为2NA B．22.4L的参与反应转移的电子数一定为 C．常温常压下，和的混合气体2.8g含有的原子数为 D．将通入水中，、、粒子数之和小于2NA 5．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA B．常温常压下，1.6g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA C．足量Fe在2.24L Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA D．用23.5 gAgI与水制成的胶体中，AgI胶体粒子数目等于0. 1NA 6．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①与所含的分子数一定相等 ②溶液中含个 ③将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和小于 ④常温常压下92g的和混合气体含有的原子数为 ⑤常温下，和(不反应)混合物中所含有原子数为 ⑥2.3g Na与氧气反应生成和，转移电子数为 ⑦将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl 0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L ⑧常温常压下，含有的电子数为 ⑨物质的量浓度为溶液中，含有个数为 ⑩高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数为 A．⑤⑧⑨ B．③④⑤⑧ C．⑤⑧⑩ D．④⑤⑥⑧⑨ 7．(24-25高一上·四川绵阳·期中)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每当消耗标准状况下时，生成的分子数为 B．标准状况下，的电子数为 C．每产生，得到的电子数目为 D．的和的混合物所含氧原子数为 2、 填空题 1．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)计算下列题目： (1)标准状况下，17gNH3与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。 (2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是 。 (3)将一块质量为10g 表面(常温时)已被部分氧化的金属钠投入100g水中，产生0.30g气体。被氧化的钠的质量是多少克 ？(请写出具体计算过程) 2．(23-24高一上·四川成都成华区某校·期中)按要求填写下列空格： (1)49g的物质的量是 。 (2)中所含质子数与 克中所含电子数相等。 (3)已知中含有个，则该A的摩尔质量为 。 (4)39gNa2O2中的Na+数目为 NA，将其投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为 。 (5)溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 。 一、单选题地 城 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 1．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)现有标准状况下四种气体：①8.96LCH4②含 0.5mol 氯原子的HCl③30.6gH2S④0.3molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是 A．气体体积：④＜①＜②＜③ B．质量：④＜①＜②＜③ C．原子数：②＜③＜④＜① D．氢原子数：②＜④＜①＜③ 2．(24-25高一上·四川成都列五中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中氯原子数为 B．常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C．含有的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，胶粒数为 D．的摩尔质量是 3．(24-25高一上·四川成都四川师范大学附属中学·期中)如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是 A． B． C． D． 4．(23-24高一上·四川达州铁路中学·期中)下列叙述中正确个数的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L； ②1mol任何物质都含有约个分子 ③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥气体的体积主要由气体物质的量的多少；气体分子的直径；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量共同因素决定的； ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．(24-25高一上·四川广元直属学校中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中数为 C．常温常压下，和分子个数比为1：1 D．标准状况下，22.4LHe和混合气体中含有分子的数目为 6．(23-24高一上·四川自贡蜀光中学·月考)在标准状况下，所占体积最大的是 A． B．个分子 C． D． 7．(23-24高一上·四川成都成华区某校·期中)下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥ 8．(24-25高一上·四川成都列五中学·期中)同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A．A和B的摩尔质量之比是 B．同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C．同温同压下，A和B的密度之比为 D．同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 9．(24-25高一上·四川广元直属学校·期中)某市持续开展奥氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2：3 B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数之比为2：3 C．同温同压下，等质量的和两种气体的体积关系： D．同温同压下，若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2：3 10．(22-23高一上·四川南充高级中学·期中)下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的任何物质，所含分子数一定相等 B．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定 C．1mol气体的体积约是22.4L，该气体一定处于标准状况 D．温度相同的两密闭容器分别充入H2、O2，当密度相同时，其压强(p)关系为p(H2)＞p(O2) 二、填空题 1．(23-24高一上·四川成都锦江区嘉祥外国语学校·期中)质量、物质的量、气体摩尔体积等是用于化学计算的常见物理量，请完成下列计算： (1)约个的物质的量是 ；与 g 含有的氧原子数相等。 (2)42g 的体积（标准状况下）为 。 (3)15.6g 中含有0.4mol ，则X的相对原子质量为 。 (4)在相同温度和压强下，相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为 ，其中含有的氢原子数目之比为 。 地 城 考点03 物质的量浓度 溶液的配制 一．选择题 1．(23-24高一上·四川师范大学附属中学·期中)下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C．将100 mL2 mol/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液 2．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期中)将50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 3．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是 A．c=1000Vρ/（36.5V+22400） B．ω=36.5V/（36.5V+22400） C．ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D．s=36.5V/224 4．(23-24高一上·四川成都成华区某校·期中)实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．用天平称取12.5g胆矾() B．应选用450mL容量瓶配制溶液 C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 5．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期中)关于配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列叙述正确的是 A．容量瓶查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水 B．将10mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 C．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴试管内壁 D．配制1L0.1mol/L的溶液时可用托盘天平称量5.85g 固体 6．(24-25高一上·四川成都石室中学·期中)现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．2.0mol/L D．3.0mol/L 二、填空题 1．(24-25高一上·四川遂宁射洪中学校·期中)某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 (1)写出由Cl2与NaOH溶液反应制“84”消毒液的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 ②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 。 A．取用的“84消毒液”原液部分失效                   B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是 。 A．    B．    C． (4)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为 。 2．(24-25高一上·四川德阳第五中学·期中)实验室需要450 mL0.5 mol/L硫酸溶液，现用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制。回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)请根据溶液配制过程填空： ①根据计算，用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 ②在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 ③把②所得溶液小心转入容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液转入容量瓶。 ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 。 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 (3)下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测定容量瓶规格以下的任意溶液的体积 D．准确稀释某一浓度的溶液 (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，眼睛俯视刻度线 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 D．容量瓶中含有少量蒸馏水 3．(23-24高一上·四川眉山仁寿第一中学校（北校区）·期中)“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题： 成分 质量(g) 蔗糖(C12H22O11) 25.000 硫酸钾 0.870 阿司匹林 0.180 高锰酸钾 0.316 硝酸银 0.075 (1)500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是 ，溶液中含 个SO，溶液中SO的物质的量浓度是 mol/L。 (2)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。 A．显色法 B．沉淀法 C．气体法 D．焰色试验 (3)某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。① ；② 。 (4)本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是 。 (5)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 $