2.1.1化学反应速率影响因素 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

 

高二年级 化学 作业—化学反应速率影响因素

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一、基础性作业

1.下列说法中正确的是 (　　)

A.活化分子具有的能量是活化能                           B.活化分子的总数越多,反应速率越大

C.某一反应的活化分子的百分数是个定值         D.单位时间内有效碰撞次数越多,反应速率越大

2.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是 (　　)

A.20 mL　3 mol/L       B.20 mL　2 mol/L         C.10 mL　4 mol/L       D.10 mL　2 mol/L

3.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的是 (　　)

①锌粒　②锌片　③锌粉　④5%的盐酸　⑤10%的盐酸　⑥15%的盐酸　⑦加热　⑧用冷水冷却　⑨不断振荡　⑩迅速混合后静置

A.②⑥⑦⑩   B.①④⑧⑩     C.③⑤⑦⑨     D.③⑥⑦⑨

4.下列说法中正确的是 (　　)

A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B.有气体参加的化学反应,若增大压强,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加

D.催化剂不影响反应的活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

5.下列说法中错误的是 (　　)

①当碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向时,才能发生化学反应

②发生有效碰撞的分子一定是活化分子       ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

④活化分子间每次碰撞都发生化学反应      ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

A.①④              B.③④               C.④⑤              D.②⑤

6.金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是 (　　)

 

 

7.(2022·江苏宿迁高一期中)为探究H2O2分解反应快慢的影响因素,设计如下实验:

下列说法错误的是 (　　)

A.对比实验①和②,可探究浓度对化学反应快慢的影响

B.对比实验①和③,可探究温度对化学反应快慢的影响

C.对比实验②和③,可探究温度和浓度对化学反应快慢的影响

D.对比实验③和④,可探究催化剂对化学反应快慢的影响

8.在一个容积可变的密闭容器中发生反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),请回答下列问题。

(1)增加Fe的量,反应速率　　　　(填“增大”“不变”或“减小”,下同)。  

(2)将容器容积缩小一半,反应速率　　　　　　。  

(3)保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大,反应速率　　　　。  

(4)保持压强不变,充入N2使容器容积增大,反应速率　　　　。

 9、 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).对该反应的有关叙述正确的是(     )

A.  该反应的正反应为放热反应

B.  催化剂能改变反应的焓变

C.  催化剂能降低反应的活化能

D.  逆反应的活化能大于正反应的活化能

10.(2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则 (　　)

A.无催化剂时,反应不能进行

B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D.使用催化剂 Ⅰ 时,0~2 min内,v(X)=1.0 mol/(L·min)

二、拓展性作业

 

 

11.以反应5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法中错误的是 (　　)

A.实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均过量

B.若实验①测得酸性 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 2.5×10-4 mol/(L·s)

C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响, 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用

12.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 (　　)

A.图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好

C.用图乙装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间