第一章第三节《氧化还原反应》单元导学案 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第5节 氧化还原反应————实质·性质·应用

【你将收获】

☑学会从价态变化的标志入手认识氧化还原反应

☑掌握化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识和分析氧化还原的本质

☑掌握氧化还原反应基本概念，学会判断物质的氧化性和还原性

☑归纳常见的氧化剂和还原剂

【重难点指南】

重点：氧化还原反应相关概念、从氧化还原角度预测物质性质

难点：氧化还原反应相关概念间的联系

 

核心知识讲解

【概念回顾】初中阶段

氧化反应：物质    氧的反应

还原反应：物质    氧的反应

高温
反应物	生成物	得失氧	发生的反应
CO			反应
CuO	Cu		反应

【高中知识升级】

①氧化反应和还原反应实际上只是两个“半反应”，在同一个反应中，二者同时发生，他们相加的总反应即称为氧化还原反应。

②氧化还原反应不再局限于得失氧原子，而是从  变化的角度入手重新定义。

一、认识氧化还原反应

 

1、氧化还原反应的标志(特征)

(1)概念：凡是反应前后有元素       变化的反应，即为氧化还原反应。

(2) 变价N型图 Partl

氧化反应：物质所含元素化合价     的反应叫做氧化反应，该物质被    

还原反应：物质所含元素化合价     的反应叫做还原反应，该物质被    

(3)氧化还原反应与基本反应类型的关系

	反应	基本反应类型	是否为氧化还原反应
1		化合
2		化合
3		分解
4		分解
5		置换
6		置换
7		复分解
8		复分解
9
10	C(石墨)高温、高压、锥化器 C(金刚石)
11

 

【总结】氧化还原反应的本质：电子的得失或者共用电子对的偏移，合称       物质中的元素    电子(或电子对偏    )，化合价     ，发生氧化反应，被氧化；物质中的元素    电子(或电子对偏    )，化合价     ，发生还原反应，被还原。

【口诀 part 1】升失氧 (反应),降得还(反应)

【巩固练习】判断下列变化过程是氧化反应还是还原反应

 

  ②HCl→Cl₂ 

 

 

  

 

【经典例题3】黑火药爆炸反应为： 在该反应中，被还原的物质是 ()

①C ②S ③K2S ④KNO₃ ⑤N₂

A. ①③⑤ B. ②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤

 

二、氧还中电子转移表示方法

1、双线桥法

①标出变价元素的化合价

答案②由反应物中变价的元素指向生成物中同一元素，用箭头连线

③在连线上端标出“失去”或“得到”m×ne，其中m代表整个反应中的变价原子的个数，n代表每个原子变价数；若n=1则省略“1”不写

④“两相等”：元素价态变化绝对值和得失电子数目相等；整个反应各元素得到和失去的电子总数相等。