1.3金属的腐蚀与防护同步练-2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 同步练 一、单选题 1．三星堆遗址出土的青铜面具是我国古代青铜文化的杰出代表之一。下列说法中错误的是 A．青铜面具的制作材料青铜是一种合金，主要由铜和锡组成 B．绿色锈蚀层主要成分是碱式碳酸铜，其形成过程属于氧化还原反应 C．青铜面具在潮湿环境中比在干燥环境中更易发生电化学腐蚀 D．青铜面具可用盐酸洗去绿色锈蚀层，而里面的青铜不受影响 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒防腐 B．碳酸钠水解呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．锌金属性要强于铁，常镀于铁板表面使用牺牲阳极法抵抗腐蚀 D．硅胶多孔，有吸水性，可用作食品干燥剂 3．汽车尾气管的钢材可通过镀铝的方法来延缓腐蚀，下列说法正确的是 A．该法中钢铁为负极被保护 B．该法为牺牲阴极法 C．镀铝时将钢材与电源正极相连 D．电化学腐蚀时铝发生反应： 4．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．电镀铜的阴极反应： B．纯水的电导率不为0： C．用除去工业废水中的 D．金属析氢腐蚀的正极反应： 5．埋藏在地下的青铜器会被弱酸性土壤腐蚀，若土壤中还含有较丰富的氯离子，其腐蚀过程如下，下列说法正确的是 A．生成的过程发生的是析氢腐蚀 B．遇稀王水发生反应能生成 C．隔绝空气高温加热可制得 D．生成的离子方程式为 6．下列说法错误的是 A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 B．SO2是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．在钢铁设备上安装镁合金或锌块，避免设备遭受腐蚀 D．含有Hg2+、Pb2+等离子的废液，应加水稀释后排放 7．到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A．乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B．乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 C．公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀 D．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和” 8．在革命战争年代，马灯曾伴随着党的领导人和我们的战士历经风雨和沧桑。马灯的内部构造包括煤油、棉线做的灯芯、玻璃罩子、铁的筒架、油皿、螺丝盖、铁盖和铁丝提手。下列说法正确的是 A．煤油属于一次能源，可用作飞机燃料 B．玻璃是我国使用最早的硅酸盐材料 C．铁盖易生锈的原因是发生了电化学腐蚀和化学腐蚀 D．棉线与丝绸的主要成分相同且均为有机高分子 9．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列说法正确的是 A．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 10．深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A．钢壳混凝土中的钢壳合金比纯铁硬度大 B．海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 C．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率 D．在钢壳沉管的外层表面镀保护钢壳，利用了牺牲阳极法 11．“千年锈色耐人寻”。Cu2(OH)3Cl是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是 A．正极反应：O2＋4e-＋4H＋=2H2O B．铜失去电子，发生氧化反应 C．潮湿的环境中更易产生铜锈 D．明矾溶液可清除Cu2(OH)3Cl 12．镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序(LPSO)结构，这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是 A．该防腐蚀保护法为外加电流法 B．负极反应可能为： C．镁合金被腐蚀时，Mg发生氧化反应 D．添加、等金属也能提升镁合金的耐腐蚀性 13．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A．通电时，铁帽是阴极，发生还原反应 B．通电时，阳极上的电极反应为 C．断电时，锌环上的电极反应为 D．断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理完全相同 14．轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．负极反应为： B．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C．正极反应： D．轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 15．铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是 A．铜板为负极 B．铁发生反应： C．生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D．铁生锈还涉及反应： 二、非选择题 16．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 (填字母)。 a．铝块        b．锌板        c．铜板        d．锡块 (2)氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能以上。下图是电解饱和食盐水与某一燃料电池组合的装置，电极未标出。 回答下列有关问题： ①写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 ②通入空气的电极的电极反应式为 ，图中的由大到小的顺序为： 。 ③若装置中阳离子交换膜1被破坏，可能产生的不利后果是 (任写一点)。 ④电解效率的定义：。在标准状况下，当有气体放电时，装置中产生X气体(忽略X气体在溶液中的溶解) 。 (3)是一种常用的净水剂，在强碱性介质中能稳定存在。利用电解法生产的装置如图所示。 ①电极上发生的电极反应式为 。 ②右侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 17．某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 现象    ⅰ．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ⅱ．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 (1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验ⅰ中的现象是 。用化学用语解释实验ⅰ中的现象： 。(写电极反应式) (2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。 ②进行下列实验，几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象 0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液 ⅲ．蒸馏水 无明显变化 ⅳ．1.0 mol·L-1NaCl溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 ⅴ．0.5 mol·L-1Na2SO4溶液 无明显变化 A．以上实验表明：在 条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。 B．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅲ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是 。 (3)综合以上实验分析，利用实验ⅱ中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 。 (4)已知蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，写出产生该沉淀的离子方程式： 。 18．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 (1)某兴趣小组按甲图装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。 A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度 C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水 (2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如上表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐 (选填“加快”“不变”或“减慢”)，你认为影响因素为 。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 (3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生反应，进行以下实验，完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向溶液滴加2-3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为① 然后再滴加2-3滴溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为② 以上实验探究电池总反应化学方程式是 ，试判断 (选填“a”或“b”)点腐蚀更严重。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A C D D C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C D B D 16．(1) (2) 阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；阳极区与阴极区混合使得制得的不纯；迁移至阳极区发生反应：，生成氧气，使氯气不纯；迁移至阳极区与生成的氯气发生反应，减少氯气产量等(答对任意1条给1分) (3) 阴 17．(1) 碳棒附近溶液变红 O2+4e-+2H2O=4OH- (2) K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成的Fe2+的检验 Cl-存在 破坏了铁片表面的氧化膜 (3)连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀 (4)K++Fe2++[Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓ 18．(1)ACD (2) 减慢 氧气的浓度 (3) b 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $