精品解析：安徽省淮南第二中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

高二第一学期开学考化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32，Fe 56 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分。) 1. 化学创造美好生活。下列说法错误的是 A. 油脂除食用外还可用于生产肥皂 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂除食用外还可产生皂化反应用于生产肥皂，A正确； B．淀粉、纤维素均是天然有机高分子，油脂不是天然有机高分子，B错误； C．苯甲酸及其钠盐可以抑制霉菌繁殖，故常用作食品防腐剂，C正确； D．阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用会导致凝血功能障碍，不可长期大量服用，D正确； 故选B。 2. 化学实验是进行科学探究的主要方式。下列图标中与浓硫酸和铜丝反应的实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铜丝和浓硫酸反应的化学方程式为：，反应需要加热，硫酸具有腐蚀性，需要护目镜，做完实验要洗手，该实验不需要用小刀，故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为 B. 标准状况下溶于过量溶液转移的电子数为 C. 正丁烷和异丁烷的混合气体中共价键的数目为 D. 一定条件下与足量充分反应后生成氨分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3+，每个Fe原子失去3个电子，故反应时总转移电子数为0.3NA，而非0.2NA，A错误； B．Cl2与氢氧化钠溶液发生歧化反应：，每1mol Cl2转移1mol电子，标准状况下3.36L Cl2（0.15mol）与NaOH溶液反应时，总转移电子数为0.15NA，而非0.3NA，B错误； C．正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58g/mol，总质量5.8g对应0.1mol。每个C4H10分子含13个共价键，混合气体中共价键总数为0.1×13NA=1.3NA，C正确； D．合成氨为可逆反应，0.1mol N2无法完全转化为NH3，实际生成的NH3分子数小于0.2NA，D错误； 故选C 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. 浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s) C. Fe2O3(s)Fe(s，过量)FeCl2(s) D. Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与石灰乳反应制得漂白粉，与澄清石灰水反应无法制得漂白粉，A错误； B．浓H2SO4与Na2SO3固体反应生成SO2正确，但SO2通入BaCl2溶液不反应，B错误； C．Al高温还原Fe2O3生成Fe，Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，C错误； D．Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水生成HNO3，HNO3与Cu(OH)2反应生成Cu(NO3)2，故NO2与Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu(NO3)2，D正确； 故选D。 5. 下列情形对应反应的化学或离子方程式书写错误的是 A. 单质能溶于浓溶液，生成锗酸盐： B. 酸性条件下，可以作双氧水去除剂： C. 雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点）并放出气体： D. 与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ge与浓NaOH反应生成GeO和H2，类比Si的反应，方程式正确，A正确； B．Sn2+与H2O2在酸性条件下反应，Sn由+2价被氧化为+4价，电子转移守恒，方程式正确，B正确； C．As2S3与SnCl2反应中，As被还原，Sn被氧化，原子和电荷均守恒，C正确； D．H3PO2为一元弱酸，只能中和1个OH⁻生成H2PO，而非PO，离子方程式为：，D错误； 故选D。 6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与可形成分子；与形成的简单气态化合物水溶液呈碱性；的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物的阴阳离子个数之比为，水溶液显碱性 C. 溶于足量水中完全反应，共转移电子 D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的简单气态化合物水溶液呈碱性，该气体是NH3，则M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，为=11，W为Na元素。 【详解】A．原子的电子层数越多，核电荷数越小，半径越大，则离子半径顺序应为N3-＞O2-＞Na+＞H+，A错误； B．Na2O2中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为2:1，B错误； C．NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素由-1价上升到0价，1mol NaH与水反应转移1mol电子，C错误； D．C、N、O、H可形成只含共价键的化合物，如CO(NH2)2，D正确； 故选D。 7. 海水化学资源开发利用部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 可用溶液来鉴别和溶液 B. 工业上为了使母液中的完全转化为需加入过量的溶液 C. 在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为 D. 在步骤④中，水溶液吸收后溶液的增大 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液加碱反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢溶液，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到溴； 【详解】A．在NaHCO3和Na2CO3中加入溶液，现象均为产生白色沉淀，所以不能用鉴别NaHCO3和Na2CO3，A错误； B．应加入过量的溶液使母液中的完全转化为，B错误； C．在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为，然后用热空气吹出，C正确； D．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2，发生反应化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，D错误； 故选C。 8. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 10.0 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 设计该实验的基本方法为变量控制法 B. 该实验的化学方程式为 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 D. 可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．要探究影响化学反应速率的因素，则每次实验只有一个变量不同，因此设计该实验的基本方法为变量控制法，A正确； B．硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应，B正确； C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则除稀硫酸浓度不同外，其他条件应相同，硫代硫酸钠溶液浓度和体积相同，所以，溶液总体积相同，所以，C正确； D．反应后仪器中的黄色固体为S单质，用热的浓溶液洗涤，S与溶液会发生反应生成易溶于水的钠盐，若用洗涤，利用的是相似相溶原理，二者原理不同，D错误； 故选D。 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 用图I检验草木灰中钾元素的存在 B. 用图II灼烧海带以提取碘 C. 用图III进行石油的分馏 D. 用图IV比较、对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，A错误； B．灼烧海带应在坩埚中进行，烧杯不能用于固体灼烧（易炸裂且加热面积小），B错误； C．石油分馏时，温度计水银球需位于蒸馏烧瓶支管口处（测定馏分温度），冷凝管应下口进水、上口出水（保证冷凝充分），C正确； D．比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响需控制变量，图IV中H2O2浓度不同，且催化剂的阴离子不同，变量不唯一，无法比较、对反应速率的影响，D错误； 故选C。 10. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。 下列叙述正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，均是麦芽糖的水解产物 B. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入 C. b电极的电极反应式为 D. 电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，放电时，a电极上O2得电子和H2O反应生成OH-，电极反应式为，a电极为正极，则b电极为负极，b电极上葡萄糖失电子和OH-反应生成葡萄糖酸，b电极上发生的反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7； 【详解】A．1分子麦芽糖的水解产物是两分子葡萄糖，A错误； B．由分析，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，1mol C6H12O6反应转移2mol电子，则消耗18mg葡萄糖（为0.1mmol），理论上a电极有0.2mmol电子流入，B正确； C．由分析，b电极上发生的反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，C错误； D．电池工作时，外电路中电流流向为正极移向负极，故为：电极a→传感器→电极b，D错误 ； 故选B。 11. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 Ⅰ 在试管中加入少量淀粉和硫酸，加热一段时间后冷却，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。 淀粉未水解 Ⅱ 将金属钠投入乙醇中，产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢被氧化 Ⅲ 相同温度下，用不同浓度的硫代硫酸钠和相同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 Ⅳ 灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中变红色 乙醇一定发生了氧化反应 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制的Cu(OH)2检验淀粉水解生成葡萄糖，需要使溶液呈碱性后再加新制的Cu(OH)2，否则无法确定淀粉是否发生水解，A错误； B．将金属钠投入乙醇中，产生可燃性气体，乙醇分子中羟基上的氢被置换出来，B错误； C．该实验中不会出现明显的气泡，相同温度下，用不同浓度的硫代硫酸钠和相同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响，浓度越大，溶液变浑浊越快，反应速率越大，C错误； D．灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中变红色，氧化铜被还原成铜，则乙醇一定发生了氧化反应，D正确； 故选D。 12. 抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A. 等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 C. 抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D. 抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 【答案】D 【解析】 【详解】A．1摩尔抗坏血酸含4摩尔羟基，与足量钠反应产生2mol，1摩尔脱氢抗坏血酸含2摩尔羟基，与足量钠反应产生1mol，等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有羟基，故都能使酸性溶液褪色，B正确； C．抗坏血酸中含有羟基，能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，羟基和碳碳双键均可以发生氧化反应，C正确； D．抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基和酯基，无羰基，D错误； 故答案选D。 13. 利用催化还原可消除污染：，将一定量的和置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. 的初始浓度为 B. 内， C. 10s时混合气体的压强是初始压强的2倍 D. 时转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题中数据可知，内生成的的物质的量为，则消耗的NO为，NO的初始浓度为，A错误； B．根据反应式，NO与H2O的化学计量数之比为4:2=2:1，因此反应速率关系为，B正确； C．该反应气体前后计量数相等，总物质的量不发生变化，因此时混合气体的压强与初始压强相等，C错误； D．根据计量数之比可知转化的的物质的量为，则时的转化率为，D错误； 故选B。 14. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3 B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol D. Y可以是葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A. 途径①发生反应的化学方程式为3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，A说法不正确； B. 途径①产生大气污染物氮的氧化物，途径③产生大气污染物二氧化硫，而途径②不产生大气污染物，且酸的利用率高，因此，相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，B说法正确； C. 已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，因为Cu元素的化合价由+2降到+1， S元素的化合价由+6降到+4，O元素的化合价由-2升高到0，根据电子转移守恒可知，1mol+2mol=4n(O2)，则O2为0.75mol，C说法正确； D. 硫酸铜可以与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜悬浊液可以被含有醛基的有机物还原为氧化亚铜，葡萄糖分子中含有醛基，则Y可以是葡萄糖，D说法正确。 本题选A。 15. 是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备，同时生成环境友好的气体。某研究小组采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 试剂X为碱石灰 B. 装置D中发生的反应方程式为 C. 装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入中干扰实验 D. 装置E的作用是吸收生成的水蒸气和未反应的氨气 【答案】D 【解析】 【分析】装置B 中利用浓氨水和生石灰反应制备，利用装置C除去中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，和在800℃下反应生成和，化学方程式为：，可以吸收生成的水蒸气及过量的，据此分析解题。 【详解】A．装置B中浓氨水与生石灰反应生成氨气，装置C用于干燥氨气，碱石灰是碱性干燥剂可干燥氨气，A正确； B．和在800℃下反应生成和，配平的化学方程式为：，B正确； C．装置F中可吸收未反应的，同时防止空气中水蒸气进入E，C正确； D．装置E中试剂X为碱石灰，碱石灰不吸收，仅吸收水蒸气，未反应的需由F中吸收，D错误； 故答案选D。 16. 红树林沉积物主要由黄铁矿（）和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 A. 海洋中S元素的主要存在形式为 B. 过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1 C. 过程②中，与的反应为 D. 循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，海洋中S元素的主要存在形式为，转化为有机S和被植物吸收，A正确； B．过程①中，S单质转化为失去6个电子，S单质转化为或得到2个电子，则根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:3，B错误； C．过程②中，与反应生成，铁元素得电子化合价降低，硫元素失电子化合价升高，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为，C正确； D．根据图示，随沉积物深度增加，转化为有机S，S单质转化为或，并与反应转化为，含硫物质转化过程中硫元素化合价降低，因此随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态，D正确； 答案选B。 二、填空题(共4题，52分) 17. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一为，反应过程中能量的变化如图所示。 （1）由图可知，该反应放出的热量为___________(用含和的式子表示)kJ。 （2）某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：，起始浓度mol·L-1，mol·L-1。反应半分钟后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的。 ①半分钟内的平均反应速率___________mol·L-1·min-1； ②平衡时___________。第15s时___________(填“>”“<”“=”或“无法比较”)第40s时。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的一条措施为___________。 （4）恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有___________(填字母)。 A. 的体积分数不再发生变化 B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器内气体原子总数不再发生变化 D. 相同时间内消耗2mol的同时生成2mol （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为___________；在标准状况下通入22.4L，电池中生成的质量为___________g。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 1.25mol·L-1 ③. > （3）其他条件不变，升高温度(或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等) （4）AB （5） ①. ②. 196 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为放热反应，放出的热量为kJ； 【小问2详解】 设反应到达平衡时，参加反应的的物质的量浓度为xmol·L-1.根据题给条件可得以下三段式： ，； 则半分钟内平均反应速率mol·L-1·min-1； 平衡时mol·L-1；第40s时，该反应达到平衡状态，此时，第15s时还未平衡，反应正向进行，则； 【小问3详解】 从反应速率的影响因素的角度分析，加快反应速率可以采取的措施：其他条件不变，升高温度，或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气； 【小问4详解】 A．反应正向进行的体积分数会减小，其体积分数不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确； B．该反应是气体体积减小的反应，恒容时，随着反应进行，容器内压强减小，当容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B项正确； C．根据原子守恒，容器内气体原子总数始终不变，C项不正确； D．无论反应是否达到平衡状态，相同时间内消耗2mol的同时都会生成2mol，D项不正确； 【小问5详解】 该装置为原电池装置，总反应为，在负极上发生氧化反应，电极反应式为。每通入1mol，电池中生成2mol，所以在标准状况下通入22.4L为1mol，电池中生成196g。 18. 工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。 已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“一次净化”后滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为_______，_______。 （3）“转化I”中主要反应的离子方程式为2，_______。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度_______(填“”“”或“”)。 （4）工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率 ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】从铬铁矿(，含有少量、和等)为原料制备的工艺流程为：将铬铁矿加入和空气高温焙烧产生气体1，再将焙烧固体产物加水溶解进行一次净化，过滤得到难溶滤渣1和滤液，再通入足量的进行二次净化，再过滤得到滤渣2和滤液，在滤液中加入进行转化I，产生气体2，继续加入进行转化Ⅱ得到晶体，过滤进行分离，据此分析解答。 【小问1详解】 “焙烧”时为了提高固体原料的利用率和反应速率，可以将固体原料进行粉碎，增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率；焙烧时转化为与的方程式为：；其中化合价作还原剂，化合价降低作氧化剂，得到该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问2详解】 通过“焙烧”后，各元素分别存在的形式为：、、、，一次净化时加水溶解，难溶于水，最后过滤形成滤渣1的成分除去；其中的、、溶解为溶液，然后加入足量的进行二次净化，、能与进行反应：、。 【小问3详解】 进入转化I的物质有和，加入进行转化I，发生的离子反应为：、；进入转化中的物质为，在转化中加入可以将转化为晶体析出，说明该条件下的溶解度：。 【小问4详解】 溶液与的离子反应方程式为：，根据题干数据，消耗的物质的量为：，则吸收的物质的量为：，则空气中的含量为：。 19. Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱碱性，在酸性条件下会发生歧化反应。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示。回答下列问题： （1）A装置中，NaOH溶液的作用是_______。 （2）仪器a的名称是_______，B装置中固体为Na2SO3，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）已知SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，则装置C的作用是_______。 （4）开始实验后，装置D中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置D中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置B中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （5）实验结束后E装置中的溶质可能有_______(填化学式)。 （6）用已知浓度的Na2S2O3溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。(已知：Na2S2O3的摩尔质量为158g/mol) 步骤Ⅰ：准确称取15.8g Na2S2O3固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含I2溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 【答案】（1）吸收B中产生的SO2，减缓SO2气体流速，防止污染环境 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）观察产生SO2的速率，平衡压强 （4） ①. ②. 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应 （5）NaOH、Na2CO3、Na2SO3 （6）0.20mol/L 【解析】 【分析】装置A：装有过量溶液，作用是吸收尾气，防止污染环境，同时可作安全瓶，平衡气压；装置B：是发生装置，通过分液漏斗加入70%，与圆底烧瓶内固体内的固体（可能为）反应，生成气体，为后续反应提供原料；装置C：装有饱和溶液，可用来观察气体流速，长颈漏斗可平衡装置内外气压；装置D：装有饱和和混合溶液，通入后发生反应制备，是核心反应装置，反应原理为；装置E：装有过量溶液，吸收未反应的等尾气，防止污染空气； 【小问1详解】 是酸性氧化物且有毒，溶液可与之反应，起到尾气处理作用，防止其污染环境，同时作安全瓶，平衡气压，减缓气体流速； 故答案为：吸收B中产生的，减缓气体流速，防止污染环境； 【小问2详解】 由装置图可知，仪器a为分液漏斗；B装置中亚硫酸钠固体与70%反应制备，反应的化学方程式为： ； 故答案为：分液漏斗；； 【小问3详解】 装置C装有饱和溶液，可用来观察气体流速，长颈漏斗可平衡装置内外气压； 故答案为：观察产生的速率，平衡压强； 【小问4详解】 装置D装有饱和和混合溶液，通入后发生反应制备，反应原理为；实验过程中，过量的会使溶液显酸性，若不及时停止装置B中的反应，在酸性条件下会发生分解，导致产量降低； 故答案为：；过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生反应； 【小问5详解】 装置D是尾气吸收装置，用于吸收未完全反应的，防止污染环境。实验结束后，未反应的与反应生成，D中生成的二氧化碳与反应生成碳酸钠，由此可知实验结束后该装置中溶液的溶质可能有、、； 故答案为：、、； 【小问6详解】 的物质的量：。配制成250mL溶液，步骤Ⅰ中溶液浓度。由反应方程式：可知，，，； 故答案为：0.20mol/L。 20. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________；C的官能团名称为___________。 （2）写出反应①的化学反应方程式___________。 （3）A→H的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （4）M是B的同系物，分子量比B大28，M可能的结构有___________种。 （5）关于F的说法正确的是___________。 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④相同物质的量的A和F充分燃烧后，A的耗氧量多 （6）F与乙二酸反应生成六元环状有机物的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2） （3） ①. 加聚反应 ②. 不能 （4）4 （5）③④ （6）++2H2O 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯；乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛氧化得到D：乙酸；乙烯经过催化氧化得到E：环氧乙烷；E与水反应得到F：乙二醇；乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：；乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯()。 【小问1详解】 A的结构简式为；C为乙醛，官能团名称为：醛基； 【小问2详解】 乙烯与水的加成反应生成乙醇：； 【小问3详解】 乙烯发生加聚反应得到H，故为加聚反应；H无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问4详解】 M是B的同系物，分子量比B大28，作为M比B多2个，M可能的结构有、、、，共4种； 【小问5详解】 ①F为乙二醇，分子中含两个羟基，和乙醇不是同系物，故①错误； ②1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L，故②错误； ③F为乙二醇，含有羟基，可以与水任意比互溶，故③正确； ④相同物质的量的，和(，可写为)，充分燃烧后，A的耗氧量多，故④正确； 故答案为：③④。 【小问6详解】 乙二醇中的两个羟基分别与乙二酸中的两个羧基发生酯化反应，分子内脱水形成一个含有两个酯基的六元环状有机物二氧六环，反应条件是浓硫酸作催化剂并加热，反应方程式为：++2H2O； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二第一学期开学考化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32，Fe 56 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分。) 1. 化学创造美好生活。下列说法错误的是 A. 油脂除食用外还可用于生产肥皂 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用 2. 化学实验是进行科学探究的主要方式。下列图标中与浓硫酸和铜丝反应的实验无关的是 A. B. C. D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为 B. 标准状况下溶于过量溶液转移的电子数为 C. 正丁烷和异丁烷的混合气体中共价键的数目为 D. 一定条件下与足量充分反应后生成氨分子数为 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. 浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s) C. Fe2O3(s)Fe(s，过量)FeCl2(s) D. Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 5. 下列情形对应反应的化学或离子方程式书写错误的是 A. 单质能溶于浓溶液，生成锗酸盐： B. 酸性条件下，可以作双氧水去除剂： C. 雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点）并放出气体： D. 与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： 6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与可形成分子；与形成的简单气态化合物水溶液呈碱性；的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物的阴阳离子个数之比为，水溶液显碱性 C 溶于足量水中完全反应，共转移电子 D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键 7. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 可用溶液来鉴别和溶液 B. 工业上为了使母液中的完全转化为需加入过量的溶液 C. 在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为 D. 在步骤④中，水溶液吸收后溶液的增大 8. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 10.0 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 设计该实验的基本方法为变量控制法 B. 该实验的化学方程式为 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 D. 可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 用图I检验草木灰中钾元素的存在 B. 用图II灼烧海带以提取碘 C. 用图III进行石油的分馏 D. 用图IV比较、对反应速率的影响 10. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。 下列叙述正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，均是麦芽糖的水解产物 B. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入 C. b电极的电极反应式为 D. 电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a 11. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 Ⅰ 在试管中加入少量淀粉和硫酸，加热一段时间后冷却，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。 淀粉未水解 Ⅱ 将金属钠投入乙醇中，产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢被氧化 Ⅲ 相同温度下，用不同浓度硫代硫酸钠和相同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 Ⅳ 灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中变红色 乙醇一定发生了氧化反应 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 12. 抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A. 等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 C. 抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D. 抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 13. 利用催化还原可消除污染：，将一定量的和置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. 的初始浓度为 B. 内， C. 10s时混合气体的压强是初始压强的2倍 D. 时的转化率为 14. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3 B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体XSO2和O2，则O2为0.75mol D. Y可以是葡萄糖 15. 是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备，同时生成环境友好的气体。某研究小组采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 试剂X为碱石灰 B. 装置D中发生的反应方程式为 C. 装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入中干扰实验 D. 装置E的作用是吸收生成的水蒸气和未反应的氨气 16. 红树林沉积物主要由黄铁矿（）和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 A. 海洋中S元素的主要存在形式为 B. 过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1 C. 过程②中，与的反应为 D. 循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态 二、填空题(共4题，52分) 17. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一为，反应过程中能量的变化如图所示。 （1）由图可知，该反应放出的热量为___________(用含和的式子表示)kJ。 （2）某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：，起始浓度mol·L-1，mol·L-1。反应半分钟后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的。 ①半分钟内的平均反应速率___________mol·L-1·min-1； ②平衡时___________。第15s时___________(填“>”“<”“=”或“无法比较”)第40s时。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的一条措施为___________。 （4）恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有___________(填字母)。 A. 体积分数不再发生变化 B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器内气体原子总数不再发生变化 D. 相同时间内消耗2mol的同时生成2mol （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为___________；在标准状况下通入22.4L，电池中生成的质量为___________g。 18. 工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。 已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“一次净化”后滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为_______，_______。 （3）“转化I”中主要反应的离子方程式为2，_______。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度_______(填“”“”或“”)。 （4）工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为_______(用含的代数式表示)。 19. Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在酸性条件下会发生歧化反应。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示。回答下列问题： （1）A装置中，NaOH溶液的作用是_______。 （2）仪器a的名称是_______，B装置中固体为Na2SO3，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）已知SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，则装置C的作用是_______。 （4）开始实验后，装置D中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置D中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置B中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （5）实验结束后E装置中的溶质可能有_______(填化学式)。 （6）用已知浓度的Na2S2O3溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。(已知：Na2S2O3的摩尔质量为158g/mol) 步骤Ⅰ：准确称取15.8g Na2S2O3固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含I2溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 20. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________；C的官能团名称为___________。 （2）写出反应①的化学反应方程式___________。 （3）A→H的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （4）M是B的同系物，分子量比B大28，M可能的结构有___________种。 （5）关于F的说法正确的是___________。 ①F和乙醇互同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④相同物质的量的A和F充分燃烧后，A的耗氧量多 （6）F与乙二酸反应生成六元环状有机物的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $