2.3化学反应的方向 练习题- 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向

 

一、单选题

1．炎热的夏天，冰块置于室温下会融化，下列过程的熵变趋势与该过程不同的是

A．氢气的燃烧 B．碘单质升华 C．固体溶于水中 D．石灰石高温下发生分解

2．下列推论正确的是

A．  ；则石墨比金刚石稳定

B．已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为

C．  ，  ；则

D．  、；则该反应在高温时才能自发进行

3．常温下，2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4，下列有关说法正确的是

A．该反应的ΔH>0，ΔS<0

B．每生成1molN2H4转移2mol电子

C．升高温度，N2H4的生成速率一定加快

D．N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4−4e−=N2+4H+

4．是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为：   ，下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为

C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

D．其它条件不变，增大的值，可以使的转化率增大

5．在作催化剂和适宜的温度条件下，可将HCl氧化为，反应的热化学方程式为  下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均能自发进行

B．加入作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小

C．反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和

D．增大起始时的浓度，有利于提高HCl的转化率

6．已知反应2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)中反应物和生成物的能量随反应过程的变化如图所示，下列有关说法中正确的一项是

A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0

B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的焓变均为E1-E2 kJ/mol

C．曲线Ⅰ、Ⅱ中，Ⅰ对应使用催化剂后的情况

D．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的活化分子百分数：Ⅰ＞Ⅱ

7．下列叙述正确的是

A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，但吸热反应只有加热才能发生

C．升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减少

D．化学平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动

8．氨的液化过程中，其焓变和熵变正确的是

A． B．

C． D．

9．下列说法正确的是

A．在反应A(s)+B(g)=C(g)中，用A表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．平衡常数K随反应物浓度的改变而改变

D．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应

10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程

B．燃煤时，将块状煤碾碎的目的是减少二氧化碳的生成

C．一氧化碳燃烧时，能量的转化形式主要由热能转化为化学能

D．天气炎热时，将煮好的熟食放入冰箱，是为了防止食盐晶体的析出

11．下列说法不正确的是

A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的标准燃烧热小于-241.8kJ•mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-38.6kJ•mol-1

C．常温下，若反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．已知中和热为ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

12．化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法正确的是

A．使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少大气中CO2的含量，有利于实现碳中和

B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和H2O是△S＜0的过程

C．“冰寒于水”：水凝结成冰是放热反应

D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值

 

二、非选择题

13．苯是一种基础化工原料，利用环己烷()脱氢制备苯()的原理如下。

直接脱氢：   

氧化脱氢：    

回答下列问题：

(1)在一定条件下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准