2.1化学反应速率 基础达标 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1化学反应速率

 

一、单选题

1．某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大

B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大

C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加

2．催化剂之所以能加快反应速率，是因为

A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能

C．降低了反应的焓 D．降低了反应物的熵

3．在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是

A．0.1 mol • L−1的盐酸15 mL B．0.2 mol • L−1的盐酸12 mL

C．0.15 mol • L−1的硫酸溶液8 mL D．18 mol • L−1的浓硫酸15 mL

4．工业上能用焦炭消除污染，其反应原理为。一定温度下，在恒容密闭容器中发生该反应，若内的物质的量浓度变化为，下列说法正确的是

A．反应达到平衡时：

B．若起始时增大的用量，内的物质的量浓度变化大于

C．在末时，的物质的量浓度等于

D．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈减小趋势

5．下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是

A		压力传感器测量反应前后体系压强变化
B		分析天平称量镁条变化前后的质量变化
C		注射器收集反应后气体体积

D

溶液电导率的变化

A．A B．B C．C D．D

6．下列说法不正确的是(　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行

B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

7．在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是

A．减小反应物的浓度 B．降低温度 C．使用负催化剂 D．移去生成物

8．容积固定的密闭容器中的可逆反应为。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为，图中阴影部分面积的数值等于

A．A物质的量的减少量 B．B物质的量的减少量

C．C物质的量浓度的增加量 D．A物质的量浓度的减少量

9．对于反应，下列表示中反应速率最大的是

A． B．

C． D．

10．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是

A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小

C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大

 

二、非选择题

11．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为        。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH−=2+H2O

2NO2+2OH−=++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有        （填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是        （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是        （填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为        。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是        。