2026届高考化学一轮复习 物质的量和溶液配制

南山中学 李晓红 一轮专题复习 班级：2023级33.37.44班 时间：2025年 9月 16日 专题九 物质的量和溶液配制专题 学习目标 1. 全面系统复习物质的量在高考中的考法、避免掉入陷阱的注意事项。 2.全面系统归纳各种浓度的表示方法和溶液的配制方法。 3.配制一定物质的量浓度的溶液过程中的误差分析。 重点：物质的量在高考中常设置的陷阱分析、一定物质的量浓度的溶液的配制和误差分析。 难点：配溶液过程中的误差分析。 一.物质的量在高考中的考法研究 答案：B 未指明温度压强——标准状况才对 盐酸挥发、反应导致浓盐酸变稀——反应停止 陷阱1——气体体积不指名温度压强 陷阱2——浓度变化导致反应停止或改变 答案：D 品高考试题，定备考方向 基础知识1——化学反应是否客观科学（掌握常见的化学反应方程式） 陷阱3——弱离子在水溶液中水解、弱电解质在水中不能完全电离 答案：B 品高考试题，定备考方向 基础知识2——常见物质结构的考察（掌握重要物质的结构） 基础知识3——溶液中的微粒关系、电荷守恒等理论应用 答案：A 品高考试题，定备考方向 陷阱4——可逆反应无法进行完全（掌握重要的可逆反应） 二.高考试题对物质的量考察容易设置的陷阱和备考策略 陷阱1——气体摩尔体积的使用条件及物质的状态 应对策略： ⑴ 看气体是否处于“标准状况”下；⑵ 看“标准状况”下，物质是否为“气体”。 CH3Cl、HCHO在标准状况下为气体；而SO3、HF、CH2Cl2、NO2、N2O4、Br2、C5H12、C6H14、C6H6等在标况下为非气体。 练习1：下列判断是否正确 ① 25℃、101kpa下，28 L氢气中质子的数目为2.5 NA（   ） ② 标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA（   ） ③ 标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA（   ） 否，非标况 否，标况非气态 否，标况非气态 陷阱2——物质的组成粒子 应对策略 ⑴ 特殊物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。 ⑵ 最简式相同的物质。如NO2和N2O4、C2H4和C3H6、C2H2和C6H6等。 ⑶ 摩尔质量相同的物质。如N2、CO、C2H4；CO2、N2O、C2H4O、C3H8等。 练习2：判断正误： ① 18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA（   ） ② 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA（   ） ③ 8 g Cu2S与CuSO4的混合物含有的硫原子数等于0.05NA（   ） 对 对 对 陷阱3——电解质溶液中的“弱粒子” 应对策略： ⑴ 看是否指明了溶液的体积； ⑵ 看是否有弱电解质或可水解的盐。 练习3：判断正误： ① 1 L浓度为0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA（  ） ② 1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA（   ） ③ 1 L pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H2PO4－（   ） ④ 2.0 L 1.0 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA（  ） 错 对 错 错 陷阱4——物质转化中的“隐含反应” 应对策略：记住特殊反应 练习4：判断正误： ① 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（  ） ② 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA（   ） ③ 常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子（   ） 错 错 错 陷阱5——氧化还原反应中电子转移的数目 应对策略：记住重要的氧化还原反应，并能分析电子转移 练习5：判断正误： ① 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（   ） ② 1 L 1 mol/L H2O2溶液完全反应，转移电子的数目一定为2NA（  ） ③ 1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA（  ） ④ 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA（   ） 错 错 错 错 陷阱——化学键数目 应对策略：记住特殊物质的化学键 ⑴ 根据物质结构简式，确定原子数目与化学键数目的关系；   ⑵ 双键中含有一个σ键和一个π键； ⑶ 有机物的键线式结构中，注意未画出的氢原子形成的化学键数目。 错 错 对 对 对 陷阱7——物质的结构 应对策略：记住特殊物质的结构 ⑴ 首先明确物质的结构，画出结构简式，如P4的结构简式为  ； ⑵ 注意典型物质的化学键类型和数目，如苯中无双键； ⑶ 涉及到有机物分子中原子共平面问题时，注意个体与集体的辩证关系。 练习7：判断正误： ① 30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA（   ） ② 12 g NaHSO4固体中含阴阳离子数目为0.3NA（  ） ③ 在28 g乙烯分子中，一定共平面的原子数目为6 NA（ ） ④ 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA（   ） 错 错 错 对 陷阱8——缺少量 应对策略：细心审题 缺少质量： 缺少物质的量： 物质的量相等的C2H4和乙醇完全燃烧，消耗O2分子数目均为3NA（   ） 缺少体积： pH=12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA（   ） 缺比例关系： ① 标况，2.24 L的CH4和C3H4的混合气体含碳原子数目为2 NA（   ） ② CH4和C2H4混合气体2.24 L(标况)完全燃烧，则消耗O2分子数为0.25NA（   ） ③ 常温常压，44 g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为8NA（   ）  错 错 错 错 错 错 三.配溶液在高考中的考法研究 烧杯、玻璃棒 【2025年安徽高】中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有______ (填名称)。   考点： 1.如何配置饱和食盐水？ 2.配溶液所需要的实验仪器名称、用途 3.为什么不选容量瓶？（难点）  考点： 实验仪器的名称和用途 【2025年甘肃高考】如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为_______ 。 烧杯、容量瓶 答案：A 【2025年重庆高考】下列实验操作符合规范的是 B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； 考点： 基本操作 四.溶液浓度的表示方法和配制操作 1.质量分数浓度： 如0.9%的生理盐水：表示100g溶液中含0.9gNaCl和99.1g水，近似为9g/L。 1000mL配制0.9%的生理盐水的操作为： 称量：电子天平称 NaCl 9.00g(精度至少0.1g） 溶解：将称好的NaCl倒入消毒容器，加入约80%目标体积的水【约800mL水】用玻璃棒搅拌至完全溶解。 定容：补加蒸馏水至1000mL,边加边搅拌均匀。 思考：该过程使用哪些实验仪器？ 2.体积分数浓度 如75%的消毒酒精：表示100mL溶液中含75mL纯乙醇，其余为水或微量的添加剂。其体积分数为75% 5%的乙醇溶液，主要用于皮肤和物体表面消毒。 500mL配制75%的消毒酒精的操作为： 量取：用量筒或量杯准确量取400mL95%的医用酒精、100mL蒸馏水 稀释：将量好的医用酒精倒入蒸馏水中，搅拌至充分混合。 静置：约10分钟使溶液均匀混合。 注意：该过程要远离明火、保持通风、戴防护手套和护目镜。 3.物质的量浓度溶液的配制 （1）如1.00mol/L的NaCl：表示每升该溶液中含1.00mol的 NaCl 溶质NaCl是固体，配制该溶液需要将固体溶解——固体配溶液 （2）如18.4mol/L的浓硫酸：表示每升该溶液中含18.4mol的 H2SO4 溶质 H2SO4是液态，配制该溶液需要将浓溶液稀释——浓溶液稀释配稀溶液 选择容量瓶的原则： 就近偏大原则 固体配制溶液 算：m=c.v.M(精确度） 称：准确称取所需固体的质量 溶：在烧杯种溶解固体 转：恢复室温后转移至容量瓶 洗：减少损失 定：定容至凹液面与刻度线相切 摇：摇匀、装瓶、贴标签 浓溶液稀释成稀溶液 算：浓溶液的体积(精确度） 量：准确量取所需浓溶液的体积 稀：在烧杯中稀释浓溶液 转：冷转移 洗：减少损失 定：定容至凹液面与刻度线相切 摇：摇匀、装瓶、贴标签 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析 1.取样误差：称固体或量浓溶液引起的误差 2.洗涤误差：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液一并转入容量瓶，否则浓度偏小 3.操作不当引起的误差：转移过程若溶液外洒，浓度偏小 4.读数误差：玻璃仪器量液体时，仰视时液面在刻度线上方，俯视时液面在刻度线下方 称固体一般：左物右码，指针偏向那边重，称量过程导致溶质偏多，则所配溶液浓度偏大，反之则偏小。 洗涤过程导致溶质损失，则所配溶液浓度偏小。 定容过程如果超过刻度线，则所配溶液浓度偏小。 作业：完成指定练习，及时交 课堂小结 $