2.1 化学反应速率【能力提升卷】2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高二化学同步教学资源（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率

限时练习

                                                                   分数：___________

学校:___________班级：___________姓名：___________

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息；

2．请将答案正确填写在题目对应处；

3. 检测卷满分100分，考试时间45分钟。

可能用到的相对原子质量—— H-1  C-12  N-14  O-16 Na-23  Mg-24  Cl-35.5  Fe-56

第I卷 （选择题）

1．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

A．增加固体C的用量 B．压强不变，向容器中充入少量稀有气体

C．将容器体积缩小一半 D．升高体系的温度

2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能增大反应速率的是（    ）

①增大体系容积　　

②恒容条件下，再通入一定量的O2　

③恒容条件下，再通入一定量的N2　　

④使用合适的催化剂

A．①④ B．②③④ C．②④ D．①②③

3．用纯净的CaCO3固体与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中CO2的体积变化如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（    ）

A．0E段表示的平均反应速率最大

B．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

C．0E、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为

D．0～3min内，该反应的平均反应速率为v(HCl)=0.23mol·L-1·min-1

4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ）

①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大

②其他条件不变，一般温度越高，化学反应速率越快

③的反应速率一定比的反应速率大

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．④⑥

5．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是（    ）

A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为

B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等

C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

6．在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

7．DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是（    ）

A．该反应为吸热反应

B．生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步

C．在该反应过程中起催化作用