精品解析：2025届山西省部分学校高三下学期5月模拟联考 化学试题

2025届山西省部分学校高三下学期5月模拟联考+化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 B. 我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，该合金材料的熔点高于铼的熔点 C. 用制作航天飞船上的太阳能电池板 D. 铝盐、铁盐可以作为混凝剂，除去工业废水中的悬浮物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3O4具有磁性，铁磁流体中的磁性材料通常为Fe3O4（四氧化三铁），而非Fe2O3（氧化铁），A错误； B．合金的熔点一般低于其组成金属的熔点，含铼合金的熔点应低于纯铼，B错误； C．太阳能电池板的主要材料是晶体硅（Si），而非SiO2（二氧化硅），C错误； D．铝盐（如明矾）和铁盐在水中水解生成胶体，可吸附悬浮物并沉降，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态的价层电子排布式： C. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为，故A错误； B．基态的价层电子排布式：，故B错误； C．的化学名称需要以含5个碳原子的碳碳双键为主链定位1号碳进行命名：3-甲基-1-戊烯，故C正确； D．用电子式表示的形成过程：，故D错误； 答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 B. 常温下，的溶液中，由水电离出的数目为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 1mol环氧乙烷()中所含键数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，可逆反应不能完全进行，即22.4LSO2（1mol）无法完全转化为SO3，因此生成的SO3分子数小于NA，A错误； B．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，pH=9的溶液中c(OH⁻)=10-5mol/L，该OH-全部来自水电离，因此由水电离出的OH⁻数目为10-5NA，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此2.7g铝（0.1mol）失去的电子数小于0.3NA，C错误； D．1个环氧乙烷分子中含2个C-O键、1个C-C键、4个C-H键，共7个σ键，1mol环氧乙烷中σ键数为7NA，D错误； 故选B。 4. 规范操作是化学实验的基础。下列说法正确的是 A. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水 B. 保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量的稀硫酸和铁粉 C. 不慎将液溴沾到皮肤上，要立即用苯洗涤，然后用水冲洗 D. 金属钠失火时，要立即用大量冷水扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需检查是否漏水。分液漏斗需关闭活塞后倒置检查，滴定管需装水观察是否漏液，容量瓶加水倒置检查密封性，三者均需验漏，A正确； B．保存氯化亚铁溶液时，加入铁粉可防止Fe2+被氧化，但应加入稀盐酸而非稀硫酸，因硫酸会引入杂质，B错误； C．液溴沾到皮肤的正确处理是先大量水冲洗，再用苯或酒精擦洗，而非直接用苯洗涤，C错误； D．金属钠失火时，钠与水剧烈反应生成H2，加剧燃烧，应使用干燥沙土覆盖灭火，而非冷水，D错误； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式或电极反应式错误的是 A. 向明矾溶液中滴加溶液至铝离子恰好完全沉淀： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 乙醛和银氨溶液发生银镜反应： D. 气体通入溶液中产生白色沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀时，Al3+与OH-的物质的量之比为1:3，需1.5 mol Ba(OH)2，此时Ba2+仅沉淀1.5 mol ，但选项A的离子方程式中Ba2+为2 mol，与实际情况矛盾，正确的离子方程式为：，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，阳极反应为PbSO4被氧化为PbO2，反应式正确，B正确； C．银镜反应在碱性条件下进行，得到铵盐、水、银、氨气，化学方程式正确， C正确； D．SO2与CuCl2反应生成CuCl沉淀，电荷和原子守恒均成立，D正确； 故答案选A。 6. 一种新型的电解质锂盐，目前被广泛用于锂电池中，结构如图所示，其中均为同一短周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B. 分子为非极性分子 C. 第一电离能： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】元素M、X、Y、Z均为同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，X的核外电子排布式为1s22s22p2为C元素，Y可以形成两个共价键则Y为O元素，Z可以形成一个共价键为F，M为B，可以形成四个共价键其中一个为配位共价键。 【详解】A．由分析可知，X为C，其简单气态氢化物为CH4，CH4分子间不能形成氢键；Y为O（H2O）、Z为F（HF）的氢化物可形成氢键，A错误； B．M为B，Z为F，MZ3为BF3，BF3分子中B原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，结构对称，是非极性分子，B正确； C．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势（ⅡA、ⅤA族反常），则第一电离能：F>O>C>B，C错误； D．H3MO3为H3BO3（硼酸），H2XO3为H2CO3（碳酸），同周期主族元素，从左往右非金属性依次增强，非金属性：C>B，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3>H3BO3，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证对分解反应有催化作用 B．验证具有漂白性 C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 D．铁钉上镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验过程中温度和催化剂均不同，即变量不唯一，不能得到催化剂对反应速率的影响结果，A错误； B．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色体现还原性，漂白性应通过品红溶液褪色验证，B错误； C．1-溴丁烷发生消去反应生成的丁烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4褪色，需先除乙醇干扰，装置缺少除杂步骤，C错误； D．镀锌时铁钉作阴极（接电源负极）、锌片作阳极（接电源正极），电解质为ZnCl2溶液，装置符合电镀原理，D正确； 故选D。 8. 利用工业废气中的NO生产的流程如图所示。已知装置I和装置II反应后溶液中都为1：1。下列说法错误的是 A. 装置I中若有22.4L(标准状况)NO参与反应，则转移2mol电子 B. 装置II电解时，不能用Cu作阳极材料，阴极反应为 C. 装置III中氧化还原反应的离子方程式为 D. 装置III中和的体积比为4：1时，可实现原子利用率最大化 【答案】C 【解析】 【分析】若装置Ⅰ中NO被Ce4+氧化为、，同时得到Ce3+，装置Ⅱ中通过电解除杂质，Ce3+被氧化为Ce4+，得到含有、的溶液，、和氨气、氧气在装置Ⅲ中反应生成。 【详解】A．装置I中NO被Ce4+氧化为、（物质的量比1:1）。设生成和均1mol ，N元素化合价从+2分别升至+5（失3e-）和+3（失1e-），共失4mole-，对应2mol NO参与反应（N守恒），转移4mol电子，则标准状况下22.4L（1mol）NO参与反应转移2mol电子，A正确； B．装置II电解目的是将Ce3+氧化为Ce4+循环使用，若用Cu作阳极，Cu会优先失电子（Cu-2e-=Cu2+），无法再生Ce4+；阴极H+得电子生成H2，反应为2H++2e-=H2↑，B正确； C．装置III中被O2氧化为，N从+3升至+5（失2e-），O2中O从0降至-2（得4e-），电子守恒需2mol与1mol O2反应，正确离子方程式为，C错误； D．设装置III中和的物质的量之比为1:1，、和氨气、氧气在装置Ⅲ中发生反应：，NH3和O2体积比4:1时原子利用率最大，D正确； 故选C。 9. 磷的单质及化合物种类多、用途广。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()分子结构及晶胞如图所示，白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)。(次磷酸，一元弱酸)是磷的含氧酸。下列说法错误的是 A. 分子中P原子的杂化方式相同 B. 的空间结构均为四面体形 C. 白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 D. 白磷和红磷在中充分燃烧生成等量的，红磷放出的热量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．PH3中P原子价层电子对数为=4，杂化方式为sp3，P4分子中每个P原子与3个P原子成键，价层电子对数为4（3个成键电子对+1个孤电子对），杂化方式也为sp3，二者杂化方式相同，A正确； B．中P原子价层电子对数为4+=4（无孤电子对），空间结构为正四面体形；为一元弱酸，中P原子价层电子对数为4+=4（无孤电子对），空间结构为四面体形，B正确； C．白磷晶胞为面心立方堆积，以顶点P4分子为中心，每个顶点周围有12个面心P4分子（同一层4个，上下层各4个），配位数为12，C正确； D．白磷转化为红磷放热（ΔH<0），说明红磷能量低于白磷。燃烧生成等量P2O5时，能量高的白磷燃烧放出热量更多，红磷放出热量更少，D错误； 故选D。 10. 化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是 A. X分子中碳原子均采取杂化 B. W遇溶液可以发生显色反应 C. X、Z、W都能被酸性溶液氧化，且有一种产物相同 D. 生成Z的反应是加成反应，生成W的反应是取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中，苯环、碳碳双键、羰基中的碳原子为sp2杂化，甲基中碳原子采取sp3杂化，A错误； B．W中的羟基连接在脂环上，属于醇羟基，不含酚羟基，遇FeCl3溶液不能发生显色反应，B错误； C．X含碳碳双键和苯环侧链（有α-H），Z和W含苯环侧链（有α-H），三者均能被酸性KMnO4氧化，苯环侧链（有α-H）氧化产物均为苯甲酸，故有一种相同产物（苯甲酸），C正确； D．生成Z的反应是Michael加成反应，生成W的反应是Z分子内的加成反应，并非取代反应，D错误； 故选C。 11. 科研人员研究了在某催化剂作用下，加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质的相对能量与反应进程的关系如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)。下列说法正确的是 A. 的吸附过程为放热反应 B. 该反应过程中，有副产物生成 C. 为决速步骤 D. 若用代替反应，产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH的吸附过程是分子吸附在催化剂表面，无化学键断裂和形成，属于物理过程，并非化学反应，不能称为放热反应，A错误； B．由图可知，该反应过程中有副产物CH3CHO生成，B正确； C．能垒最大的步骤，活化能最大，为决速步骤，故决速步骤为：*CH3CHO + 2*H→*CH3CHOH+ *H，C错误； D．CH3COOD中的D在羧基氧上，反应中羧基氧与H结合生成HOD，产物为CH3CH2OH，D错误； 故选B。 12. 以为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如图所示。 已知：100%。 下列叙述正确的是 A. B. 温度介于时，体系主要发生反应① C. 由信息可知，反应①在低温下能自发进行 D. 初始，平衡后的转化率为，若只发生反应①和②，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的选择性增大，由图可知，相同温度下，P1压强下CH3OH的选择性大于P2压强下CH3OH的选择性，则p1＞p2；相同压强下，升高温度，CH3OH的选择性减小，但CO2的平衡转化率先减小后增大，说明反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，则ΔH1＜0，ΔH2＞0，故A错误； B．温度介于350~400°C时，CH3OH的选择性接近为0，意味着转化为CH3OH的CO2为0，说明体系发生的反应主要是②，故B错误； C．温度高于300℃时，二氧化碳的转化率增大，而甲醇的选择性降低，说明升高温度反应①逆向移动，反应②正向移动，则ΔH1＜0、ΔH2＞0，而反应①的正向气体减少，∆S1＜0，低温时才有∆G=∆H1-T∆S1＜0，因此反应①理论上低温自发，故C正确； D．设转化为CH3OH的CO2为x mol，转化为CO的为(0.3-x) mol，H2总消耗为3x+(0.3-x)=2x+0.3=2×0.39（H2转化率39%），解得x=0.24，S-CH3OH=×100%=80%≠78%，故D错误； 故选C。 13. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，a极周围溶液的pH减小 B. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C. 充电时，若用铅酸蓄电池作为电源，a极接Pb电极 D. 充电时，b极反应式为= 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，放电时a电极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，则a为正极，电极反应为：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：+2nOH--4ne-=+2nK++2nH2O，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则c交换膜为阴离子交换膜即进入中间K2SO4室，d为阳离子交换膜， K+进入b中间K2SO4室； 【详解】A．放电时，MnO2转化为Mn2+，a极为正极， MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2+，反应式为MnO2 + 4H++2e- =Mn2+ + 2H2O，消耗H+使a极周围H+浓度减小，pH增大，A错误； B．放电时，a极（正极）消耗H+，需阴离子（）通过c膜进入中间K2SO4室平衡电荷，故c为阴离子交换膜；b极（负极）生成K+，需阳离子（K+）通过d膜进入中间K2SO4室，故d为阳离子交换膜，B正确； C．充电时，a极作阳极（原电池正极），需接电源正极。铅酸蓄电池放电时PbO2为正极，故a极接PbO2电极，C错误； D．充电时b极为阴极，应发生还原反应（得电子），方程式：+2nH2O+4ne-+2nK+=+2nOH-，D错误； 答案选B。 14. 常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中与加入氨水的体积V的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是 A. a点对应溶液的 B. b点对应溶液中， C. 由e点可知，反应的平衡常数约为 D. 与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应，最好选用e点溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点AG=4，即，故，结合Kw=10-14，解得c(H+)=10-5 mol/L，pH=5，A错误； B．根据电荷守恒，有c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，b点AG=2，即，故，c(H+)>c(OH-)，因此有故c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)<c()-c()，B错误； C．Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，平衡常数表达式为K=，e点氨水体积为4.7mL，根据银元素守恒，c{[Ag(NH3)2]+}=≈0.1mol/L，e点c(Ag+)=c(NH3)=2×10-3mol/L，代入上述平衡常数表达式，K=1.25×107，C错误； D．与葡萄糖发生银镜反应，溶液中的溶质应为Ag(NH3)2OH，银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解，根据题中信息，e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，此时溶质为Ag(NH3)2OH，因此与葡萄糖发生银镜反应，最好选用e点，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用水钴矿(主要成分为)制备二次电池添加剂的流程如下： 已知：i．沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。 ii．时，。 iii．的平衡常数。 回答下列问题： （1）“酸浸”中与发生反应时，作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为_______。 （2）“沉铁”中被与空气混合产生的自由基氧化，中被还原为_______。 （3）“滤渣1”是_______(填化学式)，“滤渣2”是_______(填化学式)，“萃取”的目的是_______。 （4）过程中： ①“沉钴”中，的离子方程式为_______，该反应的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ②制备，氨水和热NaOH溶液的加入顺序不能颠倒，理由是_______。 ③“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是_______。 【答案】（1） ①. 还原剂 ②. （2） （3） ①. ②. ③. 除去 （4） ①. ②. ③. 加入氨水后形成的再加入热NaOH溶液“沉钴”时可缓释，有利于形成 ④. 温度高有利于减少溶液中溶解的氧气，同时形成气氛以隔绝空气，防止产品被氧化 【解析】 【分析】水钴矿加入H2SO4、H2O2进行酸浸，得到Co2+、Fe3+、Mn2+还有SiO2，过滤后滤渣1为不反应的SiO2；滤液中加入Na2SO3并通入空气后，Fe3+生成Fe(OH)3沉淀得到滤渣2，过滤后滤渣2为Fe(OH)3，滤液中加入萃取剂萃取后，Mn2+在有机相中，水相经过一系列操作后得到CoSO4固体；CoSO4加入氨水进行碱溶得到，再加入热的氢氧化钠溶液后进行沉钴，过滤后得到β-Co(OH)2； 【小问1详解】 “酸浸”中与发生氧化还原反应生成Co2+和氧气，钴化合价降低，过氧化氢中氧化合价升高，过氧化氢为还原剂，结合电子守恒，方程式为 ； 【小问2详解】 被与空气混合产生的自由基氧化为铁离子，铁化合价升高，则中硫化合价降低，被还原为硫酸根离子； 【小问3详解】 由分析，“滤渣1”是，“滤渣2”是，“萃取”得到含钴离子的水层和含锰离子的有机层，其目的是除去； 【小问4详解】 ①“沉钴”中过程中和加入的热氢氧化钠反应生成 沉淀，离子方程式为，该反应的平衡常数。 ②沉淀过快无法形成，制备，氨水和热NaOH溶液的加入顺序不能颠倒，理由是：首先加入氢氧化钠直接形成氢氧化钴沉淀，不利于形成，在加入氨水后形成的再加入热NaOH溶液“沉钴”时可缓释，有利于形成。 ③在碱性溶液中易被氧化，“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是温度高有利于减少溶液中溶解的氧气，同时形成气氛以隔绝空气，防止产品被氧化。 16. 是空气氧化CO的优良催化剂，现设计如下装置图(部分加热及夹持装置已略)，测定CO与空气的体积比约为1：5时被氧化的效率。 已知：①HCOOH是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为。 ②是白色固体，易吸水潮解，能快速与CO发生反应：。 回答下列问题： （1）将已称重的装置E、F与其他装置组装好，先_______(填操作名称)，然后向装置B中按一定流速持续通入空气；一段时间后，先打开管式炉，调节温度为，后打开装置A中分液漏斗的活塞，此时装置B的作用是_______。先打开管式炉、后打开分液漏斗的活塞的原因是_______。 （2）当观察到_______(填现象)，关闭分液漏斗活塞，停止加热管式炉，还需要继续通空气，其目的是_______，当装置D冷却至室温时停止通空气。 （3）装置C、E中所盛试剂可以是同一种物质，该试剂是_______，装置C中所盛试剂的作用是_______。 （4）实验结束后，测得装置E增重0.88 g。颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： 步骤i．将装置F中固体溶解在足量水中()，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH溶液调pH约为5后，将其配成250 mL待测液。 步骤ii．用移液管量取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为(滴定时，和不参与反应)，消耗待测液12.50 mL。 ①CO的转化率为_______(保留3位有效数字)。 ②下列操作导致CO的转化率测定值偏大的是_______(填标号)。 a．CO被氧化过程中，通入空气流速过快 b．步骤j中，没有加入NaOH溶液调pH c．步骤ii中，滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定结束后尖嘴内有气泡 d．锥形瓶在加入标准溶液前，瓶内有少量蒸馏水存在 【答案】（1） ①. 检查气密性 ②. 除去CO气体中的HCOOH和空气中的CO2；调节CO与空气的气泡数比约为1：5 ③. 先将催化剂的催化活性调整到最佳，再使CO进入装置D中 （2） ①. 装置B中CO导气管口不再产生气泡时 ②. 将装置D中残留的CO2、CO分别驱赶到装置E和装置F中完全反应 （3） ①. 碱石灰 ②. 干燥CO （4） ①. 44.4% ②. bc 【解析】 【分析】装置A中HCOOH与浓硫酸混合加热发生反应制备CO，反应原理为：HCOOHCO↑+H2O；装置B中NaOH溶液的作用：一是用于吸收挥发的HCOOH和空气中的CO2气体，二是调节CO与空气的气泡数比约为1：5；装置C的作用是干燥CO气体，当观察到B中左侧导管口不再产生气泡时，继续向装置内通入一段时间N2，把生成的CO气体赶入后续装置吸收，装置D是催化剂催化空气氧化CO生成CO2，装置E是吸收生成的CO2气体，装置F中I2O5与CO发生反应：5CO+I2O5=I2+5CO2。装置G中浓硫酸吸收空气中水蒸气，防止I2O5吸水潮解，据此分析回答问题。 【小问1详解】 该装置有气体参加反应，因此将已称重的装置E、F与其他装置组装好后，要先检查气密性；然后向装置B中按一定流速持续通入空气，排出装置中的空气；一段时间后，先打开管式炉，调节温度为120℃，后打开装置A中分液漏斗的活塞，此时装置B的作用有两个，一是除去CO气体中的HCOOH和空气中的CO2；二是调节CO与空气的气泡数比约为1：5； 先打开管式炉、后打开分液漏斗的活塞，目的是先将催化剂的催化活性调整到最佳，再使CO进入装置D中，使CO被催化氧化为CO2； 【小问2详解】 在装置A中发生反应：HCOOHCO↑+H2O，当观察到装置B中CO导气管口不再产生气泡时，说明该反应进行完全，此时关闭分液漏斗活塞，停止加热管式炉，还需要继续通空气，其目的是将装置D中残留的CO2、CO分别驱赶到装置E和装置F中完全反应； 【小问3详解】 装置C的作用是干燥CO气体，装置E的作用是用于吸收CO2气体，由于水蒸气是中性物质，而CO2是酸性气体，因此装置C、E中所盛试剂可以是同一种物质，该试剂是碱石灰； 其中装置C中所盛试剂的作用是用于干燥CO； 【小问4详解】 ①装置E用来吸收装置D(发生反应：2CO+O22CO2)产生CO2气体，其物质的量是n(CO2)=，根据C元素守恒，可知被催化氧化的CO的物质的量为n(CO)=n(CO2)=0.02 mol；未被催化氧化的CO在装置F中发生反应：5CO+I2O5=I2+5CO2，反应产生的I2被Na2S2O3溶液吸收，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得关系式：5CO～I2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.02 mol/L×0.025 L×=0.01 mol，则未被氧化的CO的物质的量为n(CO)=n(Na2S2O3)=×0.01 mol=0.025 mol，故CO的转化率为； ②a．在CO被氧化过程中，若通入空气流速过快，CO在装置D中未被充分氧化，导致CO的转化率测定值偏小，a不符合题意；； b．在步骤i中，若没有加入NaOH溶液调pH，溶液呈强酸性，此时与I-反应生成I2，使步骤ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致CO的转化率测定值偏大，b符合题意； c．在步骤ii中，若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定结束后尖嘴内有气泡，使步骤ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致CO的转化率测定值偏大，c符合题意； d．锥形瓶在加入Na2S2O3标准溶液前，瓶内有少量蒸馏水存在，不影响消耗的待测溶液的体积，因此对实验测定结果无影响，d不符合题意； 故合理选项是bc。 17. 苯乙炔常用作有机合成与生物化学的中间体，可由乙基环己烷脱氢制得，体系中同时发生如下反应： 反应I：+5H2(g) 反应II： (g)+3H2(g) 已知：的含碳物质占比= 回答下列问题： （1）苯乙炔分子中的8个碳原子_______处于同一平面(填“都”“不”或“不一定”)。 （2）反应+2H2(g)(g)的_______的(用含a、b的式子表示)。 （3）在的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：5通入和的混合气体，发生反应I和反应II，测得生成物的物质的量与时间关系曲线如图所示(曲线a只表示某物质的部分变化)。 ①曲线a表示的物质是_______(填名称)，曲线c表示的物质是_______(填名称)。曲线b先上升后下降的原因是_______。若将容器更换为起始温度为、压强为的恒容容器中进行，则点X将可能移向点_______(填“A”“B”或“C”)。 ②当反应均达到平衡时，测得物质的含碳物质占比分别为，则_______，反应I的压强平衡常数_______(用含的式子表示)。 ③若将和按物质的量之比为1：1通入的恒压密闭容器中，再次达到平衡时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）都 （2） （3） ①. 氢气 ②. 乙苯 ③. 反应I的反应速率快，乙基环己烷更多的转化为苯乙炔，曲线b上升；当反应I达到平衡时，反应II还在正向进行，乙基环己烷浓度下降，使反应I逆向移动，曲线b开始下降 ④. C ⑤. 0.6 ⑥. ⑦. 增大 【解析】 【小问1详解】 苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此苯乙炔分子中的8个碳原子都处于同一平面。 【小问2详解】 反应II-反应I，得到反应+2H2(g)(g)的。 【小问3详解】 ①根据反应I和反应II的化学方程式中三种生成物的化学计量数关系和图像纵坐标曲线a的5.3mol、曲线b的1mol、曲线c的0.1mol，可列出如下关系式： 因此，可知曲线a表示氢气，曲线b表示苯乙炔，曲线c表示乙苯。苯乙炔先增大后减小是因为反应I的反应速率快，乙基环己烷更多的转化为苯乙炔，曲线b上升；当反应I达到平衡时，反应II还在正向进行，乙基环己烷浓度下降，使反应I逆向移动，曲线b开始下降。若改为恒容条件，由于生成的气体分子数变多，相当于加压，反应速率加快，平衡逆向移动，苯乙炔的物质的量减少，故点X将可能移向点C。 ②设通入1mol和，当反应I和反应II均达到平衡时，测得苯乙炔、乙基环己烷的含碳物质占比分别为，根据碳元素守恒，则乙苯的含碳物质占比为。根据关系式~和(g)，可知H2的物质的量为1mol×30%×5+1mol×50%×3=3mol，氩气的物质的量为5mol，因为在同温同一容器中，两种气体的分压之比等于两种气体的物质的量之比，则。平衡时容器中混合气体的总物质的量为9mol，反应I的压强平衡常数。 ③若将和按物质的量之比为1：1通入的恒压密闭容器中，再次达到平衡时，由于氩气的分压减小，而总压没有改变，则其他气体的分压均增大，故增大。 18. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是_______。 （2）E的结构简式为_______。吡啶()具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。 （3）中采用杂化的原子数目为_______(阿伏加德罗常数的值用表示)。 （4）由A生成B的化学方程式为_______。 （5）的反应类型为_______，该反应除产物K以外，另一产物的名称是_______。 （6）相对分子质量比大14的化合物M(不含其他元素)的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应和水解反应，不含羟基、醚键和—OCl的共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为四组峰，峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。 （7）设计由2-丙醇(CH3CHOHCH3)、碳酸二甲酯()为原料，制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。 【答案】（1）硝基、羧基 （2） ①. ②. 与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率 （3） （4） （5） ①. 取代反应 ②. 苯酚 （6） ①. 17 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】A中有羧基能与甲醇发生酯化反应，所以推出B的结构简式为。D含有与酰氯发生取代反应生成酯E，故E为。根据题目给出的已知反应，FG的反应是++CH3OH，所以G为。 【小问1详解】 A 的结构中含（硝基）和（羧基），二者均为含氧官能团，故答案为硝基、羧基。 【小问2详解】 结合合成路线，D含有羟基的结构与酰氯发生取代反应生成酯E，故E的结构简式为；该反应会生成HCl，吡啶具有弱碱性，可与HCl反应，降低了HCl的浓度，根据勒夏特列原理，反应正向进行，提高E的产率。 【小问3详解】 的摩尔质量为101 g/mol，所以的物质的量为0.2 mol，有6个C原子和1个N原子采用杂化，中采用杂化的原子数目为0.2×7=1.4 NA。 【小问4详解】 A含有，B含有,由题意可知A和B在浓硫酸和加热条件下可以发生酯化反应，根据“酸脱羟基醇脱氢”，可以写出该反应方程式 【小问5详解】 生成 K的反应中，反应物含酯基或酰胺基，断裂共价键后原子重新组合，符合 “取代反应” 的特征（原子或基团被取代）；结合反应物结构（如含酚酯基），取代反应后除 K 外，另一产物为苯酚（C6H5OH）。 【小问6详解】 相对分子质量比大14的化合物M(C8H7O2Cl)的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应和水解反应，不含羟基、醚键和—OCl。苯环上有1个取代基-CH(Cl)OOCH的有1种；苯环上有-Cl和-CH2OOCH两个取代基的有3种；苯环上有-CH2Cl和-OOCH两个取代基的有3种；苯环上有-Cl、-CH3和-OOCH三个取代基的有10种。故符合条件的同分异构体共有17种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为四组峰，峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构十分对称，其结构简式为或。 【小问7详解】 根据题目给出的已知反应。2-丙醇(CH3CHOHCH3)、碳酸二甲酯()为原料，制备。第一步先将2-丙醇的羟基氧化酮羰基，第二步与碳酸二甲酯反应，第三步再与二氯亚砜反应即可得到目标产物。所以合成路线为： 【点睛】同分异构体书写需按 “取代基数目由少到多” 分类，避免遗漏，芳香族化合物需考虑苯环上取代基的位置异构（邻、间、对）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届山西省部分学校高三下学期5月模拟联考+化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 B. 我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，该合金材料的熔点高于铼的熔点 C. 用制作航天飞船上的太阳能电池板 D. 铝盐、铁盐可以作为混凝剂，除去工业废水中的悬浮物 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态的价层电子排布式： C. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 D. 用电子式表示的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 B. 常温下，的溶液中，由水电离出的数目为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 1mol环氧乙烷()中所含键数为 4. 规范操作是化学实验的基础。下列说法正确的是 A. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水 B. 保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量的稀硫酸和铁粉 C. 不慎将液溴沾到皮肤上，要立即用苯洗涤，然后用水冲洗 D. 金属钠失火时，要立即用大量冷水扑灭 5. 下列反应的离子方程式或电极反应式错误的是 A. 向明矾溶液中滴加溶液至铝离子恰好完全沉淀： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 乙醛和银氨溶液发生银镜反应： D. 气体通入溶液中产生白色沉淀： 6. 一种新型的电解质锂盐，目前被广泛用于锂电池中，结构如图所示，其中均为同一短周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B. 分子为非极性分子 C. 第一电离能： D. 酸性： 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证对分解反应有催化作用 B．验证具有漂白性 C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 D．铁钉上镀锌 A. A B. B C. C D. D 8. 利用工业废气中的NO生产的流程如图所示。已知装置I和装置II反应后溶液中都为1：1。下列说法错误的是 A. 装置I中若有22.4L(标准状况)NO参与反应，则转移2mol电子 B. 装置II电解时，不能用Cu作阳极材料，阴极反应为 C. 装置III中氧化还原反应的离子方程式为 D. 装置III中和的体积比为4：1时，可实现原子利用率最大化 9. 磷的单质及化合物种类多、用途广。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()分子结构及晶胞如图所示，白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)。(次磷酸，一元弱酸)是磷的含氧酸。下列说法错误的是 A. 分子中P原子的杂化方式相同 B. 的空间结构均为四面体形 C. 白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 D. 白磷和红磷在中充分燃烧生成等量的，红磷放出的热量更多 10. 化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是 A. X分子中碳原子均采取杂化 B. W遇溶液可以发生显色反应 C. X、Z、W都能被酸性溶液氧化，且有一种产物相同 D. 生成Z的反应是加成反应，生成W的反应是取代反应 11. 科研人员研究了在某催化剂作用下，加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质的相对能量与反应进程的关系如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)。下列说法正确的是 A. 的吸附过程为放热反应 B. 该反应过程中，有副产物生成 C. 为决速步骤 D. 若用代替反应，产物为 12. 以为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如图所示。 已知：100%。 下列叙述正确的是 A. B. 温度介于时，体系主要发生反应① C. 由信息可知，反应①在低温下能自发进行 D. 初始，平衡后的转化率为，若只发生反应①和②，则 13. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，a极周围溶液的pH减小 B. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C. 充电时，若用铅酸蓄电池作为电源，a极接Pb电极 D. 充电时，b极反应式为= 14. 常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中与加入氨水的体积V的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是 A. a点对应溶液的 B. b点对应溶液中， C. 由e点可知，反应的平衡常数约为 D. 与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应，最好选用e点溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用水钴矿(主要成分为)制备二次电池添加剂的流程如下： 已知：i．沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。 ii．时，。 iii．的平衡常数。 回答下列问题： （1）“酸浸”中与发生反应时，作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为_______。 （2）“沉铁”中被与空气混合产生的自由基氧化，中被还原为_______。 （3）“滤渣1”是_______(填化学式)，“滤渣2”是_______(填化学式)，“萃取”的目的是_______。 （4）过程中： ①“沉钴”中，的离子方程式为_______，该反应的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ②制备，氨水和热NaOH溶液的加入顺序不能颠倒，理由是_______。 ③“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是_______。 16. 是空气氧化CO的优良催化剂，现设计如下装置图(部分加热及夹持装置已略)，测定CO与空气的体积比约为1：5时被氧化的效率。 已知：①HCOOH是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为。 ②是白色固体，易吸水潮解，能快速与CO发生反应：。 回答下列问题： （1）将已称重的装置E、F与其他装置组装好，先_______(填操作名称)，然后向装置B中按一定流速持续通入空气；一段时间后，先打开管式炉，调节温度为，后打开装置A中分液漏斗的活塞，此时装置B的作用是_______。先打开管式炉、后打开分液漏斗的活塞的原因是_______。 （2）当观察到_______(填现象)，关闭分液漏斗活塞，停止加热管式炉，还需要继续通空气，其目的是_______，当装置D冷却至室温时停止通空气。 （3）装置C、E中所盛试剂可以是同一种物质，该试剂是_______，装置C中所盛试剂的作用是_______。 （4）实验结束后，测得装置E增重0.88 g。颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： 步骤i．将装置F中固体溶解在足量水中()，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH溶液调pH约为5后，将其配成250 mL待测液。 步骤ii．用移液管量取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为(滴定时，和不参与反应)，消耗待测液12.50 mL。 ①CO的转化率为_______(保留3位有效数字)。 ②下列操作导致CO的转化率测定值偏大的是_______(填标号)。 a．CO被氧化过程中，通入空气流速过快 b．步骤j中，没有加入NaOH溶液调pH c．步骤ii中，滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定结束后尖嘴内有气泡 d．锥形瓶在加入标准溶液前，瓶内有少量蒸馏水存在 17. 苯乙炔常用作有机合成与生物化学的中间体，可由乙基环己烷脱氢制得，体系中同时发生如下反应： 反应I：+5H2(g) 反应II： (g)+3H2(g) 已知：的含碳物质占比= 回答下列问题： （1）苯乙炔分子中的8个碳原子_______处于同一平面(填“都”“不”或“不一定”)。 （2）反应+2H2(g)(g)的_______的(用含a、b的式子表示)。 （3）在的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：5通入和的混合气体，发生反应I和反应II，测得生成物的物质的量与时间关系曲线如图所示(曲线a只表示某物质的部分变化)。 ①曲线a表示的物质是_______(填名称)，曲线c表示的物质是_______(填名称)。曲线b先上升后下降的原因是_______。若将容器更换为起始温度为、压强为的恒容容器中进行，则点X将可能移向点_______(填“A”“B”或“C”)。 ②当反应均达到平衡时，测得物质的含碳物质占比分别为，则_______，反应I的压强平衡常数_______(用含的式子表示)。 ③若将和按物质的量之比为1：1通入的恒压密闭容器中，再次达到平衡时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是_______。 （2）E的结构简式为_______。吡啶()具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。 （3）中采用杂化的原子数目为_______(阿伏加德罗常数的值用表示)。 （4）由A生成B的化学方程式为_______。 （5）的反应类型为_______，该反应除产物K以外，另一产物的名称是_______。 （6）相对分子质量比大14的化合物M(不含其他元素)的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应和水解反应，不含羟基、醚键和—OCl的共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为四组峰，峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。 （7）设计由2-丙醇(CH3CHOHCH3)、碳酸二甲酯()为原料，制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $