2026届高三化学一轮复习 氧化还原反应的基本概念 课件

欢迎各位老师莅临指导！ 2025.9.16 1 真题溯源·考向感知 1、（2025年重庆）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 2 一轮复习（第2章 化学物质及其变化） 第3讲　考点一 氧化还原反应的基本概念 高三化学备课组 李琼珠 3 目标要求 核心素养 1.了解氧化还原反应的基本概念。 2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2.变化观念与平衡思想：能从原子、分子水平分析化学变化的本质；能对具体物质的性质和化学变化做出解释和推测。 高考·备考要求 1、氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应 本质 的转移 特征 反应过程中元素的 发生变化 判断化合价得分速记： (1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 电子 化合价 考向1 考查氧化还原反应的判断 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、氯(氟、溴、碘)、(锂Li)钾、钠、银； 二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷； 说变价也不难，一二铜、二三铁、二四碳、 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 (3)明确一些特殊物质中元素的化合价：(试试看？） CuH Na2S2O3 K2FeO4 NaBH4 CH3CHO VO2+ Cr2O72－ +1 -1 +2 +6 +3 -1 -1 +5 +6 真题溯源·考向感知 1、（2024.广西.16.节选) H2SO2中S的化合价为 。 2、（2024河北.16节选）偏钒酸钙[Ca(VO3)2]中钒的化合价为_______。 3、(2025.重庆.15.节选改编）粗硒(Se)加铝粉真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3，其中Se的化合价为_______。 +2 -2 +5 [回归课本练习】 1、下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A、金属的冶炼 B、钢铁的腐蚀 C、食物的腐败 D、钟乳石的形成 2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、WO3+3H2=W+3H2O D、CaCO3 =CaO+CO2 D C 真题溯源·考向感知   A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光   B：雪遇到盐而使其熔点降低并熔化 C：暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质 D：光被指示牌发生了反射 C 注意判断： 下列化学反应是否属于氧化还原反应 1、3O2 2O3 ( ) 2、3NO2+H2O=2HNO3+NO ( ) 否 是 思维建模 1、主要判断依据： 。 2、快速判断办法： 。 元素的化合价有变化 有单质和化合物 判断氧化还原反应的方法 真题溯源·考向感知 1．(2025.山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(     ) A．侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 考向2 考查氧化还原反应基本概念 [课本习题改编】(试试看？） 1、工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能 排放。工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下： 在该反应中，氧化剂是 （填离子符号，下同）,还原剂是 ， 被氧化的是 ，发生还原反应的是 。 氧化产物是 ，还原产物是 。 +2 +6 +3 +3 Cr2O72- 速记口诀： 升失氧做还原剂降得还做氧化剂 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O Fe2+ Cr2O72- Fe3+ Cr3+ Fe2+ 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。化合价下降的元素所在的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。化合价升高的元素所在的物质。 氧化反应：还原剂被氧化的过程。还原产物：氧化剂被还原得到的产物。 还原反应：氧化剂被还原的过程。氧化产物：还原剂被氧化得到的产物。 回归课本： 降得还做氧化剂 化合价降低，得到电子，发生还原反应，生成还原产物 0 +1 +2 0 Zn + H2SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 还原剂 + 氧化剂 → 氧化产物+ 还原产物 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，生成氧化产物 速记口诀： 升失氧做还原剂 被还原 发生还原反应 得到还原产物 真题溯源·考向感知     3、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂： 某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：             考向3 考察陌生氧化还原反应方程式的书写 （2）常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：             （3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性。 还原性 氧化性         SO42- Fe3+ 真题溯源·考向感知 1.（2025年云南.15.节选改编）从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等）中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： “还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程式为： 。 MnO2 → ； → 。 Mn2+ SO42- SO32- MnO2 + SO32- + 2H+ = Mn2+ + SO42- + H2O 2.（2024全国甲卷.15.节选）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量NaClO氧化Co2+,反应的离子方程式为 。 → ； → 。 Cl- Co(OH)3 ClO- Co2+ ClO- + Co2+ +5H2O = Cl- + Co(OH)3 + 4H+ 课堂小结： 1、学会判断氧化还原反应。 2、学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念。 3、记住常见的氧化剂、还原剂，学会推断相应产物。 谢谢倾听，欢迎指导！ 19 $