3.4沉淀溶解平衡 课后自测  2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡

 

一、单选题

1．某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是

A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动

C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变

2．下列叙述中，正确的是

A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等

B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质

3．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是

A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大

C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小

4．下列方程式书写错误的是

A．Al(OH)3Al3++3OH- B．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)

C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4Ba2++

5．常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是

A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀

B．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06

C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀

D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大

6．已知25℃时，的溶度积，则下列说法正确的是

A．向饱和溶液中加入盐酸，值变大

B．溶液与溶液混合后的溶液中，一定有

C．温度一定时，当溶液中时，此溶液中必有的沉淀析出

D．，所以

7．下列事实中不能用化学平衡移动原理解释的是

A．牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用

B．实验室利用制取使用作催化剂

C．实验室配制溶液时滴加几滴溶液

D．在溶液中滴加5～10滴浓溶液，颜色变黄

8．某废水中含有和，若始终保持饱和，且，调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如图所示(c为、、、的浓度)。下列说法正确的是

A．

B．

C．调节pH同时沉淀和时，

D．M点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀

9．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　)

A．向含有浓度均为0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3

溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－

B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大

C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色

D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)

10．下列说法正确的是

A．往氢氧化镁饱和溶液中加少量固体，会使固体增加

B．，则的溶解度小于的溶解度

C．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是减小的，也变小

 

二、非选择题

11．以粉煤灰(主要成分为和，还含有少量的、等)为原料制备的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和        ；滤渣的主要成分是       。

(2)“氧化”过程中，加入溶液发生反应的离子方程式为        。

(3)“提纯”过程中，当加入足量溶液使沉淀量达到最大值时，溶液中       。

(4)已知。“提纯”过程中，当时，溶液中       (已知)。

(5)“沉淀”过程中，通入过量时发生反应的化学方程式为      。

12．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：