2.3化学反应的方向 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向

 

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．可逆反应FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3 +3KCl达到平衡后，加入KCl固体，逆反应速率加快

B．中和同pH、同体积的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸中HCl的物质的量相同

C．由Sn(s，灰)=Sn(s，白)   △H =+2.1 kJ·mol-1可知，灰锡比白锡稳定

D．反应2C(s) +O2(g)=2CO(g)   △H＜0，高温下才能自发进行

2．AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是

A．ΔH和ΔS均大于零

B．ΔH和ΔS均小于零

C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零

D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零

3．下列说法不正确的是

A．室温下不能自发进行，说明该反应的

B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

C．已知反应，高温下为自发过程，低温下为非自发过程

D．知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生

4．已知，当时，反应能自发进行，当时，反应不能自发进行。下列说法中正确的是

A．自发反应的实现与反应条件无关

B．熵增加且放热的反应一定是自发反应

C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是不能自发进行的反应

5．下列说法中，正确的是

A．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生

6．下列说法正确的是

A．自发进行的化学反应不一定是放热反应

B．自发过程将导致体系的熵增大

C．△H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行

D．同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大

7．下列变化过程为熵增的是（   ）

A．2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g) B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D．3O2(g)=2O3(g)

8．下列对于化学反应方向说法正确的是

A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

9．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)  ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（   ）

A．温度 B．压强 C．焓变 D．熵变

10．已知反应3O2(g)＝2O3(g)的△H < 0、△S > 0，对此反应叙述正确的是

A．该反应在任何情况下均能自发进行

B．该反应在任何情况下均不能自发进行

C．该反应在一定条件下能自发进行

D．条件不足，无法判断

11．已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，△H=-98kJ•mol-1。实验表明，纯的H2O2相对稳定，在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，这是由于上述反应

A．不能自发进行 B．属于吸热反应 C．平衡常数很小 D．活化能较大

 

二、非选择题

12．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由

氨气得到氢气。

方法：氨热分解法制氢气

反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH=＋90.8 kJ·mol－1；

(1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填字母)；

A．25 ℃ B．125 ℃ C．225 ℃ D．325 ℃

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

  

①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=            mol·L－1·min－1(用含t1的代数式表示)；

②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是           (用图中a、b、c、d表示)，理由是           ；

③在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=           。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，Kθ=，其中pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。

13．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气：  。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。