实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

配制一定物质的量浓度的溶液 人教版 必修第一册 「 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 」 第三节第四课时 授课老师：何金蔓 某位病人的输液单 输液时， 药物溶液浓度小 药物溶液浓度大 药效不足 不良反应 如何准确配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液? 实验步骤 计算→ 这样的配制有什么缺点呢？ m→托盘天平（只精确到0.1 g） V→忽略了NaCl的体积 称量 →溶解 →量取 回顾旧知 如何保证配制溶液时m和V的精确性？ 溶液的体积 容量瓶 溶质的质量 m V 电子天平 分析天平 认识容量瓶 刻度 温度和体积 ① 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。 ② 标志： 。 ③ 规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 。 ④ 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 温度、体积和刻度线 容量瓶的使用 【选用原则】 “大而近”原则 所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。 如需配制95 mL溶液，一般选用100 mL容量瓶来配制100 mL溶液。 【注意事项】 “五不能” 不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。 容量瓶的使用 【检漏方法】 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞并用力旋紧后，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒置一段时间，观察是否有水渗出。如果没有水渗出，将瓶塞旋转180度后重复以上操作，再次观察是否漏水。如果瓶口处仍无水渗出，则说明该容量瓶不漏水。‌ 实验目的 配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 实验原理 cB = = 实验用品 烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。 实验步骤 计算→ 实验目的：准确配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 结合教材P59页[实验2-10]和 P60页图2-26概括出配制过程 称量 →装瓶 →溶解 →移液 →洗涤 →定容 →摇匀 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶 解：根据 c = ，确定NaCl的物质的量： =c=1.00 mol/L×0.1 L=0.1 mol 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 根据 = ，确定NaCl的质量： ==0.1 mol×58.5 mol/L=5.85 g 思考：如若需要配制80 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？ 答：5.85 g！没有80 mL的容量瓶，应选择100 mL的容量瓶，溶液体积以100 mL计算。 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶 托盘天平 分析天平 电子天平 精确度 0.1 g 0.01 g 0.0001 g 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶 把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。 溶解 注：溶解固体，或者稀释浓溶液，要冷却到室温才能转入到容量瓶当中。 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 100 mL 容量瓶 作用：引流，避免溶液洒在外面 两靠 一不靠 玻璃棒紧靠烧杯口； 注 思考：如果移液时有液体撒漏出来，怎么办？ 重新配制！ 玻璃棒不靠容量瓶瓶口。 玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以下； 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 作用：洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有的少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶 继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的最低凹液面与刻度线相切。 作用：易于控制，防止加水超过刻度线 思考：如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 答：不能！必须重新配制溶液。 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 0.1 mol/L NaCl 溶液 写清浓度、溶液名称 思考：摇匀后发现液面低于刻度线，为什么？能不能继续加水？ 答：部分溶液粘在瓶口或刻度线上方，不能补加水。 小结 准确配制 100mL 1.00mol/L NaCl溶液的实验步骤： 计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 误差产生的原因 操作不当 定量仪器使用不当 误差产生的分析方法 cB = = mB偏大（或偏小），则cB偏大（或偏小） V偏大（或偏小），则cB偏小（或偏大） 思考：如果操作不当，配制溶液时会造成误差，怎样进行误差分析？ 误差分析 cB = = 【思考与讨论】 1.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 偏小 不变 cB偏小 误差分析 【思考与讨论】 2.如果在配制时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 俯视 仰视 偏小 不变 cB偏大 偏大 不变 cB偏小 cB = = 课堂小结 1.容量瓶 2.配制一定物质的量浓度的溶液 (1)实验步骤 (2)误差分析 结构、规格、用途等 检漏方法 选用原则：“大而近”原则 计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 cB = = 1.在容量瓶的使用中，下列操作正确的是 A.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液。 B.使用容量瓶前检查它是否漏水。 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸偏水到接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。 练习巩固 B 练习巩固 2.配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A.容量瓶未干燥即用来配制溶液导致配置溶液浓度偏低。 B.把4.0 g CuSO4溶于250 mL蒸馏水中配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液。 C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低。 D.称取硫酸铜晶体45g，配制90 mL 2 mol/L的硫酸铜溶液。 C $