2.3.3 物质的量浓度 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 「海水中的重要元素——钠和氯」 物质的量浓度 第三节第三课时 授课老师：何金蔓 人教版 必修第一册 - 物质的量 n(mol) 粒子数目 N(个) 物质质量 m(g) 标况下气体体积 V(L) ÷M ×M ×NA ÷NA ÷Vm ×Vm n 解析 复习旧知 两杯质量都为100 g的奶茶，为什么一个喝起来很淡，另一个喝起来很浓？能不能用我们学过的知识来解释？ 淡 浓 质量分数不同！ 思考：如果从微观的角度来看，两杯奶茶中溶质分子的数目和浓度应该是什么关系？ 浓度大→溶质微粒数多 浓度小→溶质微粒数少 解析 新课导入 两种溶质不同的溶液都为100 g，其中溶质的质量都是10 g，但是溶质分子的数目不同，这时，你认为哪个浓度更大？ 甲 乙 根据我们已学的知识，可以认为它们的“浓度”一样，因为其质量分数一样。但是从微观粒子数目来看，很显然是甲溶液的粒子数更多，浓度更大。 哪个更合理呢？ 解析 新课导入 在化学反应中，微粒之间总是按照一定数量比结合的，比如酸碱中和反应中 HCl + NaOH NaCl + H2O 微粒个数比 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 微粒个数比 1 ： 1 ： 1 ：1 1 ： 2 ： 1 ：2 如果用物质的量来表示一定溶液中溶质的含量，更方便我们去研究物质之间的反应。 解析 新课导入 HCl + NaOH NaCl + H2O 甲溶液和乙溶液中的微粒如果以数量比1：1反应，我们知道甲溶液中溶质会有剩余。 物质的量之比=化学计量数之比 微粒个数比 扩大相同倍数 物质的量之比 1 1 1 1 1NA 1NA 1NA 1NA 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 解析 新课导入 那么溶液的“量”该如何表示更合适？ 其实，我们很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积，因此液体溶液用体积表示“量”的多少更合理。 如何表示溶液的浓度？ 解析 新课导入 在生活中，溶液浓度有不同的表示方法。 浓度 = （g/L） 浓度 = （mmol/L） 物质的量浓度 蛋白质浓度 = g/L 解析 新课导入 物质的量浓度 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。 定义 公式 单位 符号 cB mol/L cB = 溶质B的物质的量 溶液的体积 1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol/L. 例子 1摩尔（mol）=103毫摩尔（mmol） 解析 探究课堂 0.4 mol/L的NaCl溶液 每升NaCl溶液中溶质NaCl的物质的量为0.4 mol 每升NaCl溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.4 mol 含义 解析 探究课堂 概念辨析 溶质B表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子或其他特定组合。 溶液具有均一性、稳定性：无论取多少体积溶液，其物质的量浓度不改变。 例：1 L 1 mol/L的NaCl溶液，取10 mL该溶液，其物质的量浓度仍为1 mol/L. 例：1 mol/L的AlCl3溶液中，c(AlCl3) = 1 mol/L； c(Al3+) = 1 mol/L 练：1 mol/L MgCl2溶液中， c(MgCl2)、 c(Mg2+)、 c(Cl-)分别是？ c(MgCl2) = 1 mol/L ; c(Mg2+) = 1 mol/L ; c(Cl-) = 2 mol/L c(离子)=c(物质)×离子下标 解析 探究课堂 概念辨析 V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不等于溶剂和溶质的体积之和。 溶质用物质的量表示，而不是质量，求解时需先转化成n。 例：40 g的NaOH配成1 L的水溶液，其物质的量浓度为 mol/L. 思路：m→n→c 1 例：1 L水+0.5 g NaCl≠1 L溶液；1 L水+1 L硫酸≠2 L溶液. ；c 准确体积需要根据溶液的密度和质量计算。 解析 探究课堂 1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol/L. ( ) 将98 g硫酸溶液稀释配成1 L溶液，所得溶液的c为1 mol/L. ( ) 0.5 mol/L H2SO4溶液中含有H+的物质的量为1.0 mol。 ( ) 从1 L 2 mol/L的稀硫酸溶液中取出0.5 L，则这0.5 L溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L。 ( ) 溶质不是1 mol 溶液不是1 L 没说溶液体积 溶液具有均一性、稳定性：无论取多少体积溶液，其物质的量浓度不改变。 × × × × 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol/L. ( ) √ 判断 解析 课堂小练 例题 配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 解： 500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为： 分析：可以先通过物质的量浓度的定义，根据nB=cB∙V，求得NaOH的质量与物质的量的关系，根据m=n∙M，求得NaOH的质量。 n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.1 mol/L×0.5 L=0.05 mol 0.05 mol NaOH的质量为： m(NaOH)=n(NaOH)∙M(NaOH) = 0.05 mol×40 g/mol=2 g 答： 需要NaOH的质量为2 g. 解析 课堂小练 实验室里有一瓶浓度为98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/mL，化学老师需要制作一个新的标签，用物质的量浓度来表示这瓶浓硫酸溶液的组成，同学们知道该怎么写吗？ M：溶质B的摩尔质量（单位：g/mol） ρ：溶液密度（单位：g/mL） w：溶质质量分数 解：这瓶浓硫酸物质的量浓度为： 解析 探究课堂 溶液稀释公式 在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。 c(浓)∙V(浓) = c(稀)∙V(稀) 例1：市售浓硫酸的浓度为18.4 mol/L，现需要配制500 mL 1.50 mol/L的硫酸溶液，应需浓硫酸 mL. 解： 18.4 mol/L∙V(浓) = 1.50 mol/L×500 mL V(浓) = 40.8 mL 解析 探究课堂 溶液混合公式 在溶液混合前后，溶液中溶质的物质的量相等。 c1∙V1 + c2∙V2 = c(混)∙V(混) 注： V混一般不等于V1与V2之和。 解析 探究课堂 物质的量 n(mol) 粒子数目 N(个) 物质质量 m(g) 标况下气体体积 V(L) ÷M ×M ×NA ÷NA ÷Vm ×Vm 物质的量浓度 cB(mol/L) ÷V(aq) ×V(aq) cB = 解析 课堂小结 有关物质的量浓度的计算 溶液稀释公式 溶液混合公式 c(浓)∙V(浓) = c(稀)∙V(稀) c1∙V1 + c2∙V2 = c(混)∙V(混) 解析 课堂小结 $