2.2.1 氯气的性质（第2课时） 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氯气的性质与应用展开，从物理特性、强氧化性到与金属、非金属、水及碱的反应层层递进，通过氯气制备、漂白剂原理及氯离子检验等环节构建完整知识链，以实验现象引导学生建立“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念，形成由表及里、由浅入深的学习支架。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究，如在分析漂白粉失效原因时引导学生从微观角度理解HClO分解机制，体现宏观—微观—符号三重表征思维；在氯气与碱反应中设计对比实验和问题链，培养证据推理与模型建构能力。同时结合生活情境（如84消毒液混用危险）强化科学态度与责任意识，使学生不仅掌握知识，更学会安全使用化学品。此设计有助于提升学生的学科素养，也为教师提供可直接迁移的教学范式。

人教版 必修第一册 「 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 」 氯气的性质 第二节第一课时 授课老师：何金蔓 Cl2 物理性质 黄绿色的气体；有刺激性气味；密度比空气的大；有毒；沸点低，易液化；能溶于水 氯原子的结构 +17 2 8 7 +17 2 8 得到1e- Cl Cl- 8 强氧化性 化学性质 氯气与金属的反应 氯气与非金属单质的反应 氯气与水的反应 与钠反应： 与铁反应： 与铜反应： 性质 新制氯水 成分 性质 回忆旧知 氯气的化学性质 氯气与碱的反应 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。 英国化学家台耐特将Cl2溶于石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中，发现生成了一种具有漂白性且更加稳定的物质——漂白粉，现代工业制取漂白粉依旧采用该反应。 Ca(ClO)2 探究课堂 氯气的化学性质 氯气与碱的反应 结合Cl2与H2O的反应，分析写出制备漂白粉的反应方程式。 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2+2H2O 2HClO + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O 漂白粉有效成分 思考：该反应是不是氧化还原反应？如果是，那这个反应的氧化剂、还原剂是什么？ 0 +1 -1 氧化剂 还原剂 主要成分 探究课堂 漂粉精 4 氯气的化学性质 氯气与碱的反应 类似地，分析写出Cl2和NaOH的反应方程式。 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO HCl + NaOH NaCl+H2O HClO + NaOH NaClO +H2O Cl2 + 2NaOH NaClO +NaCl+H2O 漂白液有效成分 0 +1 -1 氧化剂 还原剂 主要成分 探究课堂 氯气的化学性质 2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O 氯气与碱的反应 Cl2与Ca(OH)2的反应： Cl2与NaOH的反应： Cl2 + 2NaOH NaClO +NaCl+H2O 加热 Cl2 + NaOH NaClO3 + NaCl+ H2O 常温 0 +1 -1 0 -1 +5 在高温的条件下，氯气的歧化反应更加容易进行，生成了更高价态的氯酸盐。 ∆ Cl2 + 碱 次氯酸盐 + 氯化物 + H2O Cl2与碱的反应规律： 常温下 Cl2 + 2OH－ ClO－ + Cl－ + H2O 3 6 5 3 探究课堂 配平方程式 6 氯气的化学性质 氯气与碱的反应 性质 用途 决定 体现 用作漂白剂 用作消毒剂 漂白液 漂白粉 漂粉精 漂白性 氧化性 探究课堂 点明三种漂白剂的成分 7 漂白粉或漂白液的漂白性强弱与溶液的酸碱性有关。家庭使用漂白粉时，在空气中露置，可以产生较多的HClO，更好地发挥其漂白、消毒作用。 Ca2++2ClO－+ H2O+CO2 CaCO3↓ +2HClO ClO－ + H2O+CO2（过量） HCO3－+ HClO 久置的漂白粉和漂白液会失效，原因？ 漂白剂的生效和失效 探究课堂 8 为什么漂白剂稳定，但还是有保质期？ 漂白剂容易吸潮和受到光、空气等作用的影响，从而降低其保存效果。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。 思考？ 为什么制备漂白粉时是氯气通入石灰乳中而不是通入澄清石灰水中？ Ca(OH)2 微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2 的量少，不适合工业大规模生产；使用石灰乳成本更低。 探究课堂 9 84消毒液和H2O2都具有氧化性，它们共同使用是否漂白效果更好？ 思考？ 84消毒液和H2O2会发生反应，失去了漂白作用。 NaClO + H2O2 NaCl + H2O + O2↑ +1 -1 -1 0 氧化剂 还原剂 84消毒液体现氧化性，避免和还原性试剂同时使用。 探究课堂 10 为什么84消毒液和酸性清洁剂不能混用？ NaClO + 2HCl NaCl + Cl2↑ +H2O 次氯酸钠在酸性条件下具有强氧化性，而盐酸具有还原性，两者可以发生氧化还原反应。 NaClO HCl 84消毒液 酸性清洁剂 0 +1 -1 探究课堂 11 氯气的制取 氯气的实验室制法 氯气的工业制法 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 ↑+H2↑ 电解 探究课堂 12 氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用 AgNO3 溶液和稀硝酸进行检验。 [ 实验 2-9 ] 在 3 支试管中分别加入 2~3 mL 稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴 AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 溶液 实验现象 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 氯离子的检验 白色沉淀AgCl 白色沉淀AgCl 白色沉淀Ag2CO3 沉淀不消失 沉淀不消失 沉淀消失，有气泡 探究课堂 由实验现象可知，前两支试管生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl，它们发生的离子反应是相同的。可以用同一个离子方程式表示： 第三支试管中生成了可溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag2CO3，发生的离子反应表示为： Ag2CO3 溶于稀硝酸的离子方程式为： Cl－＋Ag＋ AgCl ↓ CO32－＋2Ag＋ Ag2CO3 ↓ Ag2CO3＋2H＋ 2Ag＋＋CO2↑＋H2O 显然，如果溶液中存在 CO32－时，用 AgNO3 溶液检验 Cl－ 的实验就会受到干扰。 探究课堂 检验Cl－的方法 取少量待测液加入试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，以排除 CO32－ 等的干扰，再滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则可判断该溶液中含有Cl－。 现象 操作 试剂 结论 待测液 AgNO3 溶液 稀硝酸 先加稀硝酸， 后加 AgNO3 溶液 有白色沉淀 产生 该溶液中含有Cl－ 思考：酸化的试剂能不能选用稀盐酸或者稀硫酸？ 不能！ 稀盐酸酸化，引入 Cl－，也会产生白色沉淀，对实验造成干扰； 稀硫酸酸化，引入 SO42-，也会产生白色的 Ag2SO4 沉淀，对实验造成干扰。 原因 探究课堂 Cl2 黄绿色的气体； 有刺激性气味； 密度比空气的大； 有毒； 沸点低，易液化； 能溶于水，易溶于有机溶剂（苯、CCl4等）。 氯气与金属的反应（氧化剂） Cl2能与大多数金属（Na、Fe、Cu等）化合，生成金属氯化物。 氯气与非金属单质的反应（氧化剂） Cl2与大多数非金属单质（H2、S、P 等）发生化合反应。 氯气与水的反应（既作氧化剂又作还原剂） 氯气与碱的反应（既作氧化剂又作还原剂） 物理性质 化学性质 结构 +17 2 8 7 +17 2 8 得到1e- Cl Cl- 8 制取 氯气的实验室制法 氯气的工业制法 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 ↑+H2↑ 电解 Cl—的检验 强氧化性 课堂小结 16 1.漂白粉是生产生活钟常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法错误的是（ ）。 ①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙； ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸； ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放； ④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度。 A. ① ② B. ② ③ C. ① ③ D. ① ④ 2.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C中红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液不可能是（ ）。 A. 饱和 NaCl 溶液 B. 浓硫酸 C. 浓NaOH溶液 D. 石灰乳 C A 练习巩固 3.下列离子检验的方法正确的是（ ）。 A.待测溶液 有白色沉淀，说明原溶液中一定有 Cl－ B.待测溶液 有白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO42－ C.待测溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有 Cu2+ D.待测溶液 生成无色无味气体，说明原溶液中一定有CO32－ + AgNO3溶液 + BaCl2溶液 + NaOH溶液 + 稀硫酸 练习巩固 4. NaCl 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白。 （1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 ； 氢气在氯气中燃烧的现象是 。 （2）Cl2 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式为 ；从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中 Cl2 的作用是 。 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 ↑+H2↑ 电解 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O 既作氧化剂又作还原剂 练习巩固 $