2.2.1 氯气的性质 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版 必修第一册 「 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 」 氯气的性质 第二节第一课时 授课老师：何金蔓 有毒！ 其他性质？ 新课导入 Cl2的发现和确认 Cl2 舍勒（1742-1786） 瑞典化学家 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。 戴维（1778-1829） 英国化学家 发现 确认 科学史话 氯的存在 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 新课导入 4 氯气的物理性质 阅读教材 P44 气味 状态 颜色 密度 毒性 熔点 沸点 黄绿色 气体（怎么闻？） 有刺激性气味 比空气大，3.214 g/L(0℃) 有毒 -101 ℃ -34.6 ℃ 方法：用手轻轻地在瓶口扇动，让极少量的气体飘入鼻孔。 黄绿色油状液体 易液化 扇闻法 探究课堂 氯原子的结构 +17 2 8 7 +17 2 8 得到1e- Cl Cl- 8 Cl 易得到电子 氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子的稳定结构，氯原子易形成氯离子。 具有强氧化性 Cl2是强氧化剂 探究课堂 氯气的化学性质 氯气与金属单质的反应 氯气与钠的反应 氯气与铁的反应 氯气与铜的反应 实验视频 实验现象 反应方程式 剧烈燃烧，有白烟（NaCl固体小颗粒）生成。 剧烈燃烧，有红棕色的烟（FeCl3固体小颗粒）生成。 有棕黄色的烟（CuCl2固体小颗粒）生成，通入水生成蓝绿色溶液。 探究课堂 7 氯气的化学性质 氯气与金属单质的反应 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 Cl2 与钠反应： 与铁反应： 与铜反应： Cl2具有强氧化性，反应中可以将变价金属氧化至最高价态。 +3 +2 0 0 0 -1 -1 -1 探究课堂 课本p45 钢瓶储存液氯说明干燥氯气在常温下与铁不反应 8 氯气的化学性质 氯气与非金属单质的反应 氯气也能够与大多数非金属单质（ H2、S、P 等）发生化合反应。 现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。 反应方程式： HCl 气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。 雾：液体小液滴 烟：固体小颗粒 用于工业制盐酸 探究课堂 9 思考？ 回忆之前学过的燃烧反应，要实现燃烧有什么条件？ 可燃物 与氧气接触 达到着火点 不一定！ 燃烧是燃料与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应。 可燃物 氧化剂 着火点 O2 、Cl2等 燃烧的条件 本质 探究课堂 氯气的化学性质 氯气与水的反应 在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯气溶于水，只是简单的溶解还是它们之间发生了化学反应？ 预测1：氯气只是简单溶于水，氯水中含有氯气分子Cl2和水分子H2O 预测2：氯气与水发生反应，氯水中除了含有氯气分子Cl2和水分子H2O，还有HCl ？ 探究课堂 化合价分析还有一种新物质，氯的化合价升高 11 氯气的化学性质 氯气与水的反应 在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应生成HCl和次氯酸。 反应方程式： 可逆符号 可逆反应 次氯酸 HClO的性质 1 弱酸性： 2 不稳定性： 3 强氧化性： 见光易分解 次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，以及漂白剂。 HClO ⇌ H+ + ClO－ 酸性：HClO < H2CO3 0 -1 +1 探究课堂 HClO的漂白性 实验一 实验二 实验操作 实验现象 实验结论 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，发现有色鲜花褪色。 有色布条不褪色 有色布条褪色 干燥的氯气 没有漂白作用 湿润的氯气（氯水） 有漂白作用 探究课堂 HClO的漂白性 次氯酸有强氧化性，使其具有漂白作用，能够使某些染料和有机色素褪色。因此，次氯酸可以用作棉、麻和纸张的漂白剂。 次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气。 探究课堂 新制氯水的成分 在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 平衡关系 ②HClO ⇌ H+ + ClO－ ①Cl2+H2O ⇌ HClO + H+ + Cl－ ③H2O ⇌ H+ + OH－（极少量） 成分 三分子 四离子 H2O Cl2 HClO H+ Cl－ ClO－ OH－ 新制氯水 探究课堂 新制氯水 成分 3种分子： 4种离子： H2O、Cl2、HCl、HClO H+、Cl－ 、ClO－、OH－（极少量） 氯水的性质 决定 Cl2 Cl－ HClO H+ 氧化性 生成沉淀 不稳定性 漂白性 酸性 能够氧化Fe2+、Br－、I－等 加入AgNO3溶液会产生白色沉淀 见光易分解 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 与活泼金属、碳酸盐产生气泡 探究课堂 氯水和紫色石蕊溶液反应实验视频？ 16 新制氯水放久了会变质吗？ 新制氯水成分 3种分子： 4种离子： H2O、Cl2、HCl、HClO H+、Cl－ 、ClO－、OH－（极少量） 久置氯水成分 H2O、 H+ 、 Cl－ 、 OH－（极少量） 久置 保存方式：现配现用，置于棕色试剂瓶中密封保存，避免光照、受热。 稀盐酸溶液 探究课堂 17 液氯、新制氯水、久置氯水区别 物质 颜色 成分 属性 性质 液氯 新制 氯水 久置 氯水 液态的氯气 H2O、Cl2、HClO H+、Cl－ 、 ClO－、OH－ H2O、 H+ 、 Cl－ 、OH－ 纯净物 混合物 混合物 黄绿色 浅黄 绿色 无色 氧化性 酸性 氧化性、酸性等 探究课堂 18 1.下列说法中，不正确的是（ ）。 A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应 C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量 2.在探究新制氯水的成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）。 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含有Cl2 B 在氯水中加入少量镁条 有气泡产生，镁条逐渐消失 氯水中含有H+，显酸性 C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO C D 练习巩固 $