2.1.1 活泼的金属单质——钠 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“活泼的金属单质——钠”，涵盖钠的存在、物理性质、原子结构、化学性质、制取及用途，从金属一般性质导入，通过实验（如切割钠观察颜色变化、钠与氧气反应）搭建支架，衔接原子结构与化学性质的推理，形成“通性-特性-结构-性质”的学习脉络。 其亮点在于以“结构决定性质”化学观念为主线，通过钠与水反应现象分析、钠与盐溶液反应原理探究等科学探究与实践活动，结合证据推理的科学思维，如根据钠原子结构推测还原性并实验验证。帮助学生建立微观-宏观联系，教师可利用清晰实验步骤和问题链提升教学效率。

活泼的金属单质——钠 「 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 」 人教版 必修第一册 第一节第一课时 授课老师：何金蔓 金属的一般性质 物理性质 化学性质 大多数金属都是有金属光泽的固体（除 Hg 外）。 具有良好的导电性、导热性、延展性。 密度硬度较大，熔沸点较高。 金属与氧气的反应 Mg、Zn、Fe、Cu 分别与稀盐酸的反应 金属与稀酸的反应 回顾旧知 一、钠的存在 钠元素在自然界中都以 的形式存在。 化合物 NaCl Na2CO3 NaHCO3 新课导入 二、钠的物理性质 [实验2-1] 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 保存在石蜡油中的金属钠 切割金属钠 探究课堂 二、钠的物理性质 由实验可知： 钠很软，能够用小刀切割；硬度小 切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽； 钠单质的切面 钠的密度比水小，比煤油大； 熔点较低。 钠的导电性、导热性良好； 探究课堂 三、钠的原子结构 +11 2 8 1 +11 2 8 失去1e- Na Na+ 钠原子的最外层只有一个电子，在反应中容易失去电子，表现为强还原性。 结构 性质 决定 推测 实验证明 探究课堂 四、钠的化学性质 思考：新切开的金属钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，这是为什么呢？ 1.钠与非金属单质的反应 [现象] 新切开的钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠（Na2O）。 化学反应方程式： 4 Na + O2 2 Na2O 银白色固体 因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 常温下钠与氧气的反应 -2 0 0 +1 4e- 探究课堂 [实验2-2] 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 四、钠的化学性质 1.钠与非金属单质的反应 加热或点燃条件下钠与氧气的反应 [现象] 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 探究课堂 四、钠的化学性质 1.钠与非金属单质的反应 加热或点燃条件下钠与氧气的反应 化学反应方程式： 淡黄色固体 钠与氯气的反应： 点燃 2 Na + Cl2 2 NaCl 2 Na + O2 Na2O2 △ 剧烈燃烧，产生白烟 钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。 Na 是强还原性物质，可以和氧化剂反应。 O2、Cl2、S -1 探究课堂 四、钠的化学性质 2.钠与水的反应 [实验] 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 [预测] 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物是什么？ 钠与水反应 2 Na + 2 H2O ？ 探究课堂 2.钠与水的反应 四、钠的化学性质 实验现象 分析与结论 浮 熔 游 响 红 请从钠在水中的位置、形状变化、动态、声音、溶液颜色变化等方面观察和描述实验现象并分析实验现象。 钠浮在水面迅速反应 钠熔为小球 钠在水面快速移动 发出“嘶嘶”的响声 反应后水溶液变红 钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 生成了碱 NaOH 产生气体推动钠球游动 反应剧烈 探究课堂 四、钠的化学性质 2.钠与水的反应 [实验] 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 [预测] 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物是什么？ [结论] 钠与水剧烈反应，生成 。 NaOH、H2 化学反应方程式： 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 ↑ [思考] 1.如何设计实验验证钠与水反应产生的气体？ 答：用试管收集氢气，靠近酒精灯点燃出现爆鸣声，说明气体为氢气。 2.钠着火，该如何扑灭？ 答：用干燥的沙土。 探究课堂 3.钠与盐溶液的反应 四、钠的化学性质 以钠与硫酸铜溶液反应为例 [预测] 钠与硫酸铜溶液是如何反应的？ [实验] 在烧杯中加入硫酸铜溶液，然后把一块绿豆大的钠放入溶液中。 [现象] 金属钠浮在溶液上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失，同时生成蓝色絮状物。 浮、熔、游、响、蓝 探究课堂 3.钠与盐溶液的反应 四、钠的化学性质 以钠与硫酸铜溶液反应为例 [反应原理分析] 2 Na + 2 H2O 2 Na+ + 2 OH－ + H2 ↑ 2 Na + Cu2++ 2 H2O Cu(OH)2 ↓+ 2Na+ + H2 ↑ 2 OH－ + Cu2+ Cu(OH)2 ↓ [结论] 钠与盐溶液反应顺序：先水后盐有氢气 思考：在溶液中可以用 K、Na 等活泼金属来置换 Cu、Ag 这些不活泼金属吗？ ×溶液中：这些金属过于活泼，加入盐溶液后其直接与水发生反应，不可以置换出溶液中的金属。 探究课堂 4.钠与酸溶液的反应 四、钠的化学性质 思考：钠和稀盐酸的反应过程？其先和水反应还是先和酸反应？ 钠与水反应的实质：钠与水电离出的H+反应生成H2和NaOH。 钠与稀盐酸反应时，先与稀盐酸反应，因为稀盐酸中H+的浓度更大，待稀盐酸消耗完后，才与水反应。 钠少量（钠只与稀盐酸反应） 2 Na + 2 H2O 2 Na+ + 2OH－ + H2 ↑ 2 Na + 2 H+ 2 Na+ + H2 ↑ 2 Na + 2 H+ 2 Na+ + H2 ↑ 先酸后水 钠过量（钠先与稀盐酸反应后与水反应） 离子反应方程式 探究课堂 5.钠与碱溶液的反应 四、钠的化学性质 思考：将钠投入氢氧化钠溶液中会发生什么反应，请写出相关离子反应方程式。 钠与碱溶液反应的实质：钠与水反应，钠不与碱溶液中的溶质反应。 2 Na + 2 H2O 2 Na+ + 2 OH－ + H2 ↑ 假设与预测 实验与事实 解释与结论 探究课堂 五、钠的制取 钠的化学性质非常活泼，这给钠的制取带来一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解的方法。 电解 2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2 ↑ 19世纪初（1807年），英国化学家戴维在实验室中通过电解熔融氯化钠首次制得了钠。 戴维 1778-1829 探究课堂 六、钠的用途 制备 Na2O2 冶炼贵重金属 Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂 高压钠灯 强还原性 探究课堂 Na 银白色，有金属光泽；质软；熔点较低；密度比煤油大；导电性、导热性良好 +11 2 8 1 +11 2 8 失去1e- Na Na+ 1 与非金属单质的反应 O2、Cl2等 2 与水的反应 3 与溶液的反应 酸、碱、盐 电解熔融 NaCl 制取 Na 制备 Na2O2；冶炼贵重金属；Na-K合金（液态）用作原子反应堆导热剂 ；高压钠灯 2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2 ↑ 电解 结构 物理性质 化学性质 制取 用途 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ 强还原性 课堂小结 1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）。 A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外电子层上只有1个电子 B 2.把一小块金属钠放入下列溶液中。下列说法正确的是（ ）。 A.饱和 NaOH 溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大 B.稀 CuSO4 溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C.MgCl2 溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D.滴有紫色石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 [解析] 钠与碱溶液反应实质上是钠与水的反应，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变。A 错误 C 练习巩固 $