1.3.2氧化剂和还原剂 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氧化剂、还原剂及其性质展开，以复习氧化还原反应为基础，通过双线桥分析、小组实验探究和模型建构层层递进，构建从宏观现象到微观本质的认知支架，帮助学生建立“化合价变化决定物质性质”的核心观念。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究，如任务二中引导学生基于化合价预测物质性质并设计实验验证，体现证据推理与模型认知素养，同时在任务三中提炼出“得失电子—化合价升降—反应类型”逻辑链，形成可迁移的思维模型。课件还通过典型例题强化概念辨析，如H₂O₂既作氧化剂又作还原剂的案例，凸显中间价态物质的双重性，有助于学生突破认知难点。对学生而言，能提升问题解决能力和实验设计能力，对教师而言，则提供了结构清晰、素养导向明确的教学范式。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时2 氧化剂、还原剂 人教版2019必修第一册 【核心素养发展目标】 1、认识并建立氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念。 2.能根据元素的化合价预测物质的性质，归纳常见的氧化剂和还原剂，进一步发展“宏观辨识与微观探析”素养。 3、通过设计实验验证物质的性质这一活动，培养学生“证据推理和模型认知”素养，同时培养学生的创新精神和实践能力。 复习回顾 根据上节课所学知识回答下列问题： 1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的特征是什么？实质？ 3、标出以下反应的双线桥 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 知识梳理 3 一、探析氧化剂和还原剂的概念 （1）氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得电子（或电子对偏向）的物质叫做氧化剂。 （2）还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失电子（或电子对偏离）的物质叫做还原剂。 反应物 氧化剂-----------氧化性------------得e-能力 价降低 还原剂---------还原性------失e-能力 价升高 新知学习 同学们观察到了什么，联系我们学习的知识解释它的现象 化学与生活 高价（氧化性----氧化剂-------得e-） 低价（还原性-------还原剂--------失e-） 二、探究氧化性和还原性与化合价的关系 建立认知模型 小结：高价氧、低价还、中间价态氧还兼 +氧化剂 +还原剂 知识梳理 二、探究氧化性和还原性与化合价的关系 1、根据所学知识以小组为单位预测下列物质或微粒的性质，并设计实验验证你们的预测（提示：KMnO4水溶液为紫红色，KI水溶液为无色，I2水溶液为棕黄色） H2O2 、 KMnO4 、 Na+ 、 KI 2、如何设计实验验证你的预测 小组合作探究 新知学习 二、探究氧化性和还原性与化合价的关系 小组探究活动 实验试剂和仪器：5%H2O2溶液、酸性高锰酸钾溶液、Na2SO4溶液、KI溶液、淀粉溶液、试管、胶头滴管 实验要求：规范操作，准确记录实验现象。 物质类别和性质 实验设计 实验操作 实验现象 实验结论 氧化剂：具有 性 还原性：具有 性 化学与生活 任务二：认识氧化剂与还原剂 【活动2】请根据物质中所含元素化合价的升降，判断下列转化中物质作氧化剂还是还原剂： O2 → O2- Cl2 → Cl- KMnO4 → Mn2+ 浓H2SO4 → SO2 HNO3 → NO2 Cl2 → ClO- HNO3 → NO H2O2 → H2O Na → Na+ Fe2+ → Fe3+ Cl- → Cl2 S2- → S 氧化剂 氧化剂 氧化剂 氧化剂 氧化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 还原剂 还原剂 H2O2 → O2 还原剂 Fe2+ → Fe 氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如 等。 ②变价元素的高价态化合物：如 等。 ③过氧化物：如 等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 （1）常见的氧化剂 Cl2和O2 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 Na2O2和H2O2 ①活泼性较强的金属单质：如 等。 ②某些非金属单质：如 等。 ③含有较低价态元素的化合物：如 等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 （2）常见的还原剂 Al、Zn、Fe H2、S、C CO、SO2 4.常见的氧化剂和还原剂 金属单质只能做还原剂。 具有还原性，易失电子，化合价升高 具有氧化性，易得电子，化合价降低 知识梳理 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，还原反应，被还原 失电子，化合价升高，氧化反应，被氧化 任务三：建立氧化还原反应的认知模型 完善研究物质性质的一般程序思维模型 预测物质性质的方法： （1）物质的分类 （2）化合价的升降趋势 知识拓展 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还 原反应的是_____。 1.分析下列反应并按要求填空。 Cl2 Fe Fe Cl2 (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是 ， 还原产物是 KMnO4 O2 KMnO4 K2MnO4、MnO2 当堂检测 13 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____， 还原产物是____。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____， 还原产物是_____。 SO2 H2S S S H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O 当堂检测 14 氧化剂和还原剂 【注意事项】： 1、氧化剂和还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也可能是同一物质，同一元素化合价可能既升高又降低。 2、反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，产物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 —— 一定要根据化合价的变化分析 1、氧化剂: 高价态的物质。 O2 、 Cl2 、KMnO4 、 浓H2SO4 、HNO3 、FeCl3 笔记2 2、还原剂: 低价态的物质 活泼金属单质Mg 、Fe 、Al以及H2 、C 、CO、KI 另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如Fe2+、H2O2、SO2、SO32-等。 课本P26勾画 任务二：认识氧化剂与还原剂 Lavf57.56.101 $