辽宁省抚顺市2025-2026学年九年级上学期作业（二）化学模拟练习

辽宁省2025-2026学年度第一学期限时性作业（二）

九年级化学模拟练习

 

第一部分  选择题

1．不属于化学对人类贡献的是

A．改良水稻品种 B．生产色泽鲜艳的衣料

C．生产钢材建筑楼房 D．生产药物保障人体健康

2．下列实验操作正确的是

A． B． C． D．

3．在地震灾害后的防疫工作中，当地人用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是—种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。下列描述属于二氧化氯化学性质的是

A．橙绿色 B．有刺激性气味 C．见光易分解 D．易溶于水

4．下列仪器与名称不相符的是

A．烧杯B．试管 C．酒精灯 D．集气瓶

5．中华文明源远流长，下列变化中以化学变化为主的是

A．活字印刷

B．在孔雀石上燃烧炭火，有红色物质生成

C．冰冻的衣服变干

D．蜡烛受热熔化

6．实验室有两瓶失去标签的液体，已知它们分别是酒精和蒸馏水，区别两者的最简便的方法是

A．闻气味 B．测导电性 C．用火点 D．测密度

7．南宁青秀山风景秀美，空气清新。空气中含量最多的气体是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

8．我国空间站内将氧气与储备的其他气体以一定比例混合成“人造空气”(21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)。下列说法正确的是

A．21%和78%指气体的质量分数

B．将带火星的木条放在“人造空气”中，木条燃烧更旺

C．可用红磷燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量

D．“人造空气”与空气成分完全相同

9．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是

A．空气是由空气分子构成的

B．利用液氮气化吸热，医疗上可进行冷冻治疗

C．通常，空气中氧气的质量分数为21%

D．稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源

10．某同学为测定空气中氧气体积分数设计如下改进实验，Y形管的容积为V，开始时注射器内的液体在处，结束时停在处。下列说法正确的是

①快推与慢拉注射器都可以检查该装置的气密性

②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数

③注射器内的水的体积对实验结果有影响

④氧气体积分数为

⑤实验结束后，Y形管中剩余气体具有可燃性

A．②④ B．①②⑤ C．②③④ D．①②③④⑤

 

第二部分  非选择题

11．“固体酒精”是餐饮行业中常用的燃料。同学们对用“乙醇、硬脂酸、NaOH”混合制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。

【查阅资料】①在液态乙醇中加入适当的固化剂可得到“固体酒精”，硬脂酸钠为最常见的固化剂。②制备“固体酒精”的操作：取乙醇，加入硬脂酸、NaOH固体，搅拌至完全溶解，趁热倒入模具中，待自然冷却得到均匀一致的“固体酒精”。

【分析与解释】

(1)在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”           (填“是”或“不是”)固态乙醇。

(2)“固体酒精”与液态乙醇相比，具有的优势有           (写一点)。

实验Ⅰ：探究加料方式对制备“固体酒精”的影响

一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如表：

实验序号	①	②	③
加料方式	硬脂酸和NaOH同时加入乙醇	先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH	将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间	60min	45min	30min

(3)③为最佳加料方式的依据是           。

实验Ⅱ：探究制备“固体酒精”的最佳温度

在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如表：

实验序号	温度/℃	现象
④	30	混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤	40	混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥	60	混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀

(4)制备“固体酒精”的最佳温度是           。

实验Ⅲ：探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响

在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如表：

实验序号	乙醇/g	硬脂酸/g	氢氧化钠/g	燃烧现象
⑦	96	3	1	熔化流淌
⑧	93	6	1	少量熔化流淌
⑨	92	x	1	不熔化流淌

(5)实验⑨，x=           。对比实验⑦~⑨得出的结论是           。

【分析与解释】

(6)评价“固体酒精”的优劣，还可以参考哪些因素           (写一点)。

(7)制备“固体酒精”的过程中，需要注意的安全问题有           (写一点)。

12．随着科技的发展，人类对空气的研究也逐步深入。

【史料再现】二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置进行定量研究，证明了空气的组成。

(1)实验结束并冷却到室温后，可观察到曲颈甑里产生了红色粉末，还可以观察到玻璃钟罩内的现象是       ，产生该现象的原因是       ，玻璃钟罩内剩余气体主要是       。

【重走探究路】同学们在学习了图1实验后，按照教材中图2装置进行了探究实验。

(2)同学们完成实验时，发现集气瓶里的水面明显低于“1”刻度线。以下分析合理的是_______。

A．实验时止水夹没夹紧 B．未等冷却到室温，便打开了止水夹

C．将燃烧匙伸入集气瓶的操作太慢 D．装置漏气

有的同学对图2中红磷熄灭后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑。于是设计了如图3所示的装置探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量的红磷在密闭的瓶内燃烧至熄灭后，容器中是否有氧气剩余?

【做出猜想】猜想1：有氧气剩余；猜想2：无氧气剩余

【实验验证】小组同学按图3组装好装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭，并冷却到室温。图4是图3整个实验过程中用氧气浓度传感器测量得到的瓶内氧气浓度变化曲线。

【实验结论】

(3)由图4曲线可知，猜想       正确。

【反思与评价】

(4)实验时使用高能激光笔让红磷直接在集气瓶内就被点燃比用酒精灯在瓶外点燃更好，其原因是       。

(5)红磷燃烧反应的文字表达式为       。

(6)有的同学提出疑问：图3装置中是否有必要在集气瓶里放水呢?大家翻阅教材后，认为应该放水，你认为水的作用是       。

【寻找证据】根据以上实验和反思，同学们继续查阅资料，他们发现：可燃物的着火点和燃烧需要的