3.2 原子结构-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版八年级上册 3.2 原子结构（课时2） 密山市承紫河乡中学 高泽宇 课程目标 1.初步了解原子的核外电子的分层排布，体会最外层电子数对原子化学性质的影响。 2.知道原子可以转变为离子，了解离子也是构成物质的离子。 3.通过对科学家对核外电子排布的探索过程的了解，理解科学本质，体会研究方法。 课前复习 1.原子是由_________和_________构成的。原子核由_________和_________构成，每个_________带1个单位的正电荷，每个_________带1个单位的负电荷，中子_________。 2.在原子中，质子数=__________=__________。 3.在氧原子中核电荷数为8，则质子数为_________，核外电子数为_________。 原子核 核外电子 质子 中子 质子 电子 不带电 核电荷数 核外电子数 8 8 学习环节1：史海钩沉，初识原子 原子 原子核 原子核外的电子是如何运动的呢？ 探究：原子核外的电子是如何进行运动的？ 猜想1：原子核外的电子是___________运动的。 猜想2：原子核外的电子是___________运动的。 聚集一起 分散各自 【小组探究】同学们通过阅读下面资料，完成任务单中的探究过程。 【资料】1909年卢瑟福实验现象与实验结论 实验现象 实验结论 大部分α粒子保持原有的运动方向 原子内部大部分是空的 有少部分α粒子发生了偏转 带正电的α粒子遇到了带正电的原子核，发生偏转，同性相斥 有极少数α粒子发生了反弹 原子内部的原子核体积很小，质量很大 推理过程：如果核外电子是聚集在一起运动，我们假设有一个电子核，那么这个电子核带_________，预测α粒子的现象是____________________________________。 同时原子核也带_________，也有可能被吸引到一起。再次形成一个_________的核，与事实不符，因此猜想_________错误，猜想_________正确。 负电 α粒子发生偏转，被其吸引 正电 不带电 1 2 史海钩沉：请同学们阅读下列资料，总结一下电子运动的规律 1913年，《哲学杂志》接连刊载了玻尔的三篇论文，标志着玻尔原子理论正式提出。 玻尔的原子理论中：当原子只有1个电子时，电子沿特定的球形轨道运动，当原子有多个电子时，这些电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核愈远电子能量愈高。 玻尔：1922年诺贝尔物理学奖获得者 总结归纳 1.当原子只有1个电子时，电子做_______________运动。 2.当原子有多个电子时。 ①核外电子运动具有不同的状态 ②离核越远，电子能量越高；离核越近，电子能量越低 圆周 学习环节2：归纳总结，建构规律 【建构模型】我们为了研究原子核外电子排布方便，假设核外电子的研究区域为电子层。同时，我们将离原子核最近的电子层成为第一层，次之为第二层，以此类推第三层、第四层……第七层，离核最远的成为最外层。 请同学们根据所得信息，建构电子层与能量的关系表，并完成任务单的内容 电子层 1 2 3 4 5 6 7 离核 能量 近 远 低 高 同时，电子层最少为________层，最多为________层 近 远 低 高 1 7 【建构模型】为了将原子方便又形象的表示出来，我们引入了原子结构示意图。观察教材66页图3-11，体会模型与实际原子直接的关系，并完成任务单对应的任务。 实际原子 原子结构示意图 原子核 圆圈 核电荷数 圆圈内的数字 电子层 弧线 电子层数 弧线的数量 各层电子数 各层弧线中的数字 核外电子数 各层弧线中的数字总和 【思考与讨论】：请同学们阅读教材66页的资料卡片，讨论并总结原子的核外电子排布的规律。 规律1：电子由内到外逐层排布 规律2：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子 规律3：最外层最多排8个电子（第一层为最外层，最多排2个电子） 小试牛刀：化学桌游之电子排布 请两名同学到前面来，每位同学手里有4张牌，先翻看一张原子牌，按照所给原子的质子数，依次放每层电子数值卡片，如果没有对应的电子数值卡片就再摸一张，一种原子排完后翻开新的一种原子，直到排完三种原子为止。手里的电子牌少的获胜。 注：万能电子卡，需要说出你所需要的电子数，如果说错需要摸两张牌。 学习环节3：分析结构，解释性质 请各位同学总结一下稀有气体原子具有什么样的结构？ 稀有气体原子最外层一般有8个电子（氦有2个电子）被称为稳定结构 思考与讨论：1.稀有气体的性质与结构的关系 思考与讨论2：金属与非金属原子具有什么样的特征呢？ 金属原子 非金属原子 总结：金属与非金属的原子结构特点 原子种类 最外层电子数 达到稳定结构的方法 金属原子 一般少于4个 失去最外层电子 非金属原子 一般多于4个 得到电子，达到稳定结构 观察一下：是不是所有的非金属元素的最外层电子数都少于4个？ 不是，最外层电子数少于4个的有：氢、硼 思考与讨论3：稀有气体原子化学性质都比较稳定，性质比较相似，请同学们观察一下他们的原子结构有什么特点？ 2.一般情况下最外层电子数_________，原子化学性质_________。 1.一般情况下原子的化学性质_________，最外层电子数_________。 3.注意氦原子的特殊性 相似 相等 相等 相似 学习环节4：分析推理，建构离子 【思考与讨论】观察氯化钠的形成过程，回答下列问题，并完成任务单上的任务。 形成离子过程中，哪些部分发生了变化？哪些部分没有发生变化？核内的质子数与核外的电子数还相等么？ 形成离子过程中，哪些部分发生了变化？哪些部分没有发生变化？ （1）阳离子：原子失去电子，形成带_________的粒子，质子数_________核外电子数。形成阳离子时，电子数目___________，电子层数___________，___________发生变化，___________和___________没有变化。 （2）阴离子：原子得到电子，形成带_________的粒子，质子数_________核外电子数。形成阴离子的过程中，电子数目__________，___________发生变化，___________、___________、___________没有变化。 正电 ＞ 减少 减少 最外层电子数 内层电子 原子核 负电 ＜ 增加 最外层电子数 电子层数 内层电子 原子核 【总结】请同学们总结出原子与离子之间的关系，试着给离子下一个定义。 离子：__________的原子 离子与原子的关系 原子 离子 得失电子 带电荷 【思考与讨论】如何表示一种离子呢？ 思路1：利用离子排布示意图 思路2：利用符号 思路1：建构离子排布示意图 在原子的基础上，根据最外层电子数的得失规律，进行排布 钠原子 硫原子 钠离子 硫离子 失去最外层电子 形成稳定结构 思路2：建构离子的符号 钠原子 钠离子 钠离子：质子数为______，电子数为______，带___个单位____电荷 硫原子 硫离子 硫离子：质子数为______，电子数为______，带___个单位____电荷 Na+ S2- 注：书写离子符号时，先写数字，再写正负，1省略不写。 失去最外层电子 形成稳定结构 11 10 1 正 16 18 2 负 请小组同学利用手头的卡片设计两张化学桌游的原子卡片或者离子卡片。 小试牛刀 课程小结 趁热打铁 请两名同学到前面来，每位同学手里有4张牌，先翻看一张原子或离子牌，按照所给原子或离子的质子数，依次放每层电子数值卡片，如果没有对应的电子数值卡片就再摸一张，一种原子排完后翻开新的一种原子，直到排完三种原子或离子为止。手里的电子牌少的获胜。 注：万能电子卡，需要说出你所需要的电子数，如果说错需要摸两张牌。 课后作业 必做作业：完成《资源与评价》93页分层作业的题目 选做作业： 1.查阅资料，尝试画出电子数为80的原子结构示意图 2.选择你感兴趣的原子，动手制作原子性质与结构卡片，标出原子的质子数、电子数以及对应的性质。 3.查阅相对原子质量的发展历史，与同学进行交流分享。 $