专题06 物质的量（期中真题汇编，云南专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量及其单位 阿伏伽德罗常数 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 地 城 考点01 物质的量及其单位 阿伏伽德罗常数 1．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．(23-24高一上·云南师大附中、官渡一中、迪庆一中三校·期中)下列说法中，正确的是 A．的摩尔质量是 B．中含有的原子数约为 C．的质量一定是 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 3．(22-23高一下·云南蒙自第一高级中学·期中)下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米 4．(23-24高一上·云南昆明·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．2.3g金属钠与足量的氯气反应生成氯化钠，失去的电子数为0.1NA C．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA D．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为NA 5．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含原子的数目为 B．过氧化钠与足量水反应，转移电子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．常温常压下，中含有原子的数目小于 6．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数的值，气体状况均为标准状况。下列说法正确的是 A．相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气()的质量之比为 B．某元素A的一个原子的质量为克，则克A原子的物质的量为 C．某二价金属的氯化物中含有，则该金属的摩尔质量为40 D．和的混合气体体积为(标准状况)，则二者物质的量之比为 7.(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)标准状况下，气体和气体所含分子数相同。下列说法错误的是 A．同温同压下，与两气体的密度之比为 B．等质量气体与所含分子的数目之比为 C．与两气体的相对分子质量之比为 D．同温同压下，等体积的气体与气体的质量之比为 8．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)偏二甲肼是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 B．6g偏二甲肼分子中含有0.1molN2 C．1mol偏二甲肼中的分子数约为6.02×1023个 D．NA个偏二甲肼分子的质量约为60g/mol 9．(23-24高一上·云南师大附中、官渡一中、迪庆一中三校·期中)为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．与足量反应，生成和的混合物，此过程中转移个电子 B．中含有的电子数为 C．和混合气体中含有原子总数为 D．中氧原子的物质的量为 10．(23-24高一上·云南昆明第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A．固体中含离子总数为 B．和的混合气体所含氧原子数为 C．常温常压下，中含有氢原子数目为 D．的溶液中的数目为 11．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22中含有离子总数为 B．mgK2中含有则2的摩尔质量为 C．将等质量的CH4、O2，在相同状况下分别充入两个相同的气球中，充O2的气球更大 D．2.8gCO、N2混合气体与O2、O3混合气体含有相同原子数 12．(23-24高一上·云南昆明第八中学·期中)完成下面问题： (1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。 (2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为 。 (3)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为 mol，其分子数为 。 (4)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则在此条件下气体摩尔体积为 。 地 城 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 1．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)下列有关、摩尔质量、摩尔体积的说法错误的是 A．从概念的内涵上看，固体和液体也有对应的摩尔体积，只是实际用途不大 B．若阿伏加德罗常数的标准发生变化，气体、固体和液体的摩尔体积都随之改变 C．相同条件下，气体摩尔体积可以看成是相同的，其实是忽略了气体分子的直径 D．摩尔体积和摩尔质量一样，是物质粒子固有的性质，不随外界条件变化而变化 2．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 3．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L SO2中含有的原子总数为1.5NA B．7.8g Na2O2中含离子总数0.3NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．1L 1mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA 4．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与石墨都是碳的同素异形体 B．含有原子的总数是 C．转化为的过程中，反应生成 D．质量相等的和在同温同压下所占的体积相同 5．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A．质量相等的和中，同温同压下所占的体积相同 B．的摩尔质量为216 C．转化为过程中反应生成 D．中含有的电子数为 6．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)下列叙述不正确的是 A．1mol Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去2个电子 B．1.7g 物质的量为0.05mol C．25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于22.4 D．1mol 中的分子数为，而原子数为2 7．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)回答下列问题： (1)个的物质的量约为 ，质量约为 。 (2)含质子的物质的量为 ，转变成时，失去电子的物质的量为 mol。 (3)等质量的和所含原子的个数之比是 。 (4)标准状况下，中所含氢原子的数目与 水中所含氢原子的数目相等。 (5)同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1。 ①该混合气体的总物质的量为 mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为 。 ③该混合气体中的质量为 。 8．(23-24高一上·云南腾冲第八中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)含3.01×1023个的H2SO4的质量是 。等质量的CO和CO2所含分子个数比为 。 (2) molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2的氧原子数相同。 gH2O与34gNH3含有相同的氢原子数。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 地 城 考点03 物质的量浓度 1．(24-25高一上·云南师范大学附属中学·期中)20℃时溶于水中，恰好形成饱和溶液。下列关系式错误的是 A．该溶液的质量分数 B．该溶液的物质的量浓度 C．20℃时，的溶解度 D．该溶液的密度 2．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)实验测得、的混合溶液中，，为1mol/L。则为 A．1.50mol/L B．1.75mol/L C．2.5mol/L D．3.5mol/L 3．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)下列溶液中，最大的是 A．200mL 0.2mol/L 溶液 B．200mL 0.2mol/L KCl溶液 C．300mL 0.1mol/L 溶液 D．300mL 0.1mol/L 溶液 4．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)实验室需要80mL 0.5溶液，下列有关说法正确的是 A．实验室配制该溶液，定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏大 B．该溶液稀释10倍后， C．从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D．需称取的质量为4.2g 5．(23-24高一上·云南开远第一中学校·期中)K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是 A．Y离子可能是SO B．c1=0.8 C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L-1 D．K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2 6．(23-24高一上·云南开远第一中学校·期中)阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个水分子 B．2 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA C．11.2 L氯气中含有NA个氯原子 D．标准状况下，14 g CO含有的原子总数为NA 7．(23-24高一上·云南曲靖二中云师高级中学·期中)实验室欲配制470mL0.1mol∙L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)如图所示的实验操作的先后顺序为 。 (3)下列为配制稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视读数会 。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会 。 ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会 。 ④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会 。 (5)实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。 A． B． C． D． (6)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号) A．偏高    B．偏低    C．无影响 ①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容 。 ②容量瓶中有少量蒸馏水 。 8．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)物质的用途与性质有关，钠及其化合物在工业生产及日常生活中应用广泛。A~E分别是钠及其几种重要化合物，A~E之间的转化关系(部分物质及反应条件已略去)如图所示，其中A为单质，B可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 回答下列问题： (1)反应②的离子方程式为 。 (2)写出反应④的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 (3)向D的饱和溶液中通入过量的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用C溶液吸收，相关反应的离子方程式为 。 (5)对固体E充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量B，B增重0.28g，则固体E的质量为 g。 (6)某化学社团进行实验探究，需要配制的C溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 。 ②需用托盘天平称量C固体的质量为 g。 9．(23-24高一上·云南昆明第一中学·期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应） ①配制稀盐酸和溶液： ②取一粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g），研碎后加入20.00mL蒸馏水 ③加入稀盐酸 ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (1)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 . (2)上述第①步操作要配制稀盐酸溶液，需量取 浓盐酸（计算结果保留1位小数）。 (3)配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是 . (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算出药片中碳酸钙的质量分数为 。 10．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2）配制成1的稀盐酸。现实验室需这种1的稀盐酸80mL，试回答下列问题： (1)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 (3)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 （填序号）的量筒。 A．5mL                    B．10mL                C．25mL                D．50mL (4)配制时正确的操作顺序是 （用字母表示）。 a．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 (5)从溶液改变角度分析产生的误差______（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。 ③定容时仰视刻度线： 。 (6)现将200mL 0.2mol/L盐酸与300mL 0.3mol/L 溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是 mol/L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量及其单位 阿伏伽德罗常数 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 地 城 考点01 物质的量及其单位 阿伏伽德罗常数 1．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约个分子 ③就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑤中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，错误； ②构成物质的微粒不都是分子，还有原子和离子，错误； ③是阿伏加德罗常数的近似值，错误； ④摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，两者意义不同，错误； ⑤中含有2mol氢原子和1mol氧原子，错误； 错误的个数为5，选D。 2．(23-24高一上·云南师大附中、官渡一中、迪庆一中三校·期中)下列说法中，正确的是 A．的摩尔质量是 B．中含有的原子数约为 C．的质量一定是 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】C 【详解】A．Al的摩尔质量是27g/mol，故A错误； B．1molO2中含有的原子数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故B错误； C．根据，0.5mol NH3的质量是8.5g，故C正确； D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误； 故选C。 3．(22-23高一下·云南蒙自第一高级中学·期中)下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米 【答案】A 【详解】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol钠原子化学用语使用正确；故选A。 4．(23-24高一上·云南昆明·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．2.3g金属钠与足量的氯气反应生成氯化钠，失去的电子数为0.1NA C．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA D．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为NA 【答案】B 【详解】A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水是液体，A项错误； B．2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B项正确； C．常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C项错误； D．溶液体积未知，无法求出结果，D项错误； 故选B。 5．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，含原子的数目为 B．过氧化钠与足量水反应，转移电子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．常温常压下，中含有原子的数目小于 【答案】D 【详解】A．标准状况下，为液体，无法计算中所含原子的数目， A项错误； B．过氧化钠的物质的量为，与足量水反应生成氧气，转移电子，故转移电子的数目为，B项错误； C．溶液体积未知，无法计算出的物质的量，无法计算出的个数，C项错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于，故常温常压下，中含有原子的数目小于，D项正确； 答案选D。 6．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数的值，气体状况均为标准状况。下列说法正确的是 A．相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气()的质量之比为 B．某元素A的一个原子的质量为克，则克A原子的物质的量为 C．某二价金属的氯化物中含有，则该金属的摩尔质量为40 D．和的混合气体体积为(标准状况)，则二者物质的量之比为 【答案】A 【详解】A．含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为，则其质量之比为，A正确； B．A元素的一个原子的质量为克，则其摩尔质量为，克A原子的物质的量为，B错误； C．二价金属的氯化物(可表示为)中含有，则该氯化物的物质的量为，摩尔质量为，此二价金属的摩尔质量为，C错误； D．和的混合气体在标准状况下的体积为，则物质的量之和为，设和的物质的量分别为和，有，，解得，，即混合气体中与的物质的量之比为，D错误； 答案选A。 7.(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)标准状况下，气体和气体所含分子数相同。下列说法错误的是 A．同温同压下，与两气体的密度之比为 B．等质量气体与所含分子的数目之比为 C．与两气体的相对分子质量之比为 D．同温同压下，等体积的气体与气体的质量之比为 【答案】A 【分析】标准状况下，气体和气体所含分子数相同，即物质的量相同，可得，则两者的相对分子质量之比为； 【详解】A．同温同压下，气体与气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，A项错误； B．等质量的气体与气体的物质的量与摩尔质量成反比，则所含分子数之比等于物质的量之比为，B项正确； C．由分析可知，气体与气体的相对分子质量之比为，C项正确； D．同温同压下，等体积(即等物质的量)的气体与气体的质量之比等于摩尔质量之比，为，D项正确; 故答案为A； 8．(24-25高一上·云南昆明第一中学·期中)偏二甲肼是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 B．6g偏二甲肼分子中含有0.1molN2 C．1mol偏二甲肼中的分子数约为6.02×1023个 D．NA个偏二甲肼分子的质量约为60g/mol 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，故偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误； B．偏二甲肼分子中不含N2，只含有N原子，B错误； C．1mol偏二甲肼中的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023个，C正确； D．NA个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，故质量约为1mol×60g/mol=60g，D错误； 故答案为：C。 9．(23-24高一上·云南师大附中、官渡一中、迪庆一中三校·期中)为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．与足量反应，生成和的混合物，此过程中转移个电子 B．中含有的电子数为 C．和混合气体中含有原子总数为 D．中氧原子的物质的量为 【答案】A 【详解】A．与反应，Na失去1个电子变为Na+，故与足量反应，生成和的混合物，转移个电子，故A错误； B．的物质的量为0.05mol，分子含有18个电子，则中含有的电子数为，故B正确； C．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2，常温常压下，46gNO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为：×3×NAmol-1=3NA，故C正确； D．中氧原子的物质的量为=，故D正确。 答案选A。 10．(23-24高一上·云南昆明第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A．固体中含离子总数为 B．和的混合气体所含氧原子数为 C．常温常压下，中含有氢原子数目为 D．的溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．Na2O2由 构成，固体中含离子总数为，故A错误； B．氧气和臭氧的混合气体中只含氧原子，和的混合气体所含氧原子数为，故B正确； C．常温常压下，的物质的量小于1mol，含有氢原子数目小于，故C错误； D．没有明确溶液体积，不能计算的溶液中的数目，故D错误； 选B。 11．(23-24高一上·云南师范大学附属中学·期中)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22中含有离子总数为 B．mgK2中含有则2的摩尔质量为 C．将等质量的CH4、O2，在相同状况下分别充入两个相同的气球中，充O2的气球更大 D．2.8gCO、N2混合气体与O2、O3混合气体含有相同原子数 【答案】D 【详解】A．3.9g Na2O2为0.05mol， 其中含有离子总数为0.15NA， 选项A错误； B． mgK2R中含有amolK⁺，推出K2R的物质的量为 所以K2R的摩尔质量为 选项B错误； C．等质量的 CH4、O2，在相同状况下，物质的量CH4更大，体积更大，所以分别充入两个相同的气球中，充 CH4的气球更大，选项C错误； D．2.8gCO、N2混合气体为0.1mol，原子总数为0.2NA，3.2gO2、O3混合气体也含有0.2molO，所以含有原子数相同，选项D正确； 答案选 D。 12．(23-24高一上·云南昆明第八中学·期中)完成下面问题： (1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。 (2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为 。 (3)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为 mol，其分子数为 。 (4)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则在此条件下气体摩尔体积为 。 【答案】(1) 2∶1 2∶1 (2)11∶8 (3) 1.5 1.5NA (4)24.5 【详解】（1）等质量的O2和SO2，物质的量之比为；体积之比等于物质的量之比，在相同条件下的体积之比为2:1； （2）同温同压下，相同体积的CO2和O2物质的量相等，CO2和O2的质量比为； （3）标准状况下，33.6 L N2的物质的量为；其分子数为； （4）已知，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则在此条件下气体摩尔体积为； 地 城 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 1．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)下列有关、摩尔质量、摩尔体积的说法错误的是 A．从概念的内涵上看，固体和液体也有对应的摩尔体积，只是实际用途不大 B．若阿伏加德罗常数的标准发生变化，气体、固体和液体的摩尔体积都随之改变 C．相同条件下，气体摩尔体积可以看成是相同的，其实是忽略了气体分子的直径 D．摩尔体积和摩尔质量一样，是物质粒子固有的性质，不随外界条件变化而变化 【答案】D 【详解】A．从概念的内涵上看，摩尔体积的实质就是单位物质的量的物质粒子所具有的体积，概念本身与物质的存在状态无关，只是因为固体、液体的摩尔体积随粒子种类(直径)的不同可能差别很大，为人们的学习和研究提供不了太多的方便，而不同种类的气体摩尔体积在、相同的条件下，可以认为是相同的，为了方便，只保留了气体摩尔体积的概念，A正确； B．若阿伏加德罗常数()的标准发生变化，即每粒子的数目发生变化，则其他条件相同时，固体、液体和气体的摩尔体积的数值都会随之改变，B正确； C．不同种类气体分子的直径也是有差别的，则相同温度和压强下，气体摩尔体积也不一定是完全相同的，如果忽略了气体分子的直径，则可以看成是相同的，C正确； D．固体、液体的摩尔体积和摩尔质量一样，是物质粒子固有的性质，不随外界条件的变化而变化，但气体摩尔体积随温度、压强等外界条件的变化明显，D错误； 答案选D。 2．(24-25高一上·云南临沧凤庆县第一中学·期中)某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 【答案】A 【分析】同温同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即，，则=0.25mol，由此分析回答； 【详解】A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确； B．0.25mol的质量为，B错误； C．同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入，D错误； 故选A。 3．(24-25高一上·云南开远第一中学校·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L SO2中含有的原子总数为1.5NA B．7.8g Na2O2中含离子总数0.3NA C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA D．1L 1mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA 【答案】B 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，SO2气体的物质的量小于0.5mol，原子总数小于1.5NA，故A错误； B．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO，则0.1molNa2O2中所含阴阳离子总数为0.3NA，故B正确； C．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误； D．溶液中水分子中也含有氧，故含有的氧原子数大于4NA，故D错误； 答案选B。 4．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与石墨都是碳的同素异形体 B．含有原子的总数是 C．转化为的过程中，反应生成 D．质量相等的和在同温同压下所占的体积相同 【答案】A 【详解】A．与石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．由分子式可知，的摩尔质量为，则的物质的量为，其中含有原子的总数是，B错误； C．，转化为的过程中生成了，即标准状况下生成，而题中没有说明气体状态，C错误； D．根据，由于二者的摩尔质量不相等，因此等质量的、的物质的量不相等，则两种气体在同温同压下所占的体积不相同，D错误； 答案选A。 5．(24-25高一上·云南昆明第三中学·期中)科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A．质量相等的和中，同温同压下所占的体积相同 B．的摩尔质量为216 C．转化为过程中反应生成 D．中含有的电子数为 【答案】D 【详解】A．质量相等的和，物质的量比为11:7，同温同压下所占的体积比11:7，故A错误； B．的摩尔质量为216g/mol，故B错误； C．转化为过程中生成2molCO，没有明确是否为标准状况，反应生成CO的体积不一定是44.8L，故C错误； D．1个碳原子中有6个电子，中含有的电子数为，故D正确； 选D。 6．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)下列叙述不正确的是 A．1mol Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去2个电子 B．1.7g 物质的量为0.05mol C．25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于22.4 D．1mol 中的分子数为，而原子数为2 【答案】A 【详解】A．1molNa与足量O2反应最后变为1molNa+，故1mol钠反应后失去NA个电子，A错误； B．1.7g 物质的量为=0.05mol，B正确； C．温度升高，体积增大，故25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于22.4，C正确； D．1mol 中的分子数N=nNA=，而一个分子含有2个原子，故原子数为2，D正确； 故选：A。 7．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)回答下列问题： (1)个的物质的量约为 ，质量约为 。 (2)含质子的物质的量为 ，转变成时，失去电子的物质的量为 mol。 (3)等质量的和所含原子的个数之比是 。 (4)标准状况下，中所含氢原子的数目与 水中所含氢原子的数目相等。 (5)同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1。 ①该混合气体的总物质的量为 mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为 。 ③该混合气体中的质量为 。 【答案】(1) 0.5 22 (2) 2.6 0.6 (3)15：16 (4)54 (5) 0.5 34.4 8.4 【详解】（1）根据，可知。 （2）1个原子中含有13个质子，则含质子的物质的量为，转变成时失去电子的物质的量为。 （3）由可知，当质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，则等质量的和的物质的量之比为，所含原子的个数之比为。 （4）设标准状况下中所含氢原子的数目与水中所含氢原子的数目相等，则有，解得。 （5）①同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，的物质的量为，因和的混合气体与的体积之比为5：1，则该混合气体的总物质的量为。 ②该混合气体的平均摩尔质量。 ③设氮气的物质的量为，由，解得，故氮气的质量为。 8．(23-24高一上·云南腾冲第八中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)含3.01×1023个的H2SO4的质量是 。等质量的CO和CO2所含分子个数比为 。 (2) molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2的氧原子数相同。 gH2O与34gNH3含有相同的氢原子数。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 【答案】(1) 49g 11：7 (2) 3 54 (3) 95g/mol 24 【详解】（1）①含3.01×1023个的H2SO4的物质的量为0.5mol，则质量为0.5mol=49g； ②等质量的CO和CO2，假设质量为1g，则物质的量分别为mol、mol，所以分子个数比为11:7； （2）①1.5molCO2的氧原子数为3mol，当H2O中所含有的氧原子数与其相同时，H2O的物质的量为3mol； ②34gNH3含有的氢原子的物质的量为2mol=6mol，H2O含有相同的氢原子数，则H2O的物质的量为3mol，则H2O的质量为3mol=54g； （3）①某二价金属的氯化物表示为RCl2，9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，RCl2的物质的量为0.1mol，此氯化物的摩尔质量为=95g/mol； ②该金属元素的相对原子质量为95－2×35.5＝24。 地 城 考点03 物质的量浓度 1．(24-25高一上·云南师范大学附属中学·期中)20℃时溶于水中，恰好形成饱和溶液。下列关系式错误的是 A．该溶液的质量分数 B．该溶液的物质的量浓度 C．20℃时，的溶解度 D．该溶液的密度 【答案】B 【详解】A．溶液的质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，溶于水中，恰好形成饱和溶液，该溶液的质量分数，A正确； B．溶于水中，恰好形成饱和溶液，该溶液的物质的量浓度，B错误； C．溶解度是某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，溶于水中，恰好形成饱和溶液，，的溶解度，C正确； D．该溶液的密度，D正确； 故选B。 2．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)实验测得、的混合溶液中，，为1mol/L。则为 A．1.50mol/L B．1.75mol/L C．2.5mol/L D．3.5mol/L 【答案】D 【详解】、的混合溶液中根据电荷守恒可得3+2=2，又根据和为1mol/L，可得=3.5mol/L。 故选D。 3．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)下列溶液中，最大的是 A．200mL 0.2mol/L 溶液 B．200mL 0.2mol/L KCl溶液 C．300mL 0.1mol/L 溶液 D．300mL 0.1mol/L 溶液 【答案】A 【分析】在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关。 【详解】A．200mL 0.2mol/L 溶液中为0.4mol/L；     B．200mL 0.2mol/L KCl溶液中为0.2mol/L； C．300mL 0.1mol/L 溶液中为0.3mol/L；     D．300mL 0.1mol/L 溶液无Cl-，故为0； 故最大的为A，故选A。 4．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)实验室需要80mL 0.5溶液，下列有关说法正确的是 A．实验室配制该溶液，定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏大 B．该溶液稀释10倍后， C．从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D．需称取的质量为4.2g 【答案】A 【详解】A．定容时俯视刻度线，溶液体积V偏小，由c=可知，所配制溶液的浓度偏大，故A正确； B．0.5mol⋅L−1 Na2CO3溶液中c(Na+)=1mol⋅L−1，该溶液稀释10倍后，c(Na+)=0.1mol⋅L−1，故B错误； C．从该溶液中取出10mL，溶液中溶质的浓度不变，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol⋅L−1，故C错误； D．需要配制100mL溶液，100mL0.5mol⋅L−1 Na2CO3溶液，n=cV=0.5mol⋅L−1×0.1L=0.05mol，其质量为m=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g，故D错误； 故选：A。 5．(23-24高一上·云南开远第一中学校·期中)K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是 A．Y离子可能是SO B．c1=0.8 C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L-1 D．K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2 【答案】A 【分析】200mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为1L时，c(Na+)=0.16mol/L，根据稀释前后钠离子物质的量不变，稀释前c(Na+)= ；根据图甲，c(K+)=0.9mol/L，c(X)=0.4mol/L、c(Y)=0.9mol/L。 【详解】A．c(Na+)=0.8 mol/L、c(K+)=0.9mol/L，c(X)=0.4mol/L、c(Y)=0.9mol/L ，根据电荷守恒，X离子是SO，Y离子是Cl-，故A错误； B．200mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为1L时，c(Na+)=0.16mol/L，根据稀释前后钠离子物质的量不变，稀释前c(Na+)=，c1=0.8，故B正确； C．c(SO)=0.4mol，则c(K2SO4)=0.4mol/L，根据钾元素守恒，溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L-1，故C正确； D．c(K2SO4)=0.4mol/L，KCl物质的量浓度为0.10mol·L-1，根据氯元素上，c(NaCl)=0.8 mol/L，K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2，故D正确； 选A。 6．(23-24高一上·云南开远第一中学校·期中)阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个水分子 B．2 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA C．11.2 L氯气中含有NA个氯原子 D．标准状况下，14 g CO含有的原子总数为NA 【答案】D 【详解】A．标准状况下水是液体，2.24 L水的物质的量不是0.1mol，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算2 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-的数目，故B错误； C．没有明确是否为标准状况，11.2 L氯气的物质的量不一定是0.5mol，故C错误； D．标准状况下，14 g CO的物质的量为0.5mol，含有的原子总数为NA，故D正确； 选D。 7．(23-24高一上·云南曲靖二中云师高级中学·期中)实验室欲配制470mL0.1mol∙L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)如图所示的实验操作的先后顺序为 。 (3)下列为配制稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视读数会 。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会 。 ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会 。 ④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会 。 (5)实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。 A． B． C． D． (6)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号) A．偏高    B．偏低    C．无影响 ①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容 。 ②容量瓶中有少量蒸馏水 。 【答案】(1) AC 烧杯、玻璃棒 (2)④⑥②⑤③① (3)①④ (4) 偏高 偏低 偏低 偏低 (5)B (6) A C 【分析】配制470mL0.1mol∙L-1CuSO4溶液时，因实验室没有470mL容量瓶，依据就近原则，应选择500mL的容量瓶，计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL代入公式进行计算。配制溶液时，按计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀进行操作。 【详解】（1）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制溶液肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 （2）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①。 （3）①为浓硫酸稀释，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌，①错误； ②为移液，将溶解液冷却至室温后，沿玻璃棒缓缓倒入容量瓶内，②正确； ③将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液转移入容量瓶，再向容量瓶中加水，③正确； ④定容时，眼睛应平视刻度线，④错误； ⑤定容后，将容量瓶上下颠倒、摇匀，⑤正确； 故选①④。 （4）根据c=分析错误操作对所配溶液浓度的影响： ①定容时，俯视观察液面，加入的水不到刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高； ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低； ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低； ④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低。 （5）因为表面张力的存在，导致液面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正好等于容量瓶的容积。故选B； （6）①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故选A； ②容量瓶中有少量蒸馏水，因后续实验要加蒸馏水，故对实验无影响，故选C。 【点睛】配制溶液，若液面超过刻度线，应重新配制。 8．(24-25高一上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)物质的用途与性质有关，钠及其化合物在工业生产及日常生活中应用广泛。A~E分别是钠及其几种重要化合物，A~E之间的转化关系(部分物质及反应条件已略去)如图所示，其中A为单质，B可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 回答下列问题： (1)反应②的离子方程式为 。 (2)写出反应④的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 (3)向D的饱和溶液中通入过量的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用C溶液吸收，相关反应的离子方程式为 。 (5)对固体E充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量B，B增重0.28g，则固体E的质量为 g。 (6)某化学社团进行实验探究，需要配制的C溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 。 ②需用托盘天平称量C固体的质量为 g。 【答案】(1) (2) (3) 溶液变浑浊(或有白色晶体析出) (4) (5)1.68 (6) 容量瓶 40.0 【分析】为单质，可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，则B为过氧化钠，A为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(C)与氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(D)与氧气，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠(E)，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则反应②的离子方程式为； （2） 过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中一部分氧元素化合价由-1价升至0价、另一部分氧元素化合价由-1价降至-2价，用双线桥标出电子转移情况为； （3）的饱和溶液和过量的反应可以得到固体，观察到的现象是溶液变浑浊或有白色晶体析出；反应的离子方程式为； （4）氯气有毒，在氯气的制备实验中，多余的氯气应用溶液吸收，氯气和溶液反应生成、和水，反应的离子方程式为； （5）为碳酸氢钠，为过氧化钠，对固体充分加热，产生、二氧化碳和水蒸气，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由差量法可知，当增重(的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为，其物质的量为，根据碳酸氢钠受热分解的关系式可知，消耗的物质的量为，故质量为； （6）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以该配制过程中还需要的玻璃仪器为容量瓶；需要氢氧化钠的质量为。 9．(23-24高一上·云南昆明第一中学·期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应） ①配制稀盐酸和溶液： ②取一粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g），研碎后加入20.00mL蒸馏水 ③加入稀盐酸 ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (1)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 . (2)上述第①步操作要配制稀盐酸溶液，需量取 浓盐酸（计算结果保留1位小数）。 (3)配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是 . (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算出药片中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】(1)250mL (2)2.1 (3)C (4)BD (5)65.0% 【分析】测定胃药中碳酸钙含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加NaOH中和过量的盐酸； (5)根据反应，过量的$HCl$的物质的量等于$NaOH$的物质的量，四次实验平均消耗NaOH溶液体积为12.00mL，浓度为0.100mol/L，则物质的量为；与碳酸钙反应的HCl的物质的量为，根据反应，碳酸钙的物质的量为盐酸的倍，据此计算。 【详解】（1）因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为4×25mL=100mL，在实验过程中可能消耗盐酸，因此配制过程中配制盐酸的体积应大于100mL，即需要250mL容量瓶。 （2）上述第①步操作要配制稀盐酸溶液，需量取浓盐酸的体积为=2.1mL。 （3）A．检验容量瓶是否漏水时，应该将容量瓶翻转180°，故A错误； B．定容时，视线应该与容量瓶凹液面最低处相平，故B错误； C．转移时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端接触容量瓶刻度线下方，故C正确； D．摇匀时要一只手托住瓶底，另一只手按紧玻璃塞，反复上下颠倒，故D错误； 故选C。 （4）A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，无影响，故A不选； B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低，故B选； C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C不选； D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致加水过多，浓度偏低，故D选； 故答案为：BD。 （5） 根据反应，过量的HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，四次实验平均消耗NaOH溶液体积为12.00mL，浓度为0.100mol/L，则物质的量为；与碳酸钙反应的HCl的物质的量为，根据反应，碳酸钙的物质的量为盐酸的倍，即，质量为，质量分数为。 10．(23-24高一上·云南曲靖罗平县第一中学·期中)用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2）配制成1的稀盐酸。现实验室需这种1的稀盐酸80mL，试回答下列问题： (1)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 (3)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 （填序号）的量筒。 A．5mL                    B．10mL                C．25mL                D．50mL (4)配制时正确的操作顺序是 （用字母表示）。 a．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 (5)从溶液改变角度分析产生的误差______（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。 ③定容时仰视刻度线： 。 (6)现将200mL 0.2mol/L盐酸与300mL 0.3mol/L 溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是 mol/L。 【答案】(1)12mol/L (2)100 (3) 8.3 B (4)bcafed (5) 偏大 偏小 偏小 (6)0.44 【详解】（1）c==mol/L=12mol/L； （2）因配制溶液的体积为80mL，容量瓶的规格中没有100mL，根据就近原则只能选100mL容量瓶； （3）设所需浓硫酸的体积为V，则有V×12mol/L=0.1L×1mol/L，则V=8.3mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为10mL，故答案为8.3；B； （4）配制过程中操作步骤有：量取浓溶液→稀释并搅拌→冷却至室温→转移溶液至容量瓶→洗涤烧杯并转移至容量瓶→胶头滴管定容→摇匀→转移至试剂瓶→贴标签，因此答案为bcafed； （5）①．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大； ②．摇匀后发现液面低于刻度线，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏小； ③．定容时仰视刻度线，加水的体积偏大，溶液的浓度偏小； （6）现将200mL 0.2mol/L盐酸与300mL0.3mol/LCuCl2溶液混合，溶液体积变化忽略不计，Cl－的物质的量浓度是=0.44mol/L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $